一、按要求書寫化學方程式。
1．鐵/銅在氯氣中燃燒（方程式及現象）
2fe+3cl22fecl3（產生棕黃色的煙，加水振盪，溶液呈黃色）
cu+cl2cucl2（產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色）
2. 漂白粉在空氣中變質 / 在工業上應用
ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo （在空氣中變質）
ca(clo)2+2hcl==cacl2+2hclo （工業上應用）
3．實驗室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃
naf+h2so4==na2so4+2hf↑ （反應須在鉛皿或塑料製品中進行）
4hf+sio2==sif4↑+2h2o
4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱
2cu+scu2s（黑色）（s的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態）
fe+sfes（黑色）
5．將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱
s+2h2so4（濃）==3so2↑+2h2o （濃h2so4、濃hno3與非金屬反應
c+2h2so4（濃）==co2↑+2so2↑+2h2o 只作氧化劑；與金屬反應既作cu+2h2so4（濃）==cuso4+so2↑+2h2o 氧化劑又作酸。）
s+6hno3（濃）==h2so4+6no2↑+2h2o
c+4hno3（濃）==co2↑+4no2↑+2h2o
cu+4hno3（濃）==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
6. h2s/hi通入濃硫酸中
h2s+h2so4（濃）==so2↑+s↓+2h2o
2h2s+h2so4（濃）==3s↓+4h2o
2hi+h2so4（濃）==so2↑+i2+h2o
7．工業上用接觸法制硫酸
4fes2+11o22fe2o3+8so2 （沸騰爐）
2so2+o22so3 （接觸室）
so3+h2o==h2so4 （98.3%的濃硫酸吸收塔）
8. 電解熔融的al2o3
2al2o34al+3o2↑
9．na2o2與co2/h2o反應（標出電子轉移）
2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o+4naoh+o2
10.侯氏制鹼法制取純鹼
第一步：co2+nh3+nacl+h2o==nahco3↓+nh4cl （nh3必須先通入到溶液中，然後再通入co2。nahco3的溶解度較小，呈固體析出。）
第二步：2nahco3na2co3+co2↑+h2o
11．工業上生產hno3/h3po4
（1）hno3： 4nh3+5o24no+6h2o（氧化爐）
2no+o2==2no2
3no2+h2o==2hno3+no（吸收塔）
（2）ca3(po4)2+h2so4（濃）==caso4+h3po4
12.工業上生產晶體矽/玻璃
（1）晶體矽： sio2+2c==2co+si（粗矽，後兩步用於提純）
si+2cl2==sicl4（氣體） sicl4+2h2==si+4hcl
（2）玻璃：na2co3+sio2na2sio3+co2↑
caco3+sio2casio3+co2↑（casio3的熱穩定性比caco3強）
13．mg在空氣/co2氣體中燃燒
（1）在co2中燃燒：2mg+co2 2mgo+c
（2）在空氣中燃燒：2mg+o22mgo 3mg+n2mg3n2
2mg+co2 2mgo+c
14．al與fe2o3/co3o4/v2o5發生鋁熱反應
2al+fe2o3al2o3+2fe
8al+3co3o49co+4al2o3
10al+3v2o56v+5al2o3
15.fe粉在o2/水蒸汽中加熱
3fe2+o2fe3o4（劇烈反應，火星四射）
3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2
16．將al粉/矽單質投入naoh溶液中共熱（標電子轉移）
2al+2naoh+6h2o==2naalo2+3h2↑+4h2o
si+2naoh+2h2o==na2sio3+2h2↑+h2o
17．實驗室制nh3/ch4
（1）2nh4cl（固）+ca(oh)2（固）cacl2+2nh3↑+2h2o （此方程式
不能寫離子反應方程式。雖然是離子反應，但離子不能自由移動。）
