「無機框圖推斷題」題眼
方法一：根據物質的特殊顏色推斷
知識準備：物質顏色
1.有色固體：
白色：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、銨鹽，白色或黃色臘狀固體：白磷
淡黃色或黃色：s 黃或淺黃、fes2 黃、agi 黃、au 黃、na2o2 淺黃、agbr 淺黃、ag3po4淺黃等。
紅色或紅棕色：cu 紫紅、 cu2o 紅、fe2o3 紅棕色、fe(oh)3紅褐色。
黑色：c、cus、cu2s 、fes 、mno2、feo、fe3o4（磁性物質）、cuo、pbs 、ag2o棕黑
紫黑色：i2 紫黑、kmno4 紫黑。
2.有色溶液：
cu2+藍、 mno4－紫紅、fe2+ 淺綠、fe3+ 棕黃、fe（scn）3 血紅、no2－淺黃。
氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機溶液橙紅—紅棕、i2的有機溶液紫紅
3.氣體小結
1、有顏色的氣體：f2（淡黃綠色），cl2（黃綠色），no2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）、i2（紫色）、o3（淡藍色）。其餘均為無色氣體。
2、有刺激性的氣體：hf，hcl，hbr，hi，nh3，so2，no2，f2，cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：h2s
3、易溶於水的氣體：hf，hcl， hbr， hi，nh3，so2和no2。能溶於水的氣體：co2，cl2，h2s和溴蒸氣。
4、易液化的氣體：nh3，so 2，cl2
5、有毒的氣體：f2，hf，cl2，h2s，so2，co，no，no2和溴蒸氣。
6、在空氣中易形成白霧的氣體：hf，hcl，hbr，hi
7、常溫下由於發生化學反應而不能共存的氣體：h2s和so2，h2s和cl2，hi和cl2，nh3和hcl，no和o2，f2和h2
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：hf，hcl，hbr，hi，h2s，so2，co2，no2和溴蒸氣。可使紫色石蕊試液先變紅後褪色的氣體：
cl2。可使紫色石蕊試紙變藍且水溶液呈弱鹼性的氣體：nh3
9、有漂白作用的氣體：cl2（有水時）和so2。
10、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：co2，so2，hf。
11、能使無水cuso4變藍的氣體：水蒸氣。
12、在空氣中可燃的氣體：h2，ch4，c2h2，c2h4，co，h2s。在空氣中點燃後火焰呈淡藍色的氣體：h2s，ch4，co，h2。
13、具有氧化性的氣體：f2，cl2，溴蒸氣，no2，o2。具有還原性的氣體：
h2s，h2，co，nh3，hi，hbr，hcl，no。so2和n2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。
14、與水可發生反應的氣體：cl2，f2，no2，溴蒸氣，co2，so2，nh3。其中cl2，f2，no2，溴蒸氣和水的反應屬於氧化還原反應。
15、在空氣中易被氧化變色的氣體：no。
16、能使濕潤的ki澱粉試紙變藍的氣體：cl2，no2，溴蒸氣。
17、遇agno3溶液可產生沉澱的氣體：h2s，cl2，溴蒸氣，hcl，hbr，hi，nh3。其中nh3通入agno3溶液產生的沉澱當nh3過量時會溶解。
18、能使溴水和酸性kmno4溶液褪色的氣體：h2s，so2，c2h2，c2h4。
19、 由於化學性質穩定，通常可作為保護氣的氣體：n2和ar。
20、制得的氣體通常為混合氣的是：no2和n2o4。
4.物質的狀態、氣味硬度等：
呈液態的金屬單質：hg 呈液態的非金屬單質：br2 呈液態的化合物：h2o
常溫呈氣態的單質：h2、o2、cl2、n2、f2、稀有氣體等。
地殼中元素的含量：o、si、al、fe、硬度最大的單質：c（金剛石）
形成化合物種類最多的元素： c
方法二、根據特徵反應現象推斷
知識準備：特徵反應現象
1.焰色反應：na+（黃色）、k+（紫色）
2.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復原顏色的是so2，不恢復的是cl2、naclo、ca(clo)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等
3.（由白色→灰綠→紅褐色）
4.能在空氣中自燃：p4
5.在空氣中變為紅棕色：no
6.能使石灰水變渾濁：co2、so2
7.通co2變渾濁：石灰水（過量變清）、na2sio3、飽和na2co3、濃苯酚鈉、naalo2
8.氣體燃燒呈蒼白色：h2在cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：co、h2、ch4
9.遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：nh3（鹼性氣體）
10.使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍：cl2、br2、fecl3、碘水等。
11.加苯酚顯紫色或加scn-顯血紅色或加鹼產生紅褐色沉澱，必有fe3+
12.遇bacl2生成不溶於硝酸的白色沉澱，可能是：so42—、ag+、 so32—
13.遇hcl生成沉澱，可能是： ag+、 sio32—、alo2—、s2o32—
14.遇h2so4生成沉澱，可能是：ba2+、ca2+、s2o32—、sio32—、alo2—
15.與h2s反應生成淡黃色沉澱的氣體有cl2、o2、so2、no2
16.電解時陽極產生的氣體一般是：cl2、o2，陰極產生的氣體是：h2
