1,物質顏色
紅色:fe2o3,fe(oh)3,fescn2+,cu2o,cu,no2,br2(g),p;
橙色:br2的溶液;
黃色:s,na2o2,agbr,agi,ag3po4,fe3+(aq),久置濃hno3;
綠色:fe2+(aq),綠礬,銅綠,濃cucl2,cu+濃hno3;
藍色:cu2+(aq),膽礬,cu(oh)2;
紫色:石蕊,kmno4,i2(g),fe3++c6h5oh;
黑色:多數過渡金屬的氧化物以及硫化物,c,fe等;
白色:caco3,baso4,agcl,mg(oh)2,al(oh)3,mgo,al2o3.
2,物質狀態
液態單質:br2,hg;
液態化合物:h2o,h2o2,h2so4,hno3等;
氣態單質:h2,n2,o2,f2,cl2等;
氣態化合物:c,n,s的氫化物及氧化物等.
3,反應現象或化學性質
(1)焰色反應:黃色—na;紫色(鈷玻璃)—k.
(2)與燃燒有關的現象:
火焰顏色:蒼白色:h2在cl2中燃燒;
(淡)藍色:h2,ch4,co 等在空氣中燃燒;
黃色:na在cl2或空氣中燃燒;
煙,霧現象:
棕(黃)色的煙:cu或fe在cl2中燃燒;
白煙:na在cl2或p在空氣中燃燒;
白霧:有hx等極易溶於水的氣體產生;
白色煙霧:p在cl2中燃燒.
(3)沉澱特殊的顏色變化:
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色:fe(oh)2→fe(oh)3;
白色沉澱迅速變棕褐色:agoh→ag2o.
(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:nh3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體:so2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:no;
(7)使澱粉溶液變藍的物質:i2;
(8)能漂白有色物質的淡黃色固體:na2o2;
(9)在空氣中能自燃的固體:p4;
(10)遇scn-變紅色,oh-產生紅褐色沉澱,苯酚顯紫色的離子:fe3+;
(11)不溶於強酸和強鹼的白色沉澱:agcl,baso4;
(12)遇ag+生成不溶於硝酸的白色,淺黃色,黃色沉澱的離子分別是:cl-,br-,i-.
(13)可溶於naoh的白色沉澱:al(oh)3,h2sio3;金屬氧化物:al2o3;
(14)可溶於hf的酸性氧化物:sio2;
(15)能與naoh溶液反應產生氣體的單質:al,si,;化合物:銨鹽;
(16)能與濃硫酸,銅片共熱產生紅棕色氣體的是:硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子:sio32-;
(18)溶液中加酸產生的氣體可能是:co2,so2,h2s; 溶液中存在的離子可能是:co32-,hco3-;so32-,hso3-;s2-,hs-;
(19)同一元素的氣態氫化物和最**氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:n;
(20)與酸,鹼都能反應的無機物:al,al2o3,al(oh)3,弱酸酸式鹽,弱酸弱鹼鹽等;
(21)能與水反應生成氣體的物質:k,na,nah;na2o2,cac2及mg3n2,al2s3等;
(22)既有氣體又有沉澱生成的反應:ba(oh)2,ca(oh)2與nh4hco3,(nh4)2so4等;
(23)先沉澱後溶解的反應:ca(oh)2+co2,agno3+氨水,al3++oh-,alo2-+oh-,ba(oh)2+h3po4 等;
(24)見光易分解的物質:hclo,hno3,agcl,agbr,agi;
(25)使用催化劑的反應:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧氣等.
4,特殊的反應型別: 往往是題目的隱性突破口.
(1)單質a + 化合物b → 單質c + 化合物d
即置換反應,可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物,而還原產物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是h2或c),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或f2置換出o2,當然鹵素都能置換出s,另外c可以置換出si,h2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有c和h2).
(2)a 的化合物 + a的化合物 → a 的單質 + 化合物b
該反應通常是乙個歸中到單質的反應,該單質必為非金屬單質,常見的是s,cl2,n2.
(3)單質a + 強鹼 →兩種含a 元素的化合物
該反應是乙個鹼性歧化反應,單質a 通常是x2或s;
(4)單質a + 單質b → 化合物c ;c + 單質a → 化合物d
綜合以上兩個反應,可知a,b兩種元素可以形成c,d兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價.若有變價的元素是金屬,則必為fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是c,n,s或o等,故以上c,d分別是no,no2或co,co2,或so2,so3或na2o,na2o2等.
(5)一種物質分解得到兩種以上產物:
常見的有kmno4,nahco3,nh4hco3,(nh4)2co3,nh4i,cu2(oh)2co3等的分解.
(6)多種物質化合得到一種物質:
如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等
(7)電解型別(惰性電極):
生成兩種產物:電解質分解型或電解水型或熔融的nacl等.
生成三種產物:放氧生酸型或放氫生鹼型.
生成三種氣體:電解氨水或nh4cl溶液.
(8)與化工生產有關的反應:
如製漂白粉,制生石灰,工業合成氨,氯鹼工業,硫酸工業,硝酸工業,玻璃工業等.
——————特別新增有機部分——————
一基礎知識:結構與性質的聯絡
1、由性質資訊推測官能團或物質種類
(1).能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有:"雙鍵"或"叄鍵"等
(2).能發生銀鏡反應的有機物含有"醛基".
(3).能與na發生反應產生h2的有機物含"羥基,羧基"
(4). 能與na2co3或nahco3溶液反應產生co2的有機物含有"-cooh".
(5).能與naoh溶液反應的有"酚羥基","—cooh"和"酯基".
