高中化學方程式總結
【作者】crazy urus
【日期】2010-7-11
目錄第一部分金屬
一鹼金屬
鈉1鉀2
鋰3二常見金屬
鎂3鋁3
鐵3三其他金屬
錳4銅4
鈣5鋇5
鉛5鋅5
鈹5汞5
第二部分鹵族元素、氮族元素
一鹵族元素
氟5氯6
溴6碘6
二氮族元素
氮6磷7
砷8第三部分碳族元素、氧族元素
一碳族元素
碳8矽8
二氧族元素
氧8硫9
第四部分有機反應
一烴甲烷10
乙烯11
乙炔11
苯11甲苯12
二烴的衍生物
溴乙烷………………………12
乙醇12
苯酚13
乙醛13
乙酸14
乙酸乙酯……………………15
三醣類、油脂、蛋白質
葡萄糖………………………15
蔗糖、麥芽糖………………15
澱粉、纖維素………………15
油脂16
氨基酸………………………16
第五部分離子反應……………17
第六部分電極反應方程式……20
第七部分熱反應方程式………22
第一部分金屬
一、鹼金屬
1.鈉na
4na+o2＝2na2o
2na+o2na2o2
cl2+2na2nacl
2na+s＝na2s(**)
2na+2h2o＝2naoh+h2↑
2na+h22nah
2na+2nh3＝2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)＝4nacl+ti
na2o
na2o+h2o＝2naoh
2na2o+o22na2o2
na2o+so3＝na2so4
na2o+co2＝na2co3
na2o+2hcl＝2nacl+h2o
na2o2+2na＝2na2o(此反應用於製備na2o)
2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑(此反應分兩步na2o2+2h2o＝2naoh+h2o2；2h2o2＝2h2o+o2↑。h2o2的製備可利用類似的反應)
2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷、稀)＝na2so4+h2o2
nahnah+h2o＝naoh+h2↑
naoh
2naoh+si+h2o＝na2sio3+2h2↑
6naoh+3s2na2s+na2so3+3h2o
2naoh+2al+2h2o＝2naalo2+3h2↑
2naoh(過量)+co2＝na2co3+h2o
naoh+co2(過量)＝nahco3
2naoh+sio2＝na2sio3+h2o(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
2naoh+al2o3＝2naalo2+h2o
2naoh+cl2＝nacl+naclo+h2o
naoh+hcl＝nacl+h2o
naoh+h2s(足量)＝nahs+h2o
2naoh+h2s(少量)＝na2s+2h2o
3naoh+alcl3＝al(oh)3↓+3nacl
naoh+al(oh)3＝naalo2+2h2o
naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o
2naoh+p2o5＝2napo3+h2o
6naoh+p2o5＝2na3po3+3h2o
naalo2
2naalo2+co2+3h2o＝2al(oh)3↓+na2co3
3naalo2+alcl3+6h2o＝4al(oh)3↓
nacl、naclo、nabr、nai
nacl+h2so4(濃)nahso4+hcl↑
h2so4(濃)+2naclna2so4+2hcl
2nai+cl2＝2nacl+i2
nabr+h3po4(濃)＝nah2po4+hbr
nai+h3po4(濃)＝nah2po4+hi
na2co3、nahco3
na2co3+sio2na2sio3+co2
na2co3+hcl＝nahco3+nacl
nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2
3na2co3+2alcl3+3h2o＝2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o＝2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3nahco3+alcl3＝al(oh)3↓+3co2↑
3nahco3+fecl3＝fe(oh)3↓+3co2↑
nahco3+hcl＝nacl+co2↑+h2o
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
3na2co3+2br2+h2o＝2nahco3+2nabro+2nabr+co2↑
nahco3+br2＝nabr+hbro+co2↑
nano3、nano2
2nano32nano2+o2↑
h2so4(濃)+nano3nahso4+hno3↑
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
nano2+nh4cl＝nacl+n2↑+2h2o
na3po4、nah2po4、na2hpo4
na3po4+hcl＝na2hpo4+nacl
na2hpo4+hcl＝nah2po4+nacl
nah2po4+hcl＝h3po4+nacl
na2s、nahs
na2s+cl2＝2nacl+s↓
3na2s+8hno3(稀)＝6nano3+2no+3s↓+4h2o