17.兩種氣體通入水中有沉澱的是2h2s+so2=3s+2h2o ；同一元素的氣態氫化物和最**氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮（nh4no3）
18．兩種溶液混合生成沉澱和氣體，這兩種溶液的溶質可能是
①ba(oh)2與(nh4)2so4或(nh4)2co3或(nh4)2so3
②強烈雙水解
③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
④na2s2o3溶液與強酸
19．能使溴水褪色的物質：h2s和so2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、鹼
20．兩物質反應先沉澱後溶解的有：co2與ca(oh)2或ba(oh)2、naoh與鋁鹽、氨水與agno3、強酸與偏鋁酸鹽
知識準備：依據特徵結構
1．正四面體型分子：ch4、sih4、ccl4、sicl4、p4等。
2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（na2o2）、二硫化亞鐵（fes2）、cac2等。
5．含有10個電子的粒子：離子：o2— 、f—、ne、na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+、oh—、 nh2— 分子：ch4、nh3、h2o、hf
6．電子總數為18的粒子：分子：ar、f2、sih4、ph3、h2s、hcl、h2o2、c2h6、ch3oh、ch3nh2、ch3f、 nh2 oh、 nh2—nh2 等；離子：
k+、ca2+、hs—、s2—、cl—、o22—
7．9個電子的粒子：—oh、—ch3、—nh2、f
方法三、根據特殊反應條件推斷
知識準備：熟悉具有特殊反應條件的反應，多數是重要工業生產反應
1、高溫條件
c＋h2oh2＋co，c＋2h2oco2＋2h2，3fe＋4h2ofe3o4＋4h2，caco3cao＋co2，
sio2＋caco3casio3＋co2，sio2＋2csi＋2co↑，sio2＋caocasio3，
4fes2＋11o22fe2o3＋8so2，sio2＋na2co3na2sio3＋co2
2、高溫高壓催化劑：n2＋3h22nh3
3、催化劑、加熱：
4nh3＋5o24no＋6h2o 2so2＋o22so3 2kclo32kcl＋3o2↑
2h2o2 2h2o＋o2↑
4、放電：n2＋o22no 3o22o3
方法四、根據特徵轉化關係推斷
知識準備：1、一般思路是找出特別的變化關係，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.2、掌握一些特別的連續變化關係
（1）①
②③④（2）a與強酸或強鹼的反應
a為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3、nh4hso3
3、注意幾個典型轉化關係
三角轉化：
4、置換反應：
（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
5、與鹼反應產生氣體
⑴ ⑵銨鹽：
6、與酸反應產生氣體
⑴ ⑵
7、既能酸反應，又能與鹼反應
al、al2o3、al(oh)3、弱酸的酸式鹽（nahco3、nahso3、nahs等） 、弱酸的氨鹽[nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、 (nh4)2so3、 (nh4)2s、nh4hs等]、氨基酸等；
8、與水反應產生氣體
（1）單質（2）化合物
9、氣體反應特徵
（1）蒼白色：h2在cl2中燃燒； （2）藍色：co在空氣中燃燒；
（3）淡藍色：h2s、h2、ch4、ch3ch2oh、s等在空氣中燃燒；
（4）明亮的藍紫色：s在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應
煙、霧（1） 在空氣中形成白霧的：hcl、hbr、hi、nh3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；
（2） 相遇形成白煙或固體的：nh3+hcl、nh3+hbr、nh3+hno3、h2s+so2、h2s+cl2；
（3） 燃燒時出現白色煙霧的：（p+cl2）；
（4） 燃燒時出現棕黃色煙的：（cucl2）。
10、受熱分解產生2種或3種氣體的反應：
（1）銨鹽（2）硝酸鹽
（3）硝酸：4hno3==2h2o+4no2↑+o2↑
（4）鹼式碳酸銅：cu2 (oh)2co3== 2cuo + co2↑ + h2o
（5）碳酸氫鹽：2nahco3na2co3＋h2o＋co2；ca(hco3)2cao＋h2o＋2co2
方法五、根據特殊工業生產推斷
知識準備：重要工業生產反應
1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業製取漂粉精10、工業制水煤氣11、矽酸鹽工業
方法六、根據特徵資料推斷
知識準備：近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一，解這類題時要善於抓住物質轉化時相對分子質量的變化（例co→co2，no → no2，so2→so3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉澱的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質量；離子化合物中離子個數比；反應物之間的物質的量比；電子總數；質子總數等重要資料。
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