排查落實練一化學計量
一、阿伏加德羅常數常考考點歸納——判斷正誤並糾錯
1. 同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數相等。( )
2. 標準狀況下，11.2 l以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為na。( )
3. 1 mol氯氣和足量naoh溶液反應轉移的電子數為2na。( )
4. 相同條件下，1 l co和h2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 l o2。( )
5. 標準狀況下，22.4 l no與11.2 l o2充分反應後得到的氣體分子數為na。( )
6. 在標準狀況下，2.8 g n2和2.8 g co所含電子數均為1.4na。( )
7. 在常溫常壓下，2.24 l so2與o2的混合氣體中所含氧原子數為0.2na。
8. 9.2 g no2和n2o4的混合氣體中含有的氮原子數為0.2na。( )
9. 標準狀況下，11.2 l臭氧中含na個氧原子。( )
10. 常溫下含有na個no2、n2o4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小於22.4 l。( )
11. 11.2 l nh3所含分子數為0.5na。( )
12. 常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子2na。( )
13. 標準狀況下，11.2 l so3所含的分子數目為0.5na。( )
14. 4℃時9 ml水和標準狀況下11.2 l氮氣含有相同的原子數。( )
15. 標準狀況下，22.4 l hf所含分子數為na。( )
16. 假設1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為na。( )
17. 標準狀況下，0.56 l丙烷中含有共價鍵的數目為0.2na。( )
18. 標準狀況下，22.4 l己烷中共價鍵數目為19na。( )
19. 在含4 mol si－o鍵的石英晶體中，氧原子數目為4na。( )
20. 46 g乙醇中含有的化學鍵數為7na。( )
21. 常溫下，1 mol sic中含有si－c鍵的數目為4na。( )
22. 等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數目相等。( )
23. 1 mol白磷分子中含有p－p鍵數為1.5na。( )
24. 12 g金剛石中含c－c鍵數為4na。( )
25. 6.0 g sio2晶體中含有0.1na個sio2分子。( )
26. 7.8 g na2o2與co2完全反應，轉移電子數為0.2na。( )
27. 3.4 g h2o2完全分解轉移電子0.2na。( )
28. 2.4 g mg無論與o2還是與n2完全反應，轉移電子數都是0.2na。( )
29. 5.6 g fe與cl2完全反應，轉移電子數為0.2na。( )
30. 6.4 g cu與s完全反應，轉移電子數為0.2na。( )
31. 用0.50 l 8 mol·l－1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱製取氯氣轉移電子數為2na。( )
32. 含1 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為6.02×1023。( )
33. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等。( )
34. 工業上粗銅的電解精煉時，每轉移1 mol電子時陽極上溶解的銅小於0.5na。( )
35. 一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.2na。( )
36. 3 mol nf3與水完全反應生成hf、hno3和no，轉移電子數2na。( )
37. 常溫下，5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3na。( )
38. 常溫常壓下的33.6 l氯氣與足量鋁充分反應，轉移電子數為3na。( )
39. 鐵、鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol h2時，轉移電子數是2×6.02×1023。( )
40. 1 mol n2和3 mol h2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大於2na。( )
41. 常溫下，78 g na2o2中含有的陰離子數是2×6.02×1023。( )
42. 常溫下，1 l 0.1 mol·l－1 nh4no3溶液中含有的nh4＋數是0.1×6.02×1023。( )
43. 80 g nh4no3晶體中含有nh4＋小於6.02×1023個。( )
44. 0.1 mol·l－1稀硫酸中含so42－的個數為0.1na。( )
45. 1 mol nahso4固體中含陰陽離子數為3na。( )
46. 在1 l 2 mol·l－1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4na。( )
47. 常溫下，20 l ph＝12的na2co3溶液中含有的oh－數為0.2na。( )
48. 10 l 0.1 mol·l－1的na2co3溶液中，na＋、co32－總數為3na。( )
49. 300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子數為0.6na。( )
50. 100 ml 1 mol/l fecl3溶液中含fe3＋的數目是0.1na。( )
51. 過量的fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉移的電子數為0.3na。( )
52. 18 g d2o所含的電子數為10na。( )
53. t℃ 1 l ph＝6的純水中含10－6na個oh－。( )
54. 25℃ 1 ml h2o中所含oh－數為10－10na。( )
55. 1 mol ch3＋所含的電子數為8na。( )
二、各地高考化學計量正誤判斷
1. 1 l 1 mol·l－1的naclo溶液中含有clo－的數目為na。( )
2. 78 g苯含有c===c雙鍵的數目為3na。( )
3. 常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數目為na。( )
4. 標準狀況下，6.72 l no2與水充分反應轉移的電子數目為0.1na。( )
5. 常溫常壓下，8 g o2含有4na個電子。( )
6. 1 l 0.1 mol·l－1的氨水中有na個nh4＋。( )
7. 標準狀況下，22.4 l鹽酸含有na個hcl分子。( )
8. 1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na個電子。( )
9. 常溫下，4 g ch4含有na個c－h共價鍵。( )
10. 1 mol fe與足量的稀hno3反應，轉移2na個電子。( )
11. 1 l 0.1 mol·l－1nahco3溶液中含有0.1na個hco3－。( )
12. 常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子。( )
13. 標準狀況下，0.1 mol cl2溶於水，轉移的電子數目為0.1na。( )
14. 常溫常壓下，18 g h2o中含有的原子總數為3na。( )
15. 標準狀況下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子數目為0.5na。( )
16. 常溫常壓下，2.24 l co和co2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1na。( )
17. 常溫常壓下，22.4 l ccl4含有na個ccl4分子。( )
18. 1 mol fe2＋與足量的h2o2溶液反應，轉移2na個電子。( )
19. 1 l 0.1 mol·l－1氨水含有0.1na個oh－。( )
20. 1 mol甲醇中含有c－h鍵的數目為4na。( )
21. 25℃，ph＝13的naoh溶液中含有oh－的數目為0.1na。( )
22. 常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應，共生成0.2 mol o2，轉移電子的數目為0.4na。( )
23. 1 mol na與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子。( )
24. 1 mol cu和足量稀硝酸反應產生na個no分子。( )
25. 含na個na＋的na2o溶解於1 l水中，na＋的物質的量濃度為1 mol·l－1。( )
26. 標準狀況下，22.4 l空氣含有na個單質分子。( )
27. 在18 g 18o2中含有na個氧原子。( )
28. 1.7 g h2o2中含有的電子數為0.9na。( )
29. 常溫下，100 ml 1 mol·l－1 na2co3溶液中陰離子總數大於0.1na。( )
30. 分子數為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質量為28 g。( )
31. 1.0 l的0.1 mol·l－1 na2s溶液中含有的s2－離子數為0.1na。( )
32. 1 mol cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3na。( )
33. 電解58.5 g熔融的nacl，能產生22.4 l氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉。( )
34. 欲配製1.00 l 1.00 mol·l－1的nacl溶液，可將58.5 g nacl溶於1.00 l水中。( )
35. 58.5 g的氯化鈉固體中含有na個氯化鈉分子。( )
三、實驗操作再規範
1. 一定物質的量濃度溶液配製的規範操作
(1)實驗室需要0.50 mol·l－1的naoh溶液470 ml，配製時應稱量________g naoh，稱量時需要填儀器名稱)。
當某學生將托盤天平的砝碼和遊碼調整好之後，在左盤的燒杯中加入一定量的naoh固體，這時指標不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應該是
(2)檢查容量瓶是否漏水的方法
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