一、非金屬單質
(f2、cl2、 o2、s、n2、p、c、si)
（1）、氧化性
2f2 +2h2o＝4hf+o23cl2 +2fe2fecl3
cl2 +2fecl2 ＝2fecl3cl2+cucucl2
2cl2+2nabr＝2nacl+br2 cl2 +2nai ＝2nacl+i2
cl2 +h2s＝2hcl+s↓ cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl
2o2 +3fefe3o4 s+fefes
s+2cucu2s n2+3h22nh3
n2+3mgmg3n2
（2）、還原性
s+o2so2n2+o2＝2no(放電)
2c+o2(少量)2co c+o2(足量)co2
c+co22co2c+sio2si+2co(制得粗矽)
si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑
cl2+h2o＝hcl+hclo (加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化)
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
二、金屬單質
(na、mg、al、fe)
（1）、還原性
2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 2mg+co22mgo+c
2al+fe2o3al2o3+2fe 2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh) 4] +3h2↑
fe+sfes3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2
fe+2hcl＝fecl2+h2fe+cucl2＝fecl2+cu
三、非金屬氫化物
(hf、hcl、h2o、h2s、nh3)
（1）、還原性
4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o
16hcl+2kmno4＝2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
2h2s+3o2(足量)＝2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)＝2s+2h2o 2h2s+so2＝3s+2h2o
4nh3+5o24no+6h2o
（2）、酸性
4hf+sio2＝sif4+2h2o
（3）、鹼性
nh3+hcl＝nh4cl(白煙) nh3+hno3＝nh4no3(白煙)
2nh3+h2so4＝(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2＝nahco3↓+nh4cl
(侯氏制鹼法) (此反應用於工業製備小蘇打、蘇打)
(4)、不穩定性
2h2o2＝2h2o+o2↑
四、非金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
2so2+o22so3
2so2+o2+2h2o＝2h2so4 (這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
so2+cl2+2h2o＝h2so4+2hcl 2no+o2＝2no2
no+no2+2naoh＝2nano2+h2o
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2)
3co+fe2o32fe+3co2
(2)、氧化性
so2+2h2s＝3s+2h2o
2mg + co22mgo+c
(co2不能用於撲滅由mg、ca、ba、na、k等燃燒的火災)
(3)、與水的作用
so2+h2o＝h2so3so3+h2o＝h2so4
3no2+h2o＝2hno3+no
(4)、與鹼性物質的作用
so2+2nh3+h2o＝(nh4)2so3
so2+ (nh4)2so3+h2o＝2nh4hso3
(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2、
再用h2so4處理 2nh4hso3+h2so4＝(nh4)2so4+2h2o+2so2↑
生成的硫酸銨作化肥、so2迴圈作原料氣)
so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+ca(oh)2＝caso4+h2o
co2+2naoh(過量)＝na2co3+h2o co2(過量)+naoh＝nahco3
co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o 2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2
co2(過量)+ na[al(oh) 4]＝al(oh)3↓+nahco3
sio2+2naoh＝na2sio3+h2o
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3na2sio3+co2↑ sio2+caco3casio3+co2↑ 制玻璃
五、金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
feo+4hno3＝fe(no3)3+no2↑+2h2o
(2)、氧化性
fe3o4+4h23fe+4h2o
(3)、與水的作用
na2o+h2o＝2naoh 2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑
(4)、與酸性物質的作用
2na2o2+2co2＝2na2co3+o2 al2o3+2naoh+3h2o＝2 na[al(oh) 4]
feo+2hcl＝fecl2+3h2o fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o
fe3o4+8hcl(濃)fecl2+2fecl3+4h2o
六、含氧酸
(1)、氧化性
2h2so4(濃)+cco2 ↑ +2so2↑+2h2o
h2so4(濃)、 hno3(濃)+fe(al) 室溫或冷的條件下鈍化
6h2so4(濃)+2fe＝fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
