6、工業上在鹼性條件下電解水，氧氣在特製的陰極上反應可以得到ho2-離子，從而制得過氧化氫。將過氧化氫溶液與消石灰反應，經過濾、洗滌、乾燥，可得過氧化鈣晶體。
（1）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應方程式
o2 + h2o +2e- = ho2- + oh-
b15．據報道，以硼氫化合物nabh4（b元素的化合價為+3價）和h2o2作原料的燃料電池，負極材料採用pt/c，正極材料採用mno2，可用作空軍通訊衛星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是
a．電池放電時na+從a極區移向b極區
b．電極b採用mno2，mno2既作電極材料又有催化作用
c．該電池的負極反應為：bh4－＋8oh－－8e－＝bo2－＋6h2o
d．每消耗3 mol h2o2，轉移的電子為3 mol
15—1．某興趣小組利用如圖所示的電解裝置，進行了以下的系列實驗，試根據記錄的實驗現象和所學知識，回答問題：
實驗1：實驗裝置圖如右，a、b均為碳棒，分別電解2mol/lnacl
和1mol/lmgcl2溶液
（1）寫出電解mgcl2溶液的離子反應式：
（2）實驗中發現開始兩燒杯中的電解速率差不多快，但2-3分鐘後，nacl溶液中的電解速率明顯快於mgcl2溶液中的電解思路。試分析前後出現差異的原因
實驗2：實驗裝置同上，b換為銅棒，分別電解0.01mol/lki和3mol/lki；現象記錄如下表：
（3）陰極區產生的氣體為 _▲ ；寫出陰極的電極反應式
（4）寫出②中陽極的電極反應式寫出①中陽極區出現沉澱的離子反應式
【參***】（1）mg2++2cl－+2h2o mg(oh)2↓+cl2↑+ h2↑
（2）開始溶液離子濃度和導電能力幾乎相同，隨著電解的進行，mgcl2溶液中不僅離子濃度在降低，而且溶液**現渾濁，導電能力明顯降低，所以電解速率變慢。
（3）h2；2h2o+2e-= h2+2oh－
（4）2i－--2 e－=i2；2cu2++4i－=2cui↓+ i2
15—2．某興趣小組利用如圖所示的電解裝置，進行了以下的系列實驗，試根據記錄的實驗現象和所學知識，回答相關問題：
實驗1： a、b均為鐵棒，電解6mol/lnaoh
實驗現象：陰極出現大量氣泡，陽極區溶液逐漸變為淺紅色，經查閱資料得知，feo42-存在于強鹼性介質中，為淺紅色。
（1）寫出陰極的電極反應式：
（2）寫出陽極的電極反應式：
實驗2： a、b均為鐵棒，電解濃硫酸
實驗現象：陰極出現大量氣泡，陽極區出現白色渾濁現象，電解5分鐘後，停止電解。取白色渾濁液2ml，用水稀釋，放出大量的熱，濁液變澄清，且幾乎呈無色，滴入kscn溶液，溶液立即變為血紅色。
（3）簡述稀釋濁液的操作要領
（4）白色沉澱為出現白色渾濁現象的原因是
（5）寫出陽極的電極反應式
【參***】
（1）2h2o+2e-= h2+2oh- （2）fe- 6e-+8oh-= feo42-+ 4h2o
（3）將濁液沿試管壁倒入水中，並振盪（或將濁液沿燒杯壁倒入水中，並不斷攪拌）
（4）fe2(so4)3，產生的硫酸鐵不能溶解在濃硫酸中
（5）2fe- 6e-+ 3so42-= fe2(so4)3↓
高三化學一輪複習練習
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高三化學一輪複習計畫
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高三化學備課組 一 高三化學複習思路與原則 1.熟悉 考試大綱 考試大綱 是命題的依據，是化學複習的 總綱 不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想 考查內容 試題型別 深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在以後的複習中要進一步閱讀，不斷地增強目的性，隨時調整複習的方向。2....