一、三個置換反應規律
1.酸+金屬==鹽+氫氣(反應必須是在溶液中進行)
反應條件：
①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸等）
②金屬必須位於氫以前（常用mg、al、zn、fe）
mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
2.鹽+金屬==新鹽+新金屬 (反應必須是在溶液中進行)
反應條件：
①鹽（反應物）必須溶於水(初中階段認為難溶性鹽在水中沒有離子，不反應)
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉(它們是先和水反應生成可溶性鹼再和某些鹽(可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應生成難溶性鹼。
fe+cuso4==feso4+cu2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu
zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag
cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg
3.補充反應：非溶液置換反應：還原性單質和氧化物的反應(參照：五之二)
條件：單質為氫氣、單質碳
氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等
h2＋cuo cu+h2o c+cuo cu+co2↑
h2＋feo fe+h2o c+feofe+co2↑
3h2＋fe2o3 2fe+3h2o 3c+2fe2o34fe+3co2↑
規律：金屬氧化物+h2 金屬+h2o 金屬氧化物+c 金屬+co2
二、三個分解反應規律
1.酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
h2co3 === h2o+co2↑ h2so3 === h2o+so2↑
要求：二氧化碳、二氧化硫等
2.鹼（難溶性鹼）==金屬氧化物+水(可溶性鹼沒有這個反應)
cu(oh)2 cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
caco3 cao+ co2↑(可溶性碳酸鹽沒有這個反應)
三、四個化合反應規律
1.金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo
2.金屬氧化物+水 == 鹼（可溶性）(難溶性鹼沒有這個反應)
cao+h2o==ca(oh)2 na2o+h2o==2naoh
3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物
s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃燒)
2 c+o2 2co (碳不充分燃燒) 2h2+o2 2h2o
4.非金屬氧化物+水==酸
co2+h2o==h2co3 so3+o2==h2so4so2+o2== h2so3（亞硫酸）
四、五個復分解反應規律
（其中的微溶於水的物質一般是指氫氧化鈣（ca(oh)2）、至少是指一定要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物要求至少有一種是水、氣體或沉澱）
1.酸+鹼==鹽+水 [初中講到的所有酸（即矽酸除外）和鹼都能反應]
cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2oal(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
2.酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很複雜）鹽必須要溶於水或者要溶於和它反應的酸）
生成物：鹽只能是沉澱，初中酸可以是分解成氣體
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
agno3+hcl==agcl↓+hno3
na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓
h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4
3.鹽+鹼==新鹽+新鹼
反應條件：反應物都溶於水或微溶於水，
生成物：生成物至少有一種不溶（前溶後沉）也可以是氣體（初三通常是氨氣）
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓
2nh4cl+ ca(oh)2 cacl2+ 2nh3↑+2h2o
4.鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶於水或微溶於水，
生成物：生成的新鹽、新鹼至少有一種不溶（前溶後沉）
nacl+agno3==nano3+agclna2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓
na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓
5.酸+金屬氧化物==鹽+水
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hcl==cucl2+h2ocuo+ h2so4==cuso4+h2o
mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o
五、其它反應
1.鹼+非金屬氧化物==鹽+水（不屬於四種化學反應基本型別）
反應條件：鹼要溶於水或微溶於水。
2naoh+co2==na2co3+h2o 2naoh+so2==na2so3+h2o
2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
2.三種還原劑（h2 、、 c 、 o2 ）跟氧化物反應
h2+cuo cu+h2o （置換反應） co+cuo cu+co2
3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑（置換反應）
c+co2 2co （化合反應）
3.實驗室製取三種氣體（常用方法）
2kmno4 k2mno4+mno2+ o22kclo3 2kcl+3o2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
4.鹽分解
cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑ caco3cao+ co2↑
kmno4 k2mno4+mno2+ o22kclo3 2kcl+3o2↑
5.三種有機物燃燒
ch4+2o2 2 h2o+co2 c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2
2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2
所有有機物和在空氣中燃燒的化學方程式：
有機物中沒有氧元素：cxhy+o2 4 h2o+xco2
有機物中沒有氧元素：cxhyox+o2 4 h2o+xco2
應用：離子鑑別、離子共存
一、離子鑑別：要能反應、而且是特徵反應。
so42-:加入bacl2，產生白色沉澱，再加稀hno3，沉澱不消失。
cl-：加入agno3，產生白色沉澱，再加稀hno3，沉澱不消失。
co32-:加入稀hcl產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。
oh-：加入紫色石蕊變藍；加入無色酚酞變紅。
h+：1）加入紫色石蕊變紅；加入無色酚酞不變色。
2）加zn，生成無色氣體。
3）加碳酸鈉，生成無色氣體。
ba2+：加入h2so4，產生白色沉澱，再加稀hno3，沉澱不消失。
ag+：加入hcl，產生白色沉澱，再加稀hno3，沉澱不消失。
nh4+：加入naoh加熱，產生無色能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
二、物質鑑別
它的實質依然是離子鑑別
一般思路：酸 — 指 — 鋇 — 銀 — 鹽
用到物質 h2so4 石蕊 bacl2 agno3 na2co3
主要有 hclcuso4
兩兩鑑別：找性質差異
三三鑑別：酸、鹼、鹽找紫色石蕊
有酸找na2co3
有na2co3找酸
無酸無na2co3找cuso4
三、離子共存
實質看是否反應：能反應，不共存；不反應，能共存。常考離子不能共存的離子。
1、h+ ：
h++co32- →h2o+co2↑
h++oh- →h2o
2、oh-：
oh-+h+ →h2o
和其它陽離子反應除k+、na+、ba2+、ca2+外均出沉澱，和nh4+產生氣體。
如 mg(oh)2白↓cu(oh)2藍↓fe(oh)3紅褐↓
3、co32-：
co32-＋h+ →h2o+co2↑
和其它陽離子反應除k+、na+、 nh4+外均出沉澱，
如 ：mgco3白↓baco3白↓caco3白↓
4、cl- 和ag+ ；so42- 和ba2+分別不共存。
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