2023年高考化學複習總結性資料精選：高中化學巧解100題
在選擇題中有一類技巧型題，一般屬於綜合性較強、中等難度以上的能力測試題。近十年的高考中，每年都有2～4道題屬於這種題型，它著重考查「雙基」知識和分析、歸納、推理等解題能力。
這類題設計精巧，有的題設條件似顯實隱、似足實少、；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長篇敘述，難見精要，但卻構思巧妙，大智若愚。特別是計算型題中，各種量之間關係錯綜複雜，各反應原理又隱含其中。許多學生習慣於常規思維，提筆就算，結果是走上歧途，不得其解(即使算出了結果，卻浪費了寶貴的時間)。
所以，對此類題，必須抓住其精巧之處、獨特之點，避開常規方法，另闢蹊徑、巧思妙解。除了要在「審、明、透」三個環節上下工夫外，定要突出乙個「巧」字。要巧找共性、巧用特性，巧析範圍，巧用資料，巧攻一點，巧用規律，要巧挖隱含量，巧用已知量。
以下所輯100例，但願同學們能從中得到啟迪，誘發靈氣，有所提高。
1. 將kcl和kbr的混合物13.4g溶於水配成500ml溶液，再通入過量的cl2反應後，將固體蒸乾得固體11.
175g。求原來所配溶液中k+、cl、br物質的量濃度之比為 ( )
(a)3:2:1 (b)3:2:2 (c)5:4:2 (d)4:3:2
【簡析】題設中的資料，雖然按常規方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等於陰離子所帶負電荷的總量可得出nk+=ncl+nbr，對照選項只能選a。
2. 在密閉容器中盛有h2、o2、cl2三種氣體，電火花點燃後，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數之比為 ( )
(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)13:6:1 (d)15:8:1
【簡析】巧思時,根據2h2+o2==2h2o，h2+cl2===2hcl。可得出
n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四選項只能是c。
3. kcl和kbr的混合物3.87g溶於水後，加入過量agno3溶液，共產生沉澱6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為( )
(a)24.1% (b)40.3% (c)25.9% (d)37.4%
【簡析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉澱與原物質相比只是把k+換成了ag+，利用差量法就可求出k+的物質的量。
=0.04mol 則k+%=×100%=40.3% 選b。
4. o2和cl2的混合氣體500ml，使h2在其中充分燃燒後，用適量水吸收反應產物制得250ml溶液，從中取出25ml，用0.125mol/l的naoh溶液20.
00ml恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的h2(標況)的體積為（ ）
(a) 448ml (b) 460ml (c) 472ml (d) 720ml
【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規另闢蹊徑。當你慎思時，你會發現。若混合氣體都是cl2，完全反應時需h2500ml，若都是o2，則需h2更多，對照選項前三者都小於500，所以必是d選項。
5. 標準狀況下cl2和h2共a l，在光照下充分進行反應，反應後的氣體恰好能使b mol naoh完全轉化成鹽，則a、b的關係不可能是下列的 （ ）
(a) b= a/11.2 (b) b< a/22.4 (c) b> a/22.4 (d) b> a/11.2
【簡析】此題可根據終態產物na+或cl原子守恆去解。不論cl2、h2誰過量再與naoh反應，反應後的終態產物總是nacl或nacl與naclo的混合物。總有nna+=ncl，所以有ncl≤a/11.
2mol，即b≤a/11.2。故選d
6. 向ki溶液中加入agno3溶液，直到反應完為止，濾去沉澱，濾液的質量恰好等於反應前ki溶液的質量，則agno3溶液的質量分數為 （ ）
(a) 50% (b) 67.3% (c)72.3% (d)75.6%
【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是：析出的i-的質量=no3-的質量+加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就複雜了。但若理解透析出的沉澱的質量=加入的agno3溶液的質量這一點，則不難想到若析出agi為1mol，則加入的agno3溶液的質量應是108+127=235g，其中含agno3為1mol是170g。
所以agno3%= ×100%=72.34% 選c。高考資源網
7. 密度為1.45g/ml的h2so4溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直到so42-全部沉澱為止，已知沉澱的質量與原來h2so4溶液的質量相等，則原來h2so4溶液的濃度為( )
(a)29.6% (b)42.1% (c)12.4mol (d)6.22mol/l
【簡析】解題思路同上，選b、d。
8. 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應後放出b l氣體；足量的鹽酸中加入m g fes，完全反應後放出v l氣體(標準狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a：b：
m：v應是( )
(a)40：14：110：7 (b)40：14：55：14
(c)20：7：55：14 (d)20：7：55：21
【簡析】b l為so2，v l為h2s，由2h2s+so2=3s+2h2o，可知：
b：v=1：2，則只有c符合。選擇c。
9. 向500mlfecl3溶液中通入一定量的h2s氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原fecl3溶液的物質的量濃度為( )
(a)1mol/l (b)1.5mol/l (c)2mol/l (d)2.5mol/l
【簡析】根據2fe3++h2s=2fe2++s+2h+可知，增重的1g是h+，則通入的h2s為0.5mol，原溶液中的fecl3為1mol，所以濃度為2mol/l，選c。
10. 今有3mol/l鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢後，測得生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量是( )
(a)5.6g (b)8.4g (c)11.2g (d)16.8g
【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生h2的質量比是1∶2。
現在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩餘，對硫酸，鐵不足。所以8.4g11.
