一.基於元素週期表的推斷
1.元素的基本知識
解答這一類問題時，我們應該掌握一些有關元素的基本的特徵性的常識。下面對標有紅色字型的元素（單質）的基本特徵性知識做乙個總結。
1號元素氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。
6號元素碳：形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。
7號元素氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質有惰性，化合時價態很多，化肥中的重要元素。
8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關係密切的元素，有兩種氣態的同素異形體。
9號元素氟：除h外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質。
11號元素鈉：短週期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色。
12號元素鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。
13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質（既能與酸又能與鹼反應，反應放出h2），常溫下遇強酸會鈍化。
14號元素矽：地殼中含量第二多的元素，半導體工業的支柱。
15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），製造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。
16號元素硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發現，製造****原料。
17號元素氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯鹼工業的產物之一。
19號元素鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。
20號元素鈣：人體內含量最多的礦質元素，骨骼和牙齒中的主要礦質元素。
2.由基本元素的基本延伸——基本元素間形成的化合物
（1）等電子情況請熟記下面的兩類特殊的等電子粒子
①常見的10電子粒子
簡單原子或離子：na+、mg2+、al3+、f-分子：ch4、nh3、h2o、hf、ne
複雜離子：nh2-nh4+h3o+oh-
②常見的18電子粒子
簡單原子或離子：ar、k+、ca2+、cl-、s2-分子（氫化物）：hcl、h2s、ph3、sh4
分子（9+9型）：f2、h2o2、n2h4、c2h6、ch3oh、ch3nh2、ch3f、nh2oh
複雜離子：hs-
注：所謂「9+9型」分子，實際上都是幾個9電子的官能團（—oh、—nh2、—ch3、—f）的兩兩的組合。
（2）二元化合物的資料特徵在元素推斷題中，元素構成化合物時的一些「資料特徵」也是命題人十分青睞的命題資訊。下面對一些常見的二元化合物的「資料特徵」作一些總結
①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1：1和1：
2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時首先應考慮h2o2和h2o或na2o2和na2o，此外還應注意co和co2、no和no2，再延伸到過渡金屬可想到fes和fes2、cuo和cu2o，甚至有機物中的c2h2和c2h4。
②xy2型化合物的可能情況：iia族與viia族化合物：bef2、begf2、mgcl2、caf2、cacl2等氧化物與硫化物：co2、no2、so2、sio2、cs2等
③xy3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：bf3、bcl3、alf3、alcl3、pcl3、nh3、ph3氧化物：so3氮化物：lin3、nan3
④其它情況：由於篇幅有限，x2y、x3y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是「xy2」還是「x與y以1：
2組成」，如是後者，除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機物（如1：2組成的烯烴）。
二、常見的突破口：
抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特徵的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應型別或者物質之間的轉化關係。
1、物質顏色
紅色：fe2o3、fe(oh)3、fescn2+、cu2o、cu、no2、br2(g)、p； 橙色：br2的溶液；
黃色：s、na2o2、agbr、agi、ag3po4、fe3+(aq)、久置濃hno3； 綠色：fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃cucl2、cu+濃hno3；
藍色：cu2+(aq)、膽礬、cu(oh)2紫色：石蕊、kmno4、i2（g）、fe3++c6h5oh；
黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、c、fe等； 白色：caco3、baso4、agcl、mg(oh)2、al(oh)3、mgo、al2o3。
2、物質狀態
液態單質：br2、hg液態化合物：h2o、h2o2、h2so4、hno3等；
氣態單質：h2、n2、o2、f2、cl2等； 氣態化合物：c、n、s的氫化物及氧化物等。
3、反應現象或化學性質
（1）焰色反應：黃色—na；紫色（鈷玻璃）—k。
（2）與燃燒有關的現象：
火焰顏色：蒼白色：h2在cl2中燃燒； (淡)藍色：h2、ch4、co 等在空氣中燃燒；
黃色：na在cl2或空氣中燃燒； 煙、霧現象：棕（黃）色的煙：cu或fe在cl2中燃燒；
