高考化學方程式大全
一、非金屬單質
(f2、cl2、 o2、s、n2、p、c、si)
（1）、氧化性
f2 + h2 ＝ 2hf (冷暗處**)
f2 +xe(過量)＝xef2(產物為白色)
2f2(過量)+xe＝xef4(產物為白色)
nf2 +2m＝2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o＝4hf+o2
f2 +2nax＝2nax+cl2(熔融,不能是溶液)
cl2 +h2 ＝2hcl (光照或點燃)
3cl2 +2p2pcl3
cl2 +pcl3 pcl5
cl2 +2na2nacl
3cl2 +2fe2fecl3
cl2 +2fecl2 ＝2fecl3
cl2+cucucl2
2cl2+2nabr＝2nacl+br2
cl2 +2nai ＝2nacl+i2
* 5cl2+i2+6h2o＝2hio3+10hcl
cl2 +na2s＝2nacl+s↓
cl2 +h2s＝2hcl+s↓
cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ＝2hcl+o2
2o2 +3fefe3o4
o2+kko2
s+h2h2s
2s+ccs2
s+fefes
s+2cucu2s
3s+2alal2s3
s+znzns
n2+3h22nh3
n2+3mgmg3n2
n2+6na＝2na3n
p4+6h24ph3
（2）、還原性
s+o2so2
s+6hno3(濃)＝h2so4+6no2↑+2h2o
3s+4 hno3(稀)＝3so2↑+4no↑+2h2o
n2+o2＝2no(放電)
4p+5o2p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2＝2px3 (x表示f2、cl2、br2)
px3+x2＝px5
p4+20hno3(濃)＝4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2＝cf4
c+2cl2＝ccl4
2c+o2(少量)2co
c+o2(足量)co2
c+co22co
c+h2oco+h2(生成水煤氣)
2c+sio2si+2co(制得粗矽)
si(粗)+2cl2sicl4
(sicl4+2h2si(純)+4hcl)
si(粉)+o2sio2
si+csic(金剛砂)
si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑
cl2+h2o＝hcl+hclo
(加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化)
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
3cl2+6naoh＝5nacl+naclo3+3h2o
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱、濃)＝5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o
* 4p+3koh(濃)+3h2o＝ph3+3kh2po2
* 11p+15cuso4+24h2o＝5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+caocac2+co↑
3c+sio2sic+2co↑
二、金屬單質
(na、mg、al、fe)
（1）、還原性
2na+h2＝2nah
4na+o2＝2na2o
2na2o+o22na2o2
2na+o2＝na2o2
2na+s＝na2s(**)
2na+2h2o＝2naoh+h2↑
2na+2nh3＝2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)＝4nacl+ti
mg+cl2＝mgcl2
mg+br2＝mgbr2
2mg+o22mgo
mg+s＝mgs
mg+2h2o＝mg(oh)2+h2↑
2mg+ticl4(熔融)＝ti+2mgcl2
mg+2rbcl(熔融)＝mgcl2+2rb
2mg+co22mgo+c
2mg+sio22mgo+si
mg+h2s＝mgs+h2
mg+h2so4＝mgso4+h2↑
2al+3cl22alcl3
4al+3o22al2o3(鈍化)
* 4al(hg)+3o2+2xh2o＝2(al2o3.xh2o)+4hg
4al+3mno22al2o3+3mn
2al+cr2o3al2o3+2cr
2al+fe2o3al2o3+2fe
2al+3feoal2o3+3fe
2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
2al+6h2so4(濃)al2(so4)3+3so2↑+6h2o
(al、fe、c在冷、濃的h2so4、hno3中鈍化)
al+4hno3(稀)＝al(no3)3+no↑+2h2o
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑
2fe+3br2＝2febr3
fe+i2fei2
fe+sfes
3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2
fe+2hcl＝fecl2+h2↑
fe+cucl2＝fecl2+cu
fe+sncl4＝fecl2+sncl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe+sncl2＝fecl2+sn)
三、非金屬氫化物
(hf、hcl、h2o、h2s、nh3)
（1）、還原性
4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o22cl2+2h2o
16hcl+2kmno4＝2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
* 14hcl+k2cr2o7＝2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2＝4hf+o2
2h2s+3o2(足量)＝2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)＝2s+2h2o
2h2s+so2＝3s+2h2o
h2s+h2so4(濃)＝s↓+so2+2h2o
