化學方程式大全
一、非金屬單質
(f2、cl2、o2、s、n2、p、c、si)
(1)、氧化性
f2 + h2=2hf (冷暗處**)
f2 + xe(過量)=xef2(產物為白色)
2f2(過量) + xe=xef4(產物為白色)
nf2 + 2m=2mfn (表示大部分金屬)
2f2 + 2h2o=4hf + o2
f2 + 2nax=2nax + cl2(熔融,不能是溶液)
2f2 + 2naoh = 2naf + fo2 + h2o(2%naoh稀溶液)
cl2 + h2=2hcl (光照或點燃)
3cl2 + 2p2pcl3
cl2 + pcl3pcl5
cl2 + 2na2nacl(白色煙)
3cl2 + 2fe2fecl3(棕褐色煙)
cl2 + 2fecl2 = 2fecl3
cl2 + cucucl2(棕黃色煙)
2cl2 + 2nabr=2nacl + br2
cl2 + 2nai=2nacl + i2
* 5cl2 + i2 + 6h2o=2hio3 + 10hcl
cl2 + na2s=2nacl + s↓
cl2 + h2s=2hcl + s↓
cl2 + so2 + 2h2o=h2so4 + 2hcl
cl2 + h2o2=2hcl + o2
2o2 + 3fefe3o4
o2 + kko2
s + h2h2s
2s + ccs2
s + fefes
s + 2cucu2s
3s + 2alal2s3(隔絕空氣加熱)
s + znzns
n2 + 3h22nh3
n2 + 3mgmg3n2
n2 + 6na=2na3n
p4 + 6h24ph3
(2)、還原性
s + o2so2
s + 6hno3(濃)=h2so4 + 6no2↑ + 2h2o
3s + 4 hno3(稀)=3so2↑ + 4no↑ + 2h2o
n2 + o2 = 2no(放電)
4p + 5o2p4o10(常寫成p2o5)
2p + 3x22px3 (x表示f2、cl2、br2)
px3 + x2px5
p4 + 20hno3(濃)=4h3po4 + 20no2 + 4h2o
c + 2f2=cf4
c + 2cl2=ccl4
2c + o2(少量)2co
c + o2(足量)co2
c + co22co
c + h2oco + h2(生成水煤氣)
2c + sio2si + 2co(制得粗矽)
si(粗) + 2cl2sicl4
(sicl4 + 2h2si(純) + 4hcl)
si(粉) + o2sio2
si + csic(金剛砂)
si + 2naoh + h2o=na2sio3 + 2h2↑
cl2 + h2o=hcl + hclo
(加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化)
cl2 + 2naoh=nacl + naclo + h2o
3cl2 + 6naoh=5nacl + naclo3 + 3h2o
2cl2 + 2ca(oh)2=cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
3cl2 + 6koh(熱、濃)=5kcl + kclo3 + 3h2o
3s + 6naoh2na2s + na2so3 + 3h2o
* 4p + 3koh(濃) + 3h2o=ph3 + 3kh2po2
* 11p + 15cuso4 + 24h2o=5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4
3c + caocac2 + co↑
3c + sio2sic + 2co↑
二、金屬單質
(na、mg、al、fe)
(1)、還原性
2na + h22nah
4na + o22na2o
2na2o + o22na2o2
2na + o2na2o2
2na + sna2s(**)
2na + 2h2o=2naoh + h2↑
2na + 2nh3=2nanh2 + h2
4na + ticl4(熔融)=4nacl + ti
mg + cl2=mgcl2
mg + br2=mgbr2
2mg + o22mgo
mg + s=mgs
mg + 2h2o=mg(oh)2 + h2↑
2mg + ticl4(熔融)=ti + 2mgcl2
mg + 2rbcl(熔融)=mgcl2 + 2rb
2mg + co22mgo + c
2mg + sio22mgo + si
mg + h2s=mgs + h2
mg + h2so4=mgso4 + h2↑
2al + 3cl22alcl3
4al + 3o22al2o3(鈍化)
* 4al(hg) + 3o2 + 2xh2o=2(al2o3.xh2o) + 4hg
4al + 3mno22al2o3 + 3mn
2al + cr2o3al2o3 + 2cr
2al + fe2o3al2o3 + 2fe
2al + 3feoal2o3 + 3fe
2al + 6hcl=2alcl3 + 3h2↑
2al + 3h2so4=al2(so4)3 + 3h2↑
2al + 6h2so4(濃)al2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o
(al、fe、c在冷、濃的h2so4、hno3中鈍化)
al + 4hno3(稀)=al(no3)3 + no↑ + 2h2o
2al + 2naoh + 2h2o=2naalo2 + 3h2↑
2fe + 3br2=2febr3
fe + i2fei2
fe + sfes
3fe + 4h2o(g)fe3o4 + 4h2
fe + 2hcl=fecl2 + h2↑