cs2能夠在氧氣中完全燃燒生成co2和so2，今用0.228gcs2(液)在448mlo2中完全燃燒反應後，氣體混合物在標準狀況下的體積是（ ）
(a)336ml (b)448ml (c)560ml (d)672ml
【簡析】巧選時可以從產物看出：反應中生成的co2，so2的體積等於消耗的o2的體積，所以選(b)
12. 在一定條件下，70mlh2s和90mlo2混合，使之完全反應，恢復到原狀態生成的so2的體積應是（ ）
(a)70ml (b)45mlc)50ml (d)55ml
【簡析】根據2h2s+3o22so2+h2o和2h2s+o22s+2h2o的反應
1/290/703/2 所以h2s的氧化產物不僅有so2也有s。巧解時可用
xh2s+yo2xh2o+(y-x/2)so2+(3x/2-y)s的反應式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(d)
13. 今有h2和co(體積比為12)的混合氣體為vl，當其完全燃燒時，所需o2的體積為( )
(a) 3vl (b) 2vlc) vld) 0.5vl
【簡析】要巧舍條件，體積比為12，無用，捨去。根據h2，co與o2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(d)
14. 在100ml0.1mol/l的稀硫酸中加入20ml濃度為1mol/l的氨水，然後向該混合液中加入0.
1mol/lbacl2溶液，現欲使溶液中so42-和cl離子物質的量濃度相等，則加入bacl2溶液的體積是( )
(a) 33.3ml (b) 66.6ml (c) 99.9ml (d)100ml
【簡析】巧思要滿足[cl]=[so42-]，可使h2so4+bacl2 = baso4 + 2hcl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3mol
故選(a)高考資源網
15. 把足量的鐵粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中，充分反應後，剩餘金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中[h+]與[so42-]之比為( )
(a) 17 (b) 14c) 12d) 13
【簡析】設原溶液h2so4為xmol，耗鐵也是xmol，cuso4為ymol，反應後金屬的質量增加8y克，所以必有56x=8y，得n(h2so4) n(cuso4)=17，所以[h+] [so42-]=1 4,故選(b)
16. 將3.22g芒硝溶解於x **中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個na+則x的值是( )
(a)32.4 (b)34.2 (c)36 (d)36.9
【簡析】因為每摩爾na2so410h2o中含2摩爾na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為2=(100-5)1，解之，得=34.2。所以選(b)
17. 0.3摩爾cu2s與足量的濃硝酸反應，生成了cu(no3)2，h2so4，no和h2o。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是( )
(a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol
【簡析】巧攻一點，抓住cu2s2cu(no3)24no3-，得4×0.3=1.2，所以選(b)
18. 已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o，現有vl某燒鹼溶液，欲使n摩爾no和m摩爾no2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則naoh的物質的量濃度值至少應是( )
(a) (m+n)v (b) (m+n) (cd)
【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從naoh的物質的量濃度的「單位」必為mol/l，所以只有選(c)
19. 38.4mgcu跟適量的濃hno3反應，cu全部作用後，共收集到22.4ml(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是 ( )
(a) 1.0×10-3 mol (b) 1.6×10-3 mol
(c) 2.2×10-3 mol (d) 2.4×10-3 mol
【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據終態產物，可列方程，可根據銅與濃、稀hno3反應的規律求出答案。但根據no3-守恆最好。
nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno， 所以nhno3=2××10-3 +×10-3所以選(c)
20. 向含有a ghno3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應後，鐵全部被溶解且生成no。若hno3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )
(a) 2∶1 (b) 3∶1 (c) 4∶1 (d) 9∶2
【簡析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2no+4h2o
168∶504 =1∶3
可知：whno3∶wfe必然大於3∶1時才符合題意。所以選(a)
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常見化學平衡圖象題型 學習目標 1 理解各類圖象題的特點 2 能用一定的方法審視解決化學平衡圖象問題 重點難點 化學平衡圖象題的特點及解題方法 前言 圖象題是化學平衡中的常見題型，是勒沙特列原理等化學平衡知識在直角座標系中的直觀反映。同時，它又是化學平衡的重點 難點，學生的疑惑點 失分點。怎樣解決有...