1、物質顏色
紅色:fe2o3、fe(oh)3、fe(scn)3、cu2o、cu、no2、br2(g)、p; 橙色:br2的溶液;
黃色:s、na2o2、agbr、agi、ag3po4、fe3+(aq)、久置濃hno3;工業濃鹽酸棕黃:碘水
綠色:fe2+(aq)、綠礬、銅綠、氯化銅的濃溶液(也可以是藍綠)
藍色:cu2+(aq)、膽礬、cu(oh)2
紫色:石蕊、kmno4、i2(g)、fe3++c6h5oh;碘單質溶解在有機溶劑中(紫紅)
黑色:多數過渡金屬的氧化物(如二氧化錳、四氧化三鐵)以及硫化物(如cus、cu2s)、c、fe cuo
白色:caco3、baso4、、baso3、agcl、mg(oh)2、al(oh)3、mgo、al2o3。
2、物質狀態
液態單質:br2、hg液態化合物:h2o、h2o2、h2so4、hno3等;
氣態單質:h2、n2、o2、f2、cl2等氣態化合物:c、n、s的氫化物及氧化物等。
3、反應現象或化學性質
(1)焰色反應:黃色—na;紫色(鈷玻璃)—k。
(2)與燃燒有關的現象:
火焰顏色:蒼白色:h2在cl2中燃燒; (淡)藍色:h2、ch4、co 等在空氣中燃燒;
黃色:na在cl2或空氣中燃燒煙、霧現象:棕(黃)色的煙:cu或fe在cl2中燃燒;
白煙:na在cl2或p在空氣中燃燒; 白霧:有hx等極易溶於水的氣體產生;
白色煙霧:p在cl2中燃燒。
(3)沉澱特殊的顏色變化:
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色:fe(oh)2→fe(oh)3; 白色沉澱迅速變棕褐色:agoh→ag2o。
(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:nh3;(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體:so2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:no;(7)使澱粉溶液變藍的物質:i2;
(8)能漂白有色物質的淡黃色固體:na2o2;(9)在空氣中能自燃的固體:p4;
(10)遇scn-變紅色、oh-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子:fe3+;
(11)不溶於強酸和強鹼的白色沉澱:agcl、baso4;
(12)遇ag+生成不溶於硝酸的白色、淺黃色、黃色沉澱的離子分別是:cl-、br-、i-。
(13)可溶於naoh的白色沉澱:al(oh)3、h2sio3;金屬氧化物:al2o3;
(14)可溶於hf的酸性氧化物:sio2;
(15)能與naoh溶液反應產生氣體的單質:al、si;化合物:銨鹽;
(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是:硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子:sio32-;
(18)溶液中加酸產生的氣體可能是:co2、so2、h2s;溶液中存在的離子可能是:、;、;、;
(19)同一元素的氣態氫化物和最**氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:n;
(20)與酸、鹼都能反應的無機物:al、al2o3、al(oh)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱鹼鹽等;
(21)能與水反應生成氣體的物質:k、na、nah;na2o2、cac2及mg3n2、al2s3等;
(22)既有氣體又有沉澱生成的反應:ba(oh)2、ca(oh)2與nh4hco3、(nh4)2so4等;氮化鎂與水、
碳化鈣與水等碳化物與水的反應。
(23)先沉澱後溶解的反應:ca(oh)2+co2、agno3+氨水、al3++oh-、+oh-、ba(oh)2+h3po4 等;
(24)見光易分解的物質:hclo、hno3、agcl、agbr、agi;
(25)使用催化劑的反應:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。
4、特殊的反應型別: 往往是題目的隱性突破口。
(1)單質a + 化合物b → 單質c + 化合物d
即置換反應,可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物,而還原產物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是h2或c),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或f2置換出o2、當然鹵素都能置換出s,另外c可以置換出si、h2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有c和h2)。
(2)a 的化合物 + a的化合物 → a 的單質 + 化合物b
該反應通常是乙個歸中到單質的反應,該單質必為非金屬單質,常見的是s、cl2、n2。
(3)單質a + 強鹼 →兩種含a 元素的化合物
該反應是乙個鹼性歧化反應,單質a 通常是x2或s;
(4)單質a + 單質b → 化合物c ;c + 單質a → 化合物d
綜合以上兩個反應,可知a、b兩種元素可以形成c、d兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬,則必為fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是c、n、s或o等,故以上c、d分別是no、no2或co、co2、或so2、so3或na2o、na2o2等。
(5)一種物質分解得到兩種以上產物:
常見的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。
(6)多種物質化合得到一種物質:如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等
(7)電解型別(惰性電極):
生成兩種產物:電解質分解型或電解水型或熔融的nacl等。
生成三種產物:放氧生酸型或放氫生鹼型。如電解氯化鈉溶液或氯化鉀溶液
生成三種氣體:電解氨水或nh4cl溶液。
(8)與化工生產有關的反應:
如製漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯鹼工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。
5、常見的重要氧化劑、還原劑
氧化劑活潑非金屬單質:x2、o2、s **金屬離子:fe3+、pb4+
不活潑金屬離子:cu2+、ag+ 其它:[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2
含氧化合物:no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、hno3、濃h2so4、naclo、
ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水
還原劑活潑金屬單質:na、mg、al、zn、fe
某些非金屬單質: c、h2、s 低價金屬離子:fe2+、sn2+
非金屬的陰離子及其化合物:s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr
低價含氧化合物:co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、h2c2o4、
含-cho的有機物: 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有:s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等,及含-cho的有機物
6、條件不同,生成物則不同
1、2p+3cl2pcl3(cl2不足2p+5cl22 pcl5(cl2充足)
2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足) ; 2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)
3、4na+o2===2na2o2na+o2na2o2
5、fe+6hno3(熱、濃)==fe(no3)3+3no2↑+3h2o fe+hno3(冷、濃)→(鈍化)
6、c2h5cl+naoh ===c2h5oh+nacl(水溶液)
c2h5cl+naoh===ch2=ch2↑+nacl+h2o(醇溶液)
量不同產物不同
1、ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o ; ca(oh)2+2co2(過量)==ca(hco3)2
2、c+o2co2(o2充足2 c+o22co (o2不充足)
3、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
4、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3naclalcl3+4naoh(過量)==naalo2+2h2o
5、naalo2+4hcl(過量)==nacl+2h2o+alcl3 naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓
6、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl3 2febr2+3cl2(過量)==2br2+2fecl3
7、滴加順序不同,現象不同
1.agno3與nh3·h2o:
agno3向nh3·h2o中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱
nh3·h2o向agno3中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失
2.naoh與alcl3:
naoh向alcl3中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失
alcl3向naoh中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱
3.hcl與naalo2:
hcl向naalo2中滴加——開始有白色沉澱,後白色沉澱消失
naalo2向hcl中滴加——開始無白色沉澱,後產生白色沉澱
4.na2co3與鹽酸:
na2co3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,後不產生氣泡
鹽酸向na2co3中滴加——開始無氣泡,後產生氣泡
8、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
9、能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-cho)的物質均能發生銀鏡反應。
(1)所有的醛(r-cho);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注:能和新制cu(oh)2反應的——除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發生中和反應。
10、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
(一)有機
1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
3.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱)
5.含醛基的化合物
(二)無機
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