一、 氧氣的性質
與非金屬單質反應
1、碳在氧氣中充分燃燒：c+ o2 點燃 co2
現象：燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
2、碳在氧氣中不充分燃燒：c+ o2 點燃 2co
氧氣不充足時生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體co
3、鎂條子空氣中燃燒：2mg +o2 點燃 2mgo
現象：劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放熱,生成白色固體
4、紅磷在氧氣中燃燒：4p + 5o2點燃 2p2o5
現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成.
5、氫氣在空氣中燃燒：2h2 +o2 點燃 2h2o
現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰,乾燥的燒杯壁有水霧出現
與金屬單質的反應
6、硫在氧氣中燃燒：s+ o2 點燃 so2
現象：產生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）
7、鐵絲在氧氣中燃燒：3fe+2 o2 點燃 fe3o4
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實驗時,瓶底要放少量細沙或水,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底.
②鐵在空氣中不能燃燒,所以實驗時,鐵絲一端要繫一根火柴,待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中, 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲.
8、氧氣通過灼熱的銅網：2cu+ o2 加熱 2cuo 現象：紅色金屬銅變為黑色固體
9、鋁箔在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
現象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光, 生成白色固體
10、密閉容器中加熱金屬汞：2hg+o2 加熱 2hgo
現象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時容器裡的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗）
與化合物的反應
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
現象：藍色火焰,放熱,生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時小心煤氣中毒!如果中毒,應立即抬到室外吸氧,或到醫院做高壓氧,效果更好!
12. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象： 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,乾燥的燒杯內壁上出現水霧
13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱乾燥的燒杯內壁上出現水霧
二、氧氣的製取
14、過氧化氫分解製取氧氣：2h2o2 = o2 +2h2o 用二氧化錳做催化劑（實驗室製取氧氣的原理）
現象：加入二氧化錳後,迅速產生氣泡,生成的氣體能使帶火星的木條復燃
15、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4+mno2+ o2↑ （注意：mno2在這裡是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產生,生成的氣體使帶火星木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2kclo3 加熱 2kcl +3 o2↑ 二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產生,生成的氣體使帶火星的木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
17、水通直流電（電解水）：2h2o 通電 2h2↑+o2↑
現象：電源兩極產生氣泡,體積比是2 ：1,陰極產生的氣體能燃燒,陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
18、加熱分解氧化汞：2hgo 加熱 2hg+ o2↑
現象：紅色固體變為銀白色液體,生成的氣體使帶火星木條復燃,（不適合制氧氣,因為汞有毒）
二、 氫氣的性質和制法
19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）
2h2+ o2點燃2h2o 現象：淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
◆放出的熱量是同質量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因為原料是水**廣泛、熱能高、生成水對環境沒有汙染.
◆點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度,否則點燃不純的氫氣會發生**!
20、氫氣還原氧化銅：（還原性）
h2 + cuo 高溫2cu+ h2o 黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧
21、用鋅和稀硫酸反應製取氫氣、zn+h2so4=znso4+h2↑
鋅粒逐漸溶解並有大量氣泡產生、實驗室製備氫氣
四、碳的的性質
可燃性22、氧氣充足：c+ o2 點燃 co2 煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理.
煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應,減少生鐵中碳元素的含量.
生鐵的含碳量：2%--4.3% ,鋼的含碳量：0.03--2%
23、氧氣不足：2c +o2點燃2co 現象：藍色火焰,放熱,它是許多燃料的成分.也是煤氣co中毒的原因,co也是空氣汙染物之一.
還原性24、二氧化碳通過灼熱的碳層：c +co2 高溫 2co
煤爐中層的的反應,是乙個吸熱反應,生成有毒的氣體
25、碳在高溫下還原氧化銅：c + cuo 高溫2cu+ co2↑
現象：黑色粉末**現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體.
碳獲得氧發生氧化反應,是還原劑.氧化銅提供氧,是氧化劑.
26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑
現象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.
◆是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發生氧化反應是還原劑.
27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑
◆澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發生氧化反應是還原劑
五、一氧化碳的性質
可燃性28、一氧化碳在空氣中燃燒.co +o2 點燃 co2
現象： 藍色火焰放熱,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
◆co氣體有劇毒!這是因為co吸進肺裡很容易跟血液裡的血紅蛋白結合,使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合,人體就缺少氧氣,嚴重者中毒死亡.
