1．已知室溫時，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
a．該溶液的ph＝4
b．公升高溫度，溶液的ph增大、
c．此酸的電離平衡常數約為1×10－7
d．由ha電離出的c(h＋)約為水電離出的c(h＋)的106倍
2．相同條件下，等體積、等ph的醋酸和鹽酸分別加水稀釋後，溶液的ph仍相同，則所得溶液的體積( )
a．仍相同 b．醋酸大、
c．鹽酸大 d．無法判斷
3．下列溶液，一定呈中性的是( )
a．由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合所形成的溶液
b．c(h＋)＝1×10－7 mol/l的溶液
c．ph＝14－poh的溶液
d．ph＝poh的溶液、
4．有人曾建議用ag表示溶液的酸度，ag的定義為ag＝lg。下列表述正確的是( )
a．在25 ℃時，若溶液呈中性，則ph＝7，ag＝1
b．在25 ℃時，若溶液呈酸性，則ph<7，ag<0
c．在25 ℃時，若溶液呈鹼性，則ph>7，ag>0
d．在25 ℃時，溶液的ph與ag的換算公式為ag＝2(7－ph).
5．下列關於水的離子積常數的敘述中，正確的是( )
a．因為水的離子積常數的表示式是kw＝c(h＋)·c(oh－)，所以kw隨溶液中c(h＋)和c(oh－)的變化而變化
b．水的離子積常數kw與水的電離平衡常數kc是同乙個物理量
c．水的離子積常數僅僅是溫度的函式，隨著溫度的變化而變化.
d．水的離子積常數kw與水的電離平衡常數kc是兩個沒有任何關係的物理量
6．用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度，參考如圖從下表中選出正確選項( )
7．(2011·貴州遵義)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
a．圖中五點kw間的關係：b>c>a＝d＝e
b．若從a點到d點，可採用在水中加入少量酸的方法
c．若從a點到c點，可採用溫度不變時在水中加入適量nh4cl固體的方法.
d．若處在b點時，將ph＝2的硫酸與ph＝10的koh等體積混合後，溶液顯中性
8．下列敘述正確的是( )
a．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液ph＝7時，c(so)＞c(nh)
b．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a＋1，則c1＝10c2
c．ph＝11的naoh溶液與ph＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色.
d．向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
9．(2010·重慶)某溫度下，向ph＝6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的ph＝2，對於該溶液，下列敘述中不正確的是( )
a．ph＝6的純水呈中性
b．該溶液的濃度c(hcl)＝0.01 mol·l－1
c．該溶液中水電離產生的c(h＋)＝10－10 mol·l－1
d．該溫度下加入等體積ph＝12的naoh溶液，即可恰好完全中和
10．下列說法正確的是( )
a．t ℃時，某溶液ph＝6，則該溶液一定顯酸性
b．常溫下，將ph＝11的氨水稀釋後，溶液中所有離子的濃度均降低
c．常溫下，將ph＝11的naoh溶液和ph＝3的ch3cooh溶液等體積混合後，溶液ph<7
d．常溫下，物質的量濃度和體積相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合後，溶液的ph<7
11．(2011·河北保定)將物質的量濃度為x mol/l的稀鹽酸與物質的量濃度為y mol/l的稀naoh溶液等體積混合，所得溶液的ph＝2(混合後體積為混合前之和)，則x和y的關係是( )
a．x＝y＋0.01 b．x＝2y
c．y＝2x d．x＝y＋0.02.
12．現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/l ch3cooh；②0.01 mol/l hcl；③ph＝12的氨水；④ph＝12的naoh溶液。下列說法正確的是( )
a．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
b．將②、③混合，若ph＝7，則消耗溶液的體積：②＝③
c．將四份溶液稀釋相同倍數後，溶液的ph：③>④；②>①。
d．將①、④混合，若有c(ch3coo－)>c(h＋)，則混合液一定呈鹼性
13．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的naoh溶液，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
(1)用標準的鹽酸滴定待測的naoh溶液時，左手握痠式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸後，溶液由黃色變為橙色，並________為止。
(2)下列操作中可能使所測naoh溶液的濃度數值偏低的是________。
a．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
b．滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗淨後沒有乾燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________ml，終點讀數為________ml；所用鹽酸溶液的體積為________ml。
14．有一學生在實驗室測某溶液的ph，實驗時，他先用蒸餾水潤濕ph試紙，然後用潔淨的乾燥的玻璃棒取試樣進行檢測。
(1)該學生的操作方法填「是」或「否」)正確，如填「否」，請說明理由若填「是」，此空可不答)。
(2)請分析這樣操作是否一定產生誤差
(3)若用此法分別測定c(h＋)相等的h2so4溶液和ch3cooh溶液的ph，結果怎樣
15．水的電離平衡曲線如下圖所示：
(1)若以a點表示25 ℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度公升高到100 ℃時，水的電離平衡狀態到b點，則此時水的離子積從________增加到________，造成水的離子積增大的原因是
(2)已知25 ℃時，0.1 l 0.1 mo/l的naa溶液的ph＝10，則ha在水溶液中的電離方程式為
(3)100 ℃，將ph＝9的naoh溶液與ph＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液ph＝7，則naoh溶液與硫酸溶液的體積比為________。
(4)100 ℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混合後溶液呈中性，則混合之前，該強酸的ph與強鹼的ph之間應滿足的關係是________。
16．用中和滴定法測定某燒鹼樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 ml待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。
a．小燒杯中 b．潔淨紙片上
c．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·l－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。
a．甲基橙 b．石蕊
c．酚酞 d．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架台上墊一張白紙，其目的是________。
(4)根據下表資料，計算被測燒鹼溶液的物質的量濃度是________ mol·l－1，燒鹼樣品的純度是________。
(5)下列實驗操作對滴定結果產生什麼影響(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然後再加入10.00 ml待測液，則滴定結果________。
高中化學總複習
高中化學知識點規律大全 化學反應及其能量變化 1 氧化還原反應 氧化還原反應 有電子轉移 包括電子的得失和共用電子對的偏移 或有元素化合價公升降的反應 如2na c12 2nacl 有電子得失 h2 c12 2hcl 有電子對偏移 等反應均屬氧化還原反應。氧化還原反應的本質是電子轉移 電子得失或電子...
高中化學複習z
第一部分基本概念和基本理論 學法指導 物質結構和元素週期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本章的學習，能夠對以前學過的知識進行概括 綜合，實現由感性認識上公升到理性認識的飛躍 同時也能以物質結構 元素週期律為理論指導，來探索 研究以後將要學習的化學知識。本章學習重點是核外電子的排布規律 元素週...
高中化學推斷題總小結
一.基於元素週期表的推斷 1.元素的基本知識 解答這一類問題時，我們應該掌握一些有關元素的基本的特徵性的常識。下面對標有紅色字型的元素 單質 的基本特徵性知識做乙個總結。1號元素氫 原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。6號元素碳 形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體 金剛石 石...