3na2s+al2(so4)3+6h2o＝2al(oh)3↓+3h2s↑
na2so4、na2so3、na2s2o3
3na2so3+2hno3(稀)＝3na2so4+2no↑+h2o
2na2so3+o2＝2na2so4
na2s2o3+h2so4＝na2so4+s+so2+h2o
na2so3+so2+h2o＝2nahso3
2nahso3na2so3+so2↑+h2o
na2sio3
na2sio3+2hcl＝h2sio3↓+2nacl
c6h5ona
c6h5ona+co2+h2o＝c6h5oh+nahco3
2.鉀k
k+o2ko2
2k+2h2o＝2koh+h2↑
k2o、k2o2
k2o+h2o＝2koh
k2o+co2＝k2co3
2k2o2+2co2＝k2co3+o2
2k2o2+2h2o＝4koh+o2
koh2koh+co2＝k2co3+h2o
koh+co2＝khco3
k2co3
k2co3+2hcl＝2kcl+co2↑+h2o
k2co3+cacl2＝caco3↓+2kc
k2co3+2agno3＝ag2co3↓+2kno3
khco3
khco3+hcl＝kcl+co2↑+h2o
2khco3k2co3+co2↑+h2o
kclo3
2kclo32kcl+3o2↑
kclo3+6hcl＝kcl+3cl2↑+3h2o
ki2ki+cl2＝2kcl+i2
ki+agno3＝agi↓+kno3
kal(so4)2
2kal(so4)2+6naoh＝k2so4+3na2so4+2al(oh)3↓
2kal(so4)2+3ba(oh)2＝k2so4+3baso4↓+2al(oh)3↓
kal(so4)2+2ba(oh)2＝kalo2+2baso4↓
kscn
3kscn+fecl3＝fe(scn)3+3kcl
khkh+h2o＝koh+h2↑
3.鋰li
li+o2li2o
2li+2h2o＝2lioh+h2↑
li2o
li2o+co2＝li2co3
li2o+h2o＝2lioh
lioh
2lioh+co2＝li2co3↓+h2o
lioh+co2＝lihco3
li2co3
li2co3+2hcl＝2licl+co2↑+h2o
lihco3
lihco3+hcl＝licl+co2↑+h2o
2lihco3li2co3+co2↑+h2o
二、常見金屬
1.鎂mg
2mg+o22mgo
mg+2h2o＝2mg(oh)2↓+h2↑
mg+cl2mgcl2
2mg+co22mgo+c
mg+s＝mgs
mg+br2＝mgbr2
mg+2hcl＝mgcl2+h2↑
mg+h2so4＝mgso4+h2↑
2mg+ticl4(熔融)＝ti+2mgcl2
mg+2rbcl(熔融)＝mgcl2+2rb
mgomgo+2hcl＝mgcl2+h2o
mgo+h2o＝mg(oh)2↓
mg(oh)2
mg(oh)2+2hcl＝mgcl2+2h2o
mgco3
mgco3+2hcl＝2mgcl2+co2↑+h2o
mgco3+2h2omg(oh)2↓+co2↑
mgco3co2↑+mgo
mg(hco3)2
mg(hco3)2+2hcl＝mgcl2+2co2↑+2h2o
2mg(hco3)2mg(oh)2↓+co2↑+h2o
mgso4
mgso4+ba(oh)2＝mg(oh)2↓+baso4↓
mgso4+2naoh＝mg(oh)2↓+na2so4↓
2.鋁al
al+3o22al2o3
2al+3sal2s3
2al+3cl22alcl3
4al+3mno22al2o3+3mn
2al+cr2o3al2o3+2cr
2al+fe2o3al2o3+2fe
2al+3feoal2o3+3fe
2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
2al+6h2so4(濃)al2(so4)3+3so2↑+6h2o
al+4hno3(稀)＝al(no3)3+no↑+2h2o(al、fe在冷、濃的h2so4、hno3中鈍化)
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑
al2o3、al(oh)3
al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o(al2o3是兩性氧化物)
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1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 5 鐵片與...
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非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...
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2011高考總複習之高中化學方程式總結 化學第一冊 第一章鹵素 第一節氯氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第二節 14 15 16 14 15結合 17 18 19 20 第三節氧化還原反應 21 22 23 24 25 26 27 28 第四節鹵族元素 29 30 3...