2014中考化學複習學案:利用化學方程式的簡單計算
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【知識複習】
1.利用_________的化學方程式，才能進行計算，每個方程式各物質間都有固定的質量比_________相等，但等號左右質量比之和_________相等，根據反應中的一種反應物或_________的質量，來計算另一種反應物或生成物的在計算過程中要以_________定律為基礎，利用正確的反應為依據。
2.在2h2+o22h2o反應中，_______份質量的氫氣與_______份質量的氧氣反應生成_______份質量的水，這三種物質之間的質量之比為_______。
3.化學方程式計算的步驟主要是：①設寫_______；③擺_______；④列_______；⑤解_______；⑥答_______。
疑難突破
根據化學方程式的計算時應注意些什麼？
剖析：（1）有關的化學方程式的書寫一定要正確。
（2）各有關物質的相對分子質量一定計算正確，有的需要乘上它的化學計量數。
（3）所列比例式中，物質的質量都應該是有關純淨物的質量，如為不純物的質量，需要算出純淨物的質量才能代入計算。
（4）計算中所用的已知物的質量必須是參加反應的。
（5）計算中的單位必須對應統一。
（6）解題過程要完整規範。
問題**
問題怎樣利用化學方程式進行計算？
**：（1）寫的時候，通常先寫相對分子質量，然後再寫實際質量。在做題的過程中，可能會出現不寫有關物質的相對分子質量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只寫有關物質的相對分子質量、已知量和未知量，不列出比例式。
這些都是錯誤的。
（2）各代入量均指純淨物的質量。若物質不純，必須換算成純淨物的質量才能代入化學方程式進行計算。
（3）各有關物質的相對分子質量一定計算正確，有的需要乘上它的化學計量數。
（4）計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。
（5）計算過程中的各物理量的單位必須對應統一，單位要帶入計算過程。
（6）必須正確書寫化學方程式，如化學式書寫不得有誤，必須配平等。
（7）解題過程要完整規範。
典題精講
例題 12 g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？
知識導學
應當十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什麼物質發生反應，生成什麼物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關係。
根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。
疑難導析
根據化學方程式的計算應考慮化學式的書寫，化學方程式的書寫是否正確，有關的相對分子質量的計算是否有誤，格式是否規範。
還要弄清比例式中，物質的質量是否應該是有關純淨物的質量，單位是否統一等等。
問題導思
要根據化學方程式的計算主要涉及的兩種型別，即一是根據實際參加反應的一種反應物的質量求生成物的質量；二是根據生成物的質量求反應物的質量分析。簡單地說，就是根據一種物質的質量求另一種物質的質量。
首先，要說明擺出哪類質量，根據什麼列出比例式。
然後要找出各代入量，注意各代入量是否必須是純淨物的質量，如果不是純淨物的質量,應該怎樣換算。
還要弄清計算中所用的質量要注意什麼問題；有關計算過程中的各物理量的單位要注意什麼；還要檢查化學方程式書寫是否正確等等。
典題導考
綠色通道
根據化學方程式計算時要把握好三個要領，抓住三個關鍵，注意乙個事項。三個要領是步驟要完整，格式要規範，答案要準確；三個關鍵是準確書寫化學式，化學方程式要配平，準確計算相對分子質量；注意事項是根據化學方程式計算時要注意單位統一。
典題變式
消化藥片所含的物質能中和胃裡過多的胃酸。某消化藥品的標記如圖5-2。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每天3次，每次2片。
圖5-2
試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和hcl多少毫克？〔計算結果取整數，該反應的化學方程式為mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o〕
中考複習化學方程式總結
一 三個置換反應規律 1.酸 金屬 鹽 氫氣 反應必須是在溶液中進行 反應條件 酸不能用強氧化性酸，如硝酸 濃硫酸,常用稀硫酸 鹽酸等 金屬必須位於氫以前 常用mg al zn fe mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 2al 6 hcl 2alcl3 3h2 2a...
化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 4 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 5 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 6 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co...
化學方程式
第五單元化學方程式 教材分析 元素符號 化學式 化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今後更好地學地化學打下堅實的基礎。從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列 轟動，引導學生能夠從量的方面去研究並得出化...