白煙：na在cl2或p在空氣中燃燒； 白霧：有hx等極易溶於水的氣體產生；
白色煙霧：p在cl2中燃燒。
（3）沉澱特殊的顏色變化：
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色：fe(oh)2→fe(oh)3； 白色沉澱迅速變棕褐色：agoh→ag2o。
（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：nh3；
（5）能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體：so2；
（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：no；
（7）使澱粉溶液變藍的物質：i2；
（8）能漂白有色物質的淡黃色固體：na2o2；
（9）在空氣中能自燃的固體：p4；
（10）遇scn-變紅色、oh-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子：fe3+；
（11）不溶於強酸和強鹼的白色沉澱：agcl、baso4；
（12）遇ag+生成不溶於硝酸的白色、淺黃色、黃色沉澱的離子分別是：cl-、br-、i-。
（13）可溶於naoh的白色沉澱：al(oh)3、h2sio3；金屬氧化物：al2o3；
（14）可溶於hf的酸性氧化物：sio2；
（15）能與naoh溶液反應產生氣體的單質：al、si、；化合物：銨鹽；
（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；
（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子：sio32-；
（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：co2、so2、h2s； 溶液中存在的離子可能是：co32-、hco3-；so32-、hso3-；s2-、hs-；
（19）同一元素的氣態氫化物和最**氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：n；
（20）與酸、鹼都能反應的無機物：al、al2o3、al(oh)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱鹼鹽等；
（21）能與水反應生成氣體的物質：k、na、nah；na2o2、cac2及mg3n2、al2s3等；
（22）既有氣體又有沉澱生成的反應：ba(oh)2、ca(oh)2與nh4hco3、(nh4)2so4等；
（23）先沉澱後溶解的反應：ca(oh)2+co2、agno3+氨水、al3++oh-、alo2-+oh-、ba(oh)2+h3po4 等；
（24）見光易分解的物質：hclo、hno3、agcl、agbr、agi；
（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。
4、特殊的反應型別： 往往是題目的隱性突破口。
（1）單質a + 化合物b → 單質c + 化合物d
即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是h2或c），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或f2置換出o2、當然鹵素都能置換出s，另外c可以置換出si、h2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有c和h2）。
（2）a 的化合物 + a的化合物 → a 的單質 + 化合物b
該反應通常是乙個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是s、cl2、n2。
（3）單質a + 強鹼 →兩種含a 元素的化合物
該反應是乙個鹼性歧化反應，單質a 通常是x2或s；
（4）單質a + 單質b → 化合物c ；c + 單質a → 化合物d
綜合以上兩個反應，可知a、b兩種元素可以形成c、d兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是c、n、s或o等，故以上c、d分別是no、no2或co、co2、或so2、so3或na2o、na2o2等。
（5）一種物質分解得到兩種以上產物：
常見的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。
（6）多種物質化合得到一種物質：
如fe(oh)2+o2+h2o；nox+o2+h2o等
（7）電解型別（惰性電極）：
生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的nacl等。
生成三種產物：放氧生酸型或放氫生鹼型。
生成三種氣體：電解氨水或nh4cl溶液。
（8）與化工生產有關的反應：
如製漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯鹼工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。
高中化學推斷題小結
一.基於元素週期表的推斷 2.由基本元素的基本延伸 基本元素間形成的化合物 1 等電子情況請熟記下面的兩類特殊的等電子粒子 常見的10電子粒子 簡單原子或離子 na mg2 al3 f 分子 ch4 nh3 h2o hf ne複雜離子 nh2 nh4 h3o oh 常見的18電子粒子 簡單原子或離子...
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高中化學高中化學推斷題總結
無機推斷題複習 無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構 性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物 物質結構 元素週期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象 求異 發散 收斂，邏輯推理，知識遷移，...