一．金屬單質（na,mg,al,fe,cu）的還原性
2na+h22nah4na+o2==2na2o 2na2o+o22na2o2
2na+o2na2o2 2na+s==na2s（**）
2na+2h2o==2naoh+h22na+2h2o=2na++2oh―+h2↑
2na+2nh3==2nanh2+h2↑ 2na+2nh3=2na++2nh2―+h2↑
4na+ticl4 4nacl+ti mg+cl2mgcl2 mg+br2mgbr2
2mg+o22mgo mg+smgs
2cu+scu2s (cu2s只能由單質製備)
mg+2h2omg(oh)2+h2↑
2mg+ticl4ti+2mgcl2 mg+2rbclmgcl2+2rb
2mg+co22mgo+c 2mg+sio22mgo+si
mg+h2s==mgs+h2
mg+h2so4==mgso4+h2mg+2h+=mg2++h2↑)
2al+3cl22alcl3
4al+3o2===2al2o3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(鋁汞齊）
4al+3mno22al2o3+3mn 2al+cr2o3al2o3+2cr (鋁熱反應)
2al+fe2o3al2o3+2fe2al+3feoal2o3+3fe
2al+6hcl===2alcl3+3h22al+6h+=2al3++3h2↑
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑
2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o al+4h++no3–=al3++no↑+2h2o
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑ 2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑
2fe+3br2===2febr3 3fe+2o2 fe3o4 2fe+o22feo (煉鋼過程)
fe+i2fei2
fe+sfes (fes既能由單質製備，又能由離子製備)
3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑
fe+2hcl===fecl2+h2fe+2h+=fe2++h2↑
fe+cucl2===fecl2+cufe+cu2+=fe2++cu↓
fe+sncl4===fecl2+sncl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫fe+sncl2==fecl2+snfe+sn2+=fe2++sn↓
三．非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) 金屬氫化物(nah)
1、還原性:
4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o
4hcl(濃)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o
4hcl(g)+o22cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
16 h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o
6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o
6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o
14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2hcl+f2=2hf+cl2 (f2氣與hcl、hbr、hi、h2s、nh3氣體不能共存)
2hbr+cl2=2hcl+br2 (cl2氣與hbr、hi、h2s、nh3氣體不能共存)
2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o
2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(濃)===s↓+so2↑+2h2o
3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o
3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o
5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o
3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
h2s+4na2o2+2h2o=8na+++
2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
nh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o
nh3+no2–+h+=n2↑+2h2o
4nh3+3o2(純氧)2n2+6h2o 4nh3+5o24no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6h2o (用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2↑ (生氫劑)
nah+h2o=na++oh–+h2↑
4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑ cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑
2、酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o（可測定礦樣或鋼樣中sio2的含量，玻璃雕刻）
4hf+si===sif4+2h2↑
2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes↓+h2↑
h2s+cucl2===cus↓+2hcl (弱酸制強酸的典型反應
h2s+cu2+=cus↓+2h+
h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3
h2s+2ag+=ag2s↓+2h+
h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl
h2s+hg2+=hgs↓+2h+
h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3 (鉛試紙檢驗空氣中h2s)
h2s+pb2+=pbs↓+2h+
h2s+2ag===ag2s+h2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2nh3(液)+2na==2nanh2+h2↑ (nanh2+h2o===naoh+nh3↑)
3、nh3的鹼性：
nh3+hx===nh4x (x：f、cl、br、i、s)
nh3+hno3===nh4no3nh3+h+=nh4+
2nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+h+=nh4+
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（侯德榜制鹼：用於工業製備小蘇打，蘇打）
nh3+h2s==nh4hsnh3+h2s=nh4++hs-
4、不穩定性：
2hfh2+f22hclh2+cl22h2o2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2 h2sh2+s2nh3n2+3h2
2hih2+i2
四．非金屬氧化物(so3、so2、n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl2o、cl2o3、cl2o5、cl2o7、clo2)
1、低價態的還原性：(so2、co、no)
2so2+o2+2h2o===2h2so4（這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2so2+o22so3 so2+no2===so3+no
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr br2+so2+2h2o=4h++so42–+2br–
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi i2+so2+2h2o=4h++so42–+2i–
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2）
no+no2+2oh–=2no2–
2co+o22co2co+cuocu+co2
3co+fe2o32fe+3co2 co+h2oco2+h2
2、氧化性：
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2kik2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2）
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu4cuo+n2 n2o+znzno+n2
co2+2mg2mgo+c (co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)
sio2+2h2si+2h2o sio2+2mg2mgo+si
3、與水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4so3+h2o=2h++so42–
3no2+h2o===2hno3+no (no2不是硝酸的酸酐)
n2o5+h2o===2hno3n2o5+h2o=2h++2no3–
p2o5+h2o(冷水)===2hpo3
p2o5+3h2o(熱水)===2h3po4 (p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3
co2+h2o===h2co3
cl2o+h2o==2hclo
cl2o7+h2o==2hclo4cl2o7+h2o=2h++2clo4–
4、與鹼性物質的作用:
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2↑(硫酸工業尾氣處理)
so2+ca(oh)2===caso3↓+h2o (不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+mgo===mgso4
高中化學方程式集合 總
一 非金屬單質 f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h 1 氧化性 f2 h2 2hf 陰暗處 f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 xef4是強氧化劑，能將mn2 氧化為mno4 nf2 2m 2mfn m表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 水是還原劑 2f...
高中化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 5 鐵片與...
高中化學方程式總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...