（2）ch3coona+naohch4↑+na2co3（脫羧反應）
18.實驗室制hcl/so2/c2h2/hbr
（1）nacl（固）+h2so4（濃）=nahso4+hcl↑ nahso4+naclhcl↑+na2so4
2nacl（固）+h2so4（濃）na2so4+2hcl↑（總反應）
（2）na2so3+h2so4（中等濃度）==na2so4+so2↑+h2o
（不能使用啟普發生器原理製取）
（3）cac2+2h2oca(oh)2+c2h2↑（不能使用啟普發生器原理製取）
（4）nabr（固）+h3po4（濃）nah2po4+hbr↑（不能用濃硫酸代替濃磷酸）
19．實驗室制c2h4及主要副反應
ch3ch2ohch2=ch2↑+h2o
2ch3ch2ohch3ch2-o-ch2ch3+h2o
ch3ch2oh+2h2so4（濃）2c+2so2↑+5h2o
c+2h2so4co2↑+2so2↑+2h2o
20.苯的取代反應（溴代/硝化）
（1） + br2hbr （不用加熱）
（2） +hno3h2o （水浴加熱）
21．鹵代烴的主要反應（水解/消去）
r-ch2ch2x + h2o r-ch2ch2oh + hbr （取代反應）
r-ch2ch2x rch2=ch2 + hx （消去反應）
22.乙醇的催化氧化
2ch3ch2oh+o2 2ch3cooh+2h2o
23．乙醇與活潑金屬（na/mg等）反應
2ch3ch2oh+2na==2ch3ch2ona+h2↑（置換反應）
2ch3ch2oh+mg==mg(ch3ch2o)2+h2↑（置換反應）
24.苯酚的酸性（與na/naoh/na2co3等）
2 +2na 2h2↑
naohh2o
na2co3nahco3
25．酚醛縮聚反應
n + n hchoch2 ] n + nh2o
26.乙醛的催化氧化
2ch3cho+o2 2ch3cooh
27．乙醛的銅澱反應
ch3cho+2cu(oh)2ch3cooh+cu2o+2h2o
28.實驗室制乙酸乙酯(反應條件)
ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o
29．硫粉與naoh溶液共熱
3s+6naoh==2na2s+na2so3+3h2o
30．金屬鈉長期暴露在空氣中的變化過程
(1)na+o2==na2o2)na2o+h2o==2naoh
(3)2naoh+co2==na2co3+h2o4)na2co3+co2+h2o==2nahco3
(5)2nahco3==na2co3+co2+h2o（風化） (6)na2co3+xh2o==na2co3·xh2o
31. 用硫粉除去灑落的hg珠
s+2hg==hgs2ag+s==ag2s（兩個反應均不須加熱）
32．mg2n3/al2s3的水解
mg2n3+6h2o==2mg(oh)2↓+3nh3↑
al2s3+6h2o==2al(oh)3↓+3h2s↑
33. no+o2/no2+o2與水充分反應的總反應方程式
4no+3o2+2h2o==4hno3
4no2+o2+2h2o==4hno3
高考重要化學方程式歸納總結
一 按要求書寫化學方程式。1 鐵 銅在氯氣中燃燒 方程式及現象 2fe 3cl22fecl3 產生棕黃色的煙，加水振盪，溶液呈黃色 cu cl2cucl2 產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色 2.漂白粉在空氣中變質 在工業上應用 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 在空氣中變...
高考重要化學方程式歸納總結
一 按要求書寫化學方程式。1 鐵 銅在氯氣中燃燒 方程式及現象 2fe 3cl22fecl3 產生棕黃色的煙，加水振盪，溶液呈黃色 cu cl2cucl2 產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色 2.漂白粉在空氣中變質 在工業上應用 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 在空氣中變...
高考最重要化學方程式歸納總結
一 非金屬單質 f2 cl2 o2 s n2 p c si 1 氧化性 2f2 2h2o 4hf o23cl2 2fe2fecl3 cl2 2fecl2 2fecl3cl2 cucucl2 2cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2nai 2nacl i2 cl2 h2s 2hcl s c...