fe + cucl2=fecl2 + cu
fe + sncl4=fecl2 + sncl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe + sncl2=fecl2 + sn)
三、非金屬氫化物
(hf、hcl、h2o、h2s、nh3)
(1)、還原性
4hcl(濃) + mno2mncl2 + cl2 + 2h2o
4hcl(g) + o22cl2 + 2h2o
16hcl + 2kmno4=2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o
* 14hcl + k2cr2o7=2kcl + 2crcl3 + 3cl2 + 7h2o
2h2o + 2f2=4hf + o2
2h2s + 3o2(足量)=2so2 + 2h2o
2h2s + o2(少量)=2s + 2h2o
2h2s + so2=3s + 2h2o
h2s + h2so4(濃)=s↓ + so2 + 2h2o
3h2s + 2hno3(稀)=3s↓ + 2no + 4h2o
5h2s + 2kmno4 + 3h2so4=2mnso4 + k2so4 + 5s + 8h2o
* 3h2s + k2cr2o7 + 4h2so4=cr2(so4)3 + k2so4 + 3s + 7h2o
* h2s + 4na2o2 + 2h2o=na2so4 + 6naoh
2nh3 + 3cuo3cu + n2 + 3h2o
2nh3 + 3cl2=n2 + 6hcl
8nh3 + 3cl2=n2 + 6nh4cl
4nh3 + 3o2(純氧)2n2 + 6h2o
4nh3 + 5o24no + 6h2o
4nh3 + 6no5n2 + 6ho(用氨清除no)
nah + h2o=naoh + h2
* 4nah + ticl4=ti + 4nacl + 2h2
cah2 + 2h2o=ca(oh)2 + 2h2↑
(2)、酸性
4hf + sio2=sif4 + 2h2o
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量)
2hf + cacl2=caf2↓ + 2hcl
h2s + fe=fes + h2↑
h2s + cucl2=cus↓ + 2hcl
h2s + 2agno3=ag2s↓ + 2hno3
h2s + hgcl2=hgs↓ + 2hcl
h2s + pb(no3)2=pbs↓ + 2hno3
h2s + fecl2=不反應
2nh3 + 2na=2nanh2 + h2
(nanh2 + h2o=naoh + nh3)
(3)、鹼性
nh3 + hcl=nh4cl(白煙)
nh3 + hno3=nh4no3(白煙)
2nh3 + h2so4=(nh4)2so4
nh3 + nacl + h2o + co2=nahco3↓ + nh4cl
(侯氏制鹼法)
(此反應用於工業製備小蘇打、蘇打)
(4)、不穩定性
2hih2 + i2
2h2o2h2↑ + o2↑
2h2o2=2h2o + o2↑
h2sh2 + s
四、非金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
2so2 + o22so3
2so2 + o2 + 2h2o=2h2so4
(這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
so2 + cl2 + 2h2o=h2so4 + 2hcl
so2 + br2 + 2h2o=h2so4 + 2hbr
so2 + i2 + 2h2o=h2so4 + 2hi
* so2 + no2=so3 + no
2no + o2=2no2
no + no2 + 2naoh=2nano2 + h2o
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2)
2co + o22co2
co + cuocu + co2
3co + fe2o32fe + 3co2
co + h2oco2 + h2
(2)、氧化性
so2 + 2h2s=3s + 2h2o
* so3 + 2ki=k2so3 + i2
no2 + 2ki + h2o=no + i2 + 2koh
(不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2)
* 4no2 + h2s=4no + so3 + h2o
2mg + co22mgo + c
(co2不能用於撲滅由mg、ca、ba、na、k等燃燒的火災)
* sio2 + 2h2si + 2h2o
* sio2 + 2mg2mgo + si
(3)、與水的作用
so2 + h2o=h2so3
so3 + h2o=h2so4
3no2 + h2o=2hno3 + no
n2o5 + h2o=2hno3
p2o5 + h2o(冷)=2hpo3
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一 非金屬單質 f2 cl2 o2 s n2 p c si 1 氧化性 f2 h2 2hf 冷暗處 f2 xe 過量 xef2 產物為白色 2f2 過量 xe xef4 產物為白色 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 f2 2nax 2nax cl2 熔融,不能是...
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