1.優先揮發原理
當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。
2.優先書寫原理
大多數有機反應(亦有少數無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。
3.優先溶解原理
若一種試劑加入到含有多種沉澱的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。
4.優先結晶原理
當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。
5.優先操作原理
(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。
(2)加物質，先固後液。
(3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。
(4)氣體淨化:先洗氣淨化，再乾燥。
(5)制氣結束:先撤導氣管，再撤燈。
(6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。
(7)h2還原cuo的實驗:
實驗開始先通氫，排淨空氣再點燈，
實驗結束先熄燈，試管冷卻再停氫。
6.優先鑑別原理
鑑別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性);再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑑別；用試紙鑑別氣體要先潤濕試紙。
7.優先吸引原理
①極性分子與極性分子間作用力》極性分子和非極性分子間作用力》非極性分子和非極性分子間作用力
②化學鍵》氫鍵》分子間作用力
③組成和結構相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。
8.優先考慮原理
中學化學中的許多問題是對立統一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優先考慮主要方面。
9.優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(au、pt 除外)>s2->i-> br->cl->oh-> 含氧酸根離子和f-。即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。
只要有水，含氧酸根離子和f-就不能失去電子。陰極:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+即位於前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。
只要有水，一般h後面的離子不能得到電子。
10.優先氧化原理（強者先）
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。
11.優先還原原理 （強者先）
若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。
12.優先沉澱原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。
13.優先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。
14.優先吸收原理
用乾燥劑乾燥氣體或用液體化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
15.優先中和原理
若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。
一、俗名
無機部分：
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：ｎa2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：
na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：
2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：
baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：
cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：
na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 乾冰：
co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：
mgso4·7h2o 膽礬、藍礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：
znso4·7h2o 矽石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：
na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：
fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：
cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：
na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：
ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶於水後呈淡綠色光化學煙霧：
no2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：
co（nh2)2
有機部分：
氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2h5oh
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞o3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇：c3h8o3
焦爐氣成分（煤乾餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 hcho
****：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 hcooh
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 澱粉：（c6h10o5）n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體
fe(oh)2——白色沉澱 fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉澱 fe (s**)3——血紅色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍綠色 fe2o3——紅棕色粉末 fes——黑色固體銅：單質是紫紅色 cu2+——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色 cuso4（無水）—白色 cuso4·5h2o——藍色 cu2 (oh)2co3—綠色 cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液 baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2、三溴苯酚均是白色沉澱
al(oh)3 白色絮狀沉澱 h4sio4（原矽酸）白色膠狀沉澱
cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體 i2——紫黑色固體
hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
ccl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
na2o2—淡黃色固體 ag**o4—黃色沉澱 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉澱
agi—黃色沉澱 o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
so3—無色固體（沸點44.8 0c）品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體 nh3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；
2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：
20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr
21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱後又恢復紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
藍色[cu(oh)2] 黃色（agi、ag**o4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
指示劑ph的變色範圍
甲基橙＜3.1紅色
3.1——4.4橙色
>4.4黃色
酚酞＜8.0無色
8.0——10.0淺紅色
>10.0紅色
石蕊＜5.1紅色
5.1——8.0紫色
>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
陽極（失電子的能力）：s2- >i->br– >cl->oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時： 3 co32- + 2al3++ 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
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