(6).能與三氯化鐵溶液發生顯色反應,顯紫色的有機物必有"酚羥基".
(7).能發生酯化反應的有機物含有"-oh"或"-cooh".
(8).能水解生成醇和酸的有機物含有"酯基".
(9). 能發生水解反應的物質有鹵代烴,酯,低聚醣及多醣,蛋白質.
(10).能與氫氣加成的有碳碳雙鍵,碳碳叄鍵,碳氧雙鍵(醛,酮)及苯環.
2、根據反應條件推測反應型別,反應物,生成物種類
(1).反應條件為濃或稀硫酸加熱的反應有:醇的脫水(170℃,為消去生成烯的反應),酯化反應及水解,硝化反應等.
(2).反應條件為"naoh溶液,δ"的反應有:鹵代烴的水解或酯的水解等
(3).反應條件為"naoh溶液,醇溶液,δ"只有鹵代烴的消去
(4).反應條件為"銅或銀,δ"只有醇的氧化
(5).連續氧化為醇醛酸的衍變
二、根據有機物之間衍變關係推測物質種類或結構
1、根據有機物性質及相關資料推測官能團的個數
(1).由銀鏡反應中醛與生成銀的物質的量關係推知含-cho的個數.
若1mol醛生成2molag,則醛分子中醛基個數為 1 .
若1mol醛生成4molag,則醛分子中醛基個數為 2 或醛為甲醛 .
由醛與新制氫氧化銅反應時生成生成cu2o的物質的量關係推知含-cho的個數.
若1mol醛生成1molcu2o,則醛分子中醛基個數為 1 .
若1mol醛生成2molcu2o,則醛分子中醛基個數為 2 或醛為甲醛 .
.醇與na反應,用醇與放出h2的物質的量關係判斷-oh的個數.
若1mol醇生成0.5molh2,則醇分子中羥基個數為 1 .
若1mol醇生成1.0molh2,則醇分子中羥基個數為 2 .
.用羧酸與naoh反應的量的關係判斷—cooh個數
若1mol羧酸與1molnaoh恰好反應,則羧酸分子中羧基個數為 1 .
.用酯與酯水解生成一元醇或一元酸的物質的量關係推斷酯基個數
若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數為 1 .
若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數為 2 .
(5).利用碳氫原子個數比確定
c:h=1:2的有機物為:
烯烴,一元醛,一元羧酸及酯 ;c:h=1:1的有機物為:
乙炔,苯,苯酚,苯乙烯 ;c:h=1:4的有機物為:
甲烷,甲醇,尿素 .
(6).利用與飽和烴相比缺h數確定:
缺2個h: 含有乙個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或含有乙個環 ;缺4個h: 有兩個不飽和鍵(碳碳雙鍵或碳氧雙鍵)或乙個碳碳三鍵; 缺8個h:
苯及苯的同系物,酚類 ; 缺8個以上h: 有苯環和其他不飽和鍵;不缺h: 烷烴,醇,醚 .
(7).利用加成反應中量的關係判斷分子中雙鍵或叄鍵個數
1mol有機物加成1mol氫氣,則有機物分子中有 1 個雙鍵(可以是碳碳雙鍵,也可以是醛或酮中的碳氧雙鍵);1mol有機物加成2mol氫氣,則有機物分子中有 2 個雙鍵或 1 個碳碳叄鍵
2、根據反應產物推測官能團的位置
(1).由醇氧化為醛或酮及羧酸的情況,判斷有機物的結構.當醇氧化成醛或酸時應含有"-ch2oh",若氧化為酮,應含有"-ch-oh"
(3).由消去反應產物可確定"-oh"和"-x"的位置.
(4).由取代產物的種數確定h的個數及碳架結構.
(5).由加氫後的碳架結構,確定"c=c"或"c≡c"的位置.
三.有機合成方法與規律
合成方法:①識別有機物的類別,含何官能團,它與何知識資訊有關②據現有原料,資訊及反應規律,盡可能合理把目標分子分成若干片斷,或尋求官能團的引入,轉換,保護方法或設法將各片斷拼接衍變③正逆推理,綜合比較選擇最佳方案
合成原則:①原料價廉,原理正確②路線簡捷,便於操作,條件適宜③易於分離,產率高
解題思路:①剖析要合成的物質(目標分子),選擇原料,路線(正向,逆向思維.結合題給資訊)②合理的合成路線由什麼基本反應完全,目標分子骨架③目標分子中官能團引入
合成關鍵:選擇出合理簡單的合成路線;熟練掌握各類有機物的組成,結構,性質,相互衍變關係以及重要官能團的引入方法等基礎知識.
四、官能團的引入:
官能團的引入
引入-oh
烯烴與水加成,醛/酮加氫,鹵代烴水解,酯的水解
引入-x
烴與x2取代,不飽和烴與hx或x2加成,醇與hx取代
引入c=c
某些醇和鹵代烴的消去,炔烴加氫
引入-cho
某些醇氧化,烯氧化,炔水化,醣類水解
引入-cooh
醛氧化,苯的同系物被強氧化劑氧化,羧酸鹽酸化,酯酸性水解
引入-coo-
高中化學推斷題小結
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高中化學推斷題小結
一.基於元素週期表的推斷 1.元素的基本知識 解答這一類問題時，我們應該掌握一些有關元素的基本的特徵性的常識。下面對標有紅色字型的元素 單質 的基本特徵性知識做乙個總結。1號元素氫 原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。6號元素碳 形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體 金剛石 石...
高中化學推斷題總小結
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