還原性29、一氧化碳還原氧化銅：cuo +co 加熱 cu + co2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：fe2o3+3co 高溫 2fe+3 co2
現象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.
◆是高爐煉鐵的原理.co奪得氧,使氧化鐵發生還原反應,一氧化碳具有還原性,是還原劑..
31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：fe3o4+4co 高溫 3fe+4 co2
fe3o4提供氧,使co發生氧化反應,所以fe3o4具有氧化性,是氧化劑. 高爐煉鐵的原理.
六、二氧化碳的性質
與水反應
32、二氧化碳溶於水並與水反應生成碳酸：co2 + h2o = h2co3
表**不到有什麼現象發生,為了證明co2能與水反應,常把co2通過紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液變成紅色,實際上是碳酸使石蕊變紅.
33、碳酸不穩定常溫下就分h2co3 = co2↑+ h2o
◆生成物裡有碳酸,都直接寫成最後的產物,co2↑+ h2o
該反應也用來解釋：通入co2變紅後的石蕊溶液加熱為什麼又恢復成原來的紫色?
與石灰水反應
34、石灰水與二氧化碳的反應：ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o
現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成co2氣體,或鑑定混合氣體中是否有co2存在?
解釋：①用石灰漿粉刷的牆壁,為什麼剛開始的時候,反而更潮濕了?
②用石灰漿粉刷的牆壁,為什麼牆壁變得白而堅硬?
③用石灰漿粉刷的牆壁,為了快點幹,常常在室內生個碳火盆,為什麼?
④將澄清的石灰水長時間露置於空氣中,上面出現一層薄薄的白膜.為什麼?
⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上,常常出現有一圈圈白環.為什麼?
⑥為了保鮮雞蛋,有人在雞蛋外面的殼上塗上一層石灰水.為什麼?
七、實驗室製取co2
實驗室制法
35、實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應：ca co3+2hcl=cacl2+ h2o + co2↑
現象：固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
◆用石灰石製取co2,原料經濟、易得、反應速率適中,產生的氣體便於收集,而且操作簡便.
◆實驗室製取co2,不能用稀硫酸代替鹽酸,因為硫酸鈣微溶,會覆蓋在石灰石表面阻止反應.
工業制法
36、高溫煅燒石灰石：ca co3高溫 cao+ co2↑
◆實際上二氧化碳只是它的副產品,主要產品是生石灰 .
37、純鹼溶液與鹽酸反應：na2 co3+2hcl=2nacl+ h2o + co2↑ 泡沫滅火器的反應原理.
現象：固體表面迅速產生大量氣泡,固體同時溶解消失,產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
◆此反應不適於實驗室製取二氧化碳,反應速率太快,來不及收集,適合作泡沫滅火器的原料!
初三化學下冊方程式大全及化學反應現象複習總結
八、 有關金屬的反應
（1）金屬與氧氣的反應
41、鐵中氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、
42、鎂在空氣中燃燒：2mg +o2 點燃 2mgo 劇烈燃燒,放出大量的熱,同時發白光,生成白色粉末
（2）金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
◆按照金屬活動順序表判斷：
排在氫前面的金屬能與酸反應,產生氫氣,排在氫後面的金屬不能與酸反應.
43、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 = zn so4 + h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制氫氣
44、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zn cl2 + h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 = fe so4 + h2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fe cl2 + h2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色
◆鐵在置換反應中,都生成二價鐵,二價鐵離子的溶液都是淺綠色.
47、鋁和稀硫酸反應：2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
現象：產生大量氣泡,鋁片逐漸溶解,反應速率大於鋅和鐵,小於鎂
48、鎂條與鹽酸溶液反應：mg + 2hci = mgci2 + h2 ↑
現象：有大量氣泡產生,鎂條迅速溶解消失,反應速率太快,不便於收集,不適宜實驗室製取氫氣.
（3）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
初三化學方程式總結
與氧有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2點燃 so2現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2生成能夠讓純淨的石灰水渾濁的氣體 2c o2點燃 2co現象燃燒現象外，其他現象不明顯 ...
初三化學方程式總結
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 4 氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 5 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 6 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點...
初三化學方程式總結及現象
化學 一 基本概念和基本理論 一 物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化 沒有生成其他物質的變化。化學變化 生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化 而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化 固 液 氣 是物理變化。物質發生物理變化時...