2h2so4(濃)+cucuso4+so2↑+2h2o
4hno3(濃)+cco2↑+4no2↑+2h2o
(2)、還原性
2h2so3+o2＝2h2so4 h2so3+h2o2＝h2so4+h2o
5h2so3+2kmno4＝2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o＝h2so4+2fecl2+2hcl
(3)、酸性
h2so4(濃)+naclnahso4+hcl↑
(4)、不穩定性
2hclo＝2hcl+o2↑(見光或受熱分解) 4hno3＝4no2↑+o2↑+2h2o(見光或受熱分解)
h2so3＝h2o+so2 h2co3＝h2o+co2 h4sio4＝h2sio3+h2o
(1)、低價態的還原性
4fe(oh)2+o2+2h2o＝4fe(oh)3
(2)、與酸性物質的作用
2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o naoh+so2(足量)＝nahso3
(3)、不穩定性
mg(oh)2mgo+h2o 2al(oh)3al2o3+3h2o
2fe(oh)3fe2o3+3h2o cu(oh)2cuo+h2o
八、鹽(1)、氧化性
2fecl3+fe＝3fecl2 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2 (用於雕刻銅線路版)
(2)、還原性
2fecl2+cl2＝2fecl32na2so3+o2＝2na2so4
(3)、與鹼性物質的作用
alcl3+3nh3·h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl
(4)、與酸性物質的作用
3na2co3+2alcl3+3h2o＝2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl
(5)、不穩定性
nh4cl＝nh3+hclnh4hco3＝nh3+h2o+co2
2kmno4k2mno4+mno2+o2↑ 2kclo32kcl+3o2↑
2nahco3na2co3+h2o+co2↑ ca(hco3)2caco3+h2o+co2↑
caco3cao+co2↑ mgco3mgo+co2↑
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 ch4(g)+2o2(g)[', 'altimg': '', 'w': '32', 'h': '31'}] co2(g)+2h2o(l)
（2）取代反應
2、乙烯的乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：c2h4+3o2 [', 'altimg': '', 'w': '32', 'h': '31'}] 2co2+2h2o
（2）加成反應
乙烯還可以和氫氣、***、水等發生加成反應。
ch2=ch2 + h2ch3ch3
ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2c6h6+15o2 [', 'altimg': '', 'w': '32', 'h': '31'}] 12co2+6h2o
（2） 取代反應
br2 [}', 'altimg': '', 'w': '41', 'h': '33hbr
② 苯與硝酸（用hono2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。
hono2h2o
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。
3h2 [', 'altimg': '', 'w': '47', 'h': '31
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：ch3ch2oh+3o2 [', 'altimg': '', 'w': '32', 'h': '31'}] 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應
2ch3ch2oh+o2 [', 'altimg': '', 'w': '53', 'h': '31'}] 2ch3cho+2h2o
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
ch3ch2oh[或酸性重鉻酸鉀溶液}', 'altimg': '', 'w': '216', 'h': '33'}]ch3cooh
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
高考重要化學方程式歸納總結
一 按要求書寫化學方程式。1 鐵 銅在氯氣中燃燒 方程式及現象 2fe 3cl22fecl3 產生棕黃色的煙，加水振盪，溶液呈黃色 cu cl2cucl2 產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色 2.漂白粉在空氣中變質 在工業上應用 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 在空氣中變...
高考重要化學方程式歸納總結
一 按要求書寫化學方程式。1 鐵 銅在氯氣中燃燒 方程式及現象 2fe 3cl22fecl3 產生棕黃色的煙，加水振盪，溶液呈黃色 cu cl2cucl2 產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色 2.漂白粉在空氣中變質 在工業上應用 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 在空氣中變...
高考重要化學方程式總結
一 按要求書寫化學方程式。1 鐵 銅在氯氣中燃燒 方程式及現象 2fe 3cl22fecl3 產生棕黃色的煙，加水振盪，溶液呈黃色 cu cl2cucl2 產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色 2.漂白粉在空氣中變質 在工業上應用 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 在空氣中變...