排查落實練十一化學反應速率、化學平衡
一、正誤判斷
(一)化學反應速率部分
1. 參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素。( )
答案：√
2. 化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等。( )
答案：×
3. 催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率。( )
答案：√
4. 用鋅和稀硫酸反應製取h2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率。( )
答案：√
5. 用鐵片和稀硫酸反應制h2比用98%的濃硫酸產生h2的速率快。( )
答案：√
6. 決定化學反應速率的主要因素是濃度。( )
答案：×
7. 不管什麼反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率。( )
答案：×
8. 同時改變兩個變數來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律。( )
答案：×
9. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率並提高反應物的平衡轉化率。( )
答案：×
10. 放熱反應的反應速率總是大於吸熱反應的反應速率。( )
答案：×
11. 單位時間內物質的濃度變化大，則化學反應速率就快。( )
答案：√
12. 化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示。( )
答案：×
13. 加入反應物可使反應速率加快。( )
答案：×
14. 對於反應2h2o2===2h2o＋o2↑，加入mno2或公升高溫度都能加快o2的生成速率。( )
答案：√
15. 向有氣體參加的反應中通入惰性氣體，正逆反應速率均不變。( )
答案：×
16. 公升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率。( )
答案：×
17. 100 ml 2 mol·l－1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變。( )
答案：×
18. 二氧化硫的催化氧化是乙個放熱反應，所以公升高溫度，反應速率減慢。( )
答案：×
19. 汽車尾氣中的co和no可以緩慢反應生成n2和co2，減小壓強，反應速率減慢。( )
答案：√
20. 5 mol·l－1·s－1的反應速率一定比1 mol·l－1·s－1的反應速率大。( )
答案：×
21. 固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變。( )
答案：√
22. 加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量。( )
答案：×
(二)化學平衡部分
1. 可逆反應達到平衡，反應就不再進行。( )
答案：×
2. 正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，公升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。( )
答案：×
3. 正反應速率越大，反應物的轉化率越大。( )
答案：×
4. 對於c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少c(s)的量平衡不移動。( )
答案：√
5. 對於2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)反應，當密度保持不變，在恆溫恆容或恆溫恆壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態的標誌。( )
答案：×
6. 對於c(s)＋co2(g) 2co(g)反應，當密度保持不變，在恆溫恆容或恆溫恆壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態的標誌。( )
答案：√
7. 對於2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)和i2(g)＋h2(g)===2hi(g)反應，在恆溫恆容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態。( )
答案：×
8. 對於i2(g)＋h2(g) 2hi(g)反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但hi的百分含量保持不變。( )
答案：√
9. 對於反應x(g)＋2y(g) 2z(g)，當容器內x、y、z濃度之比為1∶2∶2時，達到化學平衡狀態。( )
答案：×
10. 對於反應2no2(g) n2o4(g)，當氣體顏色不變時，達到化學平衡狀態。( )
答案：√
11. 在恆容條件下，有兩個平衡體系：a(g) 2b(g)；2a(g) b(g)，都增加a的量，a的轉化率都變小。( )
答案：×
12. 在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大。( )
答案：×
13. 在fecl3＋3kscn fe(scn)3＋3kcl平衡體系中，加入kcl固體，顏色變淺。( )
答案：×
14. 由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。( )
答案：√
15. 平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大。( )
答案：×
16. 對於n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh<0，平衡後，改變條件，判斷下列說法是否正確。
(1)保持體積不變，充入n2，平衡向正反應方向移動，其轉化率增大。( )
(2)保持體積不變，充入nh3，則nh3的體積分數減小。( )
(3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方向移動，n2、h2的轉化率均增大，其體積分數均減小，nh3的體積分數增大，n2、h2的濃度增大，nh3的濃度減小。( )
答案：(1)× (2)× (3)×
17. 工業生產中，只有提高轉化率才會提高生產效益，與反應速率無關。( )
答案：×
18. 對可逆反應4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g)，反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(nh3)∶n(o2)＝4∶5。( )
答案：√
19. 對於c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)反應，其平衡常數k＝。( )
答案：×
20. h2(g)＋i2(g) 2hi(g)平衡常數為k1，hi(g) h2(g)＋i2(g)平衡常數為k2，則k1·k2＝1。( )
答案：×
21. 化學平衡常數越大，說明正反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物的轉化率越大；化學平衡常數越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就越小。( )
答案：√
22. 化學平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數越大。( )
答案：×
23. k＝，溫度公升高，k增大，則co2(g)＋h2(g) co(g)＋h2o(g) δh>0。( )
答案：×
24. 低溫脫硝技術可用於處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2nh3(g)＋no(g)＋no2(g) 2n2(g)＋3h2o(g) δh<0
在恆容的密閉容器中，平衡時，其他條件不變，公升高溫度可使該反應的平衡常數增大。( )
答案：×
25. ni(co)4可用於有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發生反應：
ni(s)＋4co(g) ni(co)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關係如下表：
在80 ℃時，測得某時刻，ni(co)4、co濃度均為0.5 mol·l－1，則此時v(正)答案：√
(三)化學反應進行的方向部分
1. 凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的。( )
答案：×
2. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小。( )
答案：×
3. 常溫下，反應c(s)＋co2(g) 2co(g)不能自發進行，則該反應的δh>0。( )
答案：√
4. 反應2mg(s)＋co2(g)===c(s)＋2mgo(s)能自發進行，則該反應的δh>0。( )
答案：×
5. 已知298 k下反應2al2o3(s)＋3c(s)===4al(s)＋3co2(g) δh＝＋2171 kj·mol－1，δs＝＋635.5 j·(mol·k)－1，該反應在室溫下可能自發進行。
( )
答案：×
二、簡答題語言規範再落實
1. 固體或純液體的濃度是乙個常數，因此在任何情況下都不會影響化學反應速率。這種說法是否正確？為什麼？
答案：這種說法不正確。固體或純液體的濃度是乙個常數，因此改變固體或純液體的量不會影響化學反應速率。
但是對於固體而言，其顆粒的大小影響反應物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內發生有效碰撞的次數，因而影響化學反應速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快。
2. 壓強改變，反應速率是否一定改變？
答案：不一定。①對於固體和純液體的物質，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。
壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；②一定溫度下，對於有氣體物質參與的化學反應，若保持反應容器體積不變，充入與反應無關的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質的濃度不變，化學反應速率不變。
3. 對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什麼？
答案：不正確。平衡向正反應方向移動的重要條件是正反應速率大於逆反應速率(正反應速率未必增大)，而一些同學卻想當然地認為平衡向正反應方向移動的重要條件是正反應速率增大。
若借助速率—時間圖象(如上圖所示)分析，則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度，逆反應速率立即減小，而此刻反應物濃度不變，正反應速率不變，隨後平衡發生移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。
4. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發現氫氣產生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是t2～t3階段速率變化的主要原因是
答案：反應放熱使反應體系溫度公升高，所以反應速率加快隨著反應的進行，h＋濃度減小，所以反應速率逐漸減慢
5. 對於反應fecl3＋3kscn fe(scn)3＋3kcl，在一定條件下達到平衡，當加入kcl固體時，平衡是否發生移動？為什麼？
答案：平衡不移動，該反應的離子方程式為fe3＋＋3scn－ fe(scn)3，k＋、cl－實質沒有參與反應，所以加入kcl(s)，平衡不移動。
6. 25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為n2＋3h2 2nh3 δh＝－92.4 kj·mol－1，在該溫度下，取1 mol n2和3 mol h2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小於92.
4 kj，為什麼？
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