高中化學方程式彙編
無機化學部分
非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1． 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
2f2 +2h2o===4hf+o2
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl（2004北京高考）
2． 還原性
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
px3+x2===px5
c+co2===2co
生成水煤氣)
(制得粗矽)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2↑
3．（鹼中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性
4na+o2===2na2o
2na+s===na2s（**）
2na+2h2o===2naoh+h2↑
mg+h2so4===mgso4+h2↑
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
2al+6h2so4(濃、熱)===al2(so4)3+3so2↑+6h2o
(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
fe+2hcl===fecl2+h2↑
fe+cucl2===fecl2+cu
非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1．還原性:
16hcl+2kmno4==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o（實驗室常用）
2h2s+so2===3s↓+2h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o
4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)
2．酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o（hf儲存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量）
h2s+cucl2===cus↓+2hcl
h2s+fecl2===（不反應）
3．鹼性：
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
（此反應用於工業製備小蘇打，蘇打）
4．不穩定性：
2h2o2===2h2o+o2↑
非金屬氧化物
1．低價態的還原性：
2so2+o2+2h2o===2h2so4
（這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
2no+o2===2no2
2co+o2===2co2
2．氧化性：
no2+2ki+h2o===no+i2↓+2koh
（不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2）
(co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)
3．與水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o（冷）===2hpo3
p2o5+3h2o（熱）===2h3po4
(p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
4．與鹼性物質的作用:
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2,再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4=== (nh4)2so4 + 2h2o + 2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2迴圈作原料氣)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o
co2(過量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(過量)===caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o (強鹼緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物
1．低價態的還原性:
feo+4hno3===fe(no3)3+no2↑+2h2o
2。氧化性:
mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.，一般通過電解制mg和al.
制還原鐵粉)
3．與水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
4．與酸性物質的作用:
na2o+co2===na2co3
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o (al2o3是兩性氧化物)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
含氧酸1．氧化性:
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,
但濃,熱的hclo4氧化性很強)
h2so4+fe(al) 室溫下鈍化
h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2↑+2h2o
h2so4(稀)+fe===feso4+h2
4hno3(濃)+c===co2↑+4no2↑+2h2o
6hno3(濃)+s===h2so4+6no2↑+2h2o
5hno3(濃)+p===h3po4+5no2↑+h2o
6hno3（濃、熱）+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
4hno3(稀)+fe（不足）===fe(no3)3+no↑+2h2o
8hno3(稀)+3fe（過量）===3fe(no3)2+2no↑+4h2o
2．還原性:
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)
2h2so3+o2===2h2so4
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
3．酸性:
h2so4(濃) +caf2===caso4+2hf↑
h2so4(濃)+nacl===nahso4+hcl↑
h2so4(濃) +2nacl===na2so4+2hcl↑
h2so4(濃)+nano3===nahso4+hno3
2hno3+caco3===ca(no3)2+h2o+co2↑(用hno3和濃h2so4不能制h2s，hi，hbr，so2等還原性氣體)
4h3po4+ca3（po4）2===3ca(h2po4)2（重鈣）
3． 不穩定性：
2hclo===2hcl+o2↑
鹼1．低價態的還原性：
4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe(oh)3
2．與酸性物質的作用：
2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o
naoh+so2（足量）===nahso3
2naoh+sio2===na2sio3+h2o
2naoh+al2o3===2naalo2+h2o
naoh+hcl===nacl+h2o
naoh+h2s（足量）===nahs+h2o
2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o
3naoh+alcl3===al（oh）3↓+3nacl
naoh+al(oh)3===naalo2+2h2o
naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o
mg(oh)2+2nh4cl===mgcl2+2nh3·h2o
al(oh)3+nh4cl （或nh3·h2o不溶解）
3．不穩定性:
鹽1．氧化性:
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用於雕刻銅線路版)
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2↓
fecl2+mg===fe+mgcl2
2．還原性:
2fecl2+cl2===2fecl3
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
3．與鹼性物質的作用:
mgcl2+2nh3·h2o===mg(oh)2↓+nh4cl
alcl3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
fecl3+3nh3·h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
4． 與酸性物質的作用:
na2co3+hcl===nahco3+nacl
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o==2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ + 3nacl
3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑+ 3nacl
3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+ 3 nacl
5． 不穩定性:
na2s
有機化學部分
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無機化學部分 非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1 氧化性 f2 h2 2hf 2f2 2h2o 4hf o2 cl2 2fecl2 2fecl3 2cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2nai 2nacl i2 cl2 so2 2h2o h2so4 2hcl 20...
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