3h2s+2hno3(稀)＝3s↓+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4＝2mnso4+k2so4+5s+8h2o
* 3h2s+k2cr2o7+4h2so4＝cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
* h2s+4na2o2+2h2o＝na2so4+6naoh
2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2＝n2+6hcl
8nh3+3cl2＝n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)2n2+6h2o
4nh3+5o24no+6h2o
4nh3+6no5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o＝naoh+h2
* 4nah+ticl4＝ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o＝ca(oh)2+2h2↑
（2）、酸性
4hf+sio2＝sif4+2h2o
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量)
2hf+cacl2＝caf2↓+2hcl
h2s+fe＝fes+h2↑
h2s+cucl2＝cus↓+2hcl
h2s+2agno3＝ag2s↓+2hno3
h2s+hgcl2＝hgs↓+2hcl
h2s+pb(no3)2＝pbs↓+2hno3
h2s+fecl2＝不反應
2nh3+2na＝2nanh2+h2
(nanh2+h2o＝naoh+nh3)
（3）、鹼性
nh3+hcl＝nh4cl(白煙)
nh3+hno3＝nh4no3(白煙)
2nh3+h2so4＝(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2＝nahco3↓+nh4cl
(侯氏制鹼法)
(此反應用於工業製備小蘇打、蘇打)
(4)、不穩定性
2hih2+i2
2h2o2h2↑+o2↑
2h2o2＝2h2o+o2↑
h2sh2+s
四、非金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
2so2+o22so3
2so2+o2+2h2o＝2h2so4
(這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
so2+cl2+2h2o＝h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o＝h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o＝h2so4+2hi
* so2+no2＝so3+no
2no+o2＝2no2
no+no2+2naoh＝2nano2+h2o
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2)
2co+o22co2
co+cuocu+co2
3co+fe2o32fe+3co2
co+h2oco2+h2
(2)、氧化性
so2+2h2s＝3s+2h2o
* so3+2ki＝k2so3+i2
no2+2ki+h2o＝no+i2+2koh
(不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2)
* 4no2+h2s＝4no+so3+h2o
2mg + co22mgo+c
(co2不能用於撲滅由mg、ca、ba、na、k等燃燒的火災)
* sio2+2h2si+2h2o
* sio2+2mg2mgo+si
(3)、與水的作用
so2+h2o＝h2so3
so3+h2o＝h2so4
3no2+h2o＝2hno3+no
n2o5+h2o＝2hno3
p2o5+h2o(冷)＝2hpo3
p2o5+3h2o(熱)＝2h3po4
(p2o5極易吸水、可作氣體乾燥劑
* p2o5+3h2so4(濃)＝2h3po4+3so3
co2+h2o＝h2co3
(4)、與鹼性物質的作用
so2+2nh3+h2o＝(nh4)2so3
so2+ (nh4)2so3+h2o＝2nh4hso3
(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2、
再用h2so4處理 2nh4hso3+h2so4＝
(nh4)2so4+2h2o+2so2↑
生成的硫酸銨作化肥、so2迴圈作原料氣)
so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+mgo＝mgso4
so3+ca(oh)2＝caso4+h2o
co2+2naoh(過量)＝na2co3+h2o
co2(過量)+naoh＝nahco3
co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o＝2al(oh)3↓+na2co3
co2+c6h5ona+h2o＝c6h5oh+nahco3
sio2+caocasio3
sio2+2naoh＝na2sio3+h2o
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3na2sio3+co2↑
sio2+caco3casio3+co2↑
五、金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
6feo+o22fe3o4
feo+4hno3＝fe(no3)3+no2↑+2h2o
(2)、氧化性
na2o2+2na＝2na2o
高中化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 5 鐵片與...
高中化學方程式總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...
高中化學方程式總結
2011高考總複習之高中化學方程式總結 化學第一冊 第一章鹵素 第一節氯氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第二節 14 15 16 14 15結合 17 18 19 20 第三節氧化還原反應 21 22 23 24 25 26 27 28 第四節鹵族元素 29 30 3...