無機化學部分
非金屬單質(f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1. 氧化性:
f2 + h2 === 2hf
2f2 +2h2o===4hf+o2
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl(2004北京高考)
2. 還原性
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
px3+x2===px5
c+co2===2co
生成水煤氣)
(制得粗矽)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2↑
3.(鹼中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
金屬單質(na,mg,al,fe)的還原性
4na+o2===2na2o
2na+s===na2s(**)
2na+2h2o===2naoh+h2↑
mg+h2so4===mgso4+h2↑
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
2al+6h2so4(濃、熱)===al2(so4)3+3so2↑+6h2o
(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
fe+2hcl===fecl2+h2↑
fe+cucl2===fecl2+cu
非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1.還原性:
16hcl+2kmno4==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o(實驗室常用)
2h2s+so2===3s↓+2h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o
4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)
2.酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o(hf儲存在塑料瓶的原因,此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量)
h2s+cucl2===cus↓+2hcl
h2s+fecl2===(不反應)
3.鹼性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反應用於工業製備小蘇打,蘇打)
4.不穩定性:
2h2o2===2h2o+o2↑
非金屬氧化物
1.低價態的還原性:
2so2+o2+2h2o===2h2so4
(這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
2no+o2===2no2
2co+o2===2co2
2.氧化性:
no2+2ki+h2o===no+i2↓+2koh
(不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2)
(co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)
3.與水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o(冷)===2hpo3
p2o5+3h2o(熱)===2h3po4
(p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
4.與鹼性物質的作用:
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2,再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4=== (nh4)2so4 + 2h2o + 2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2迴圈作原料氣)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o
co2(過量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(過量)===caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o (強鹼緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物
1.低價態的還原性:
feo+4hno3===fe(no3)3+no2↑+2h2o
2。氧化性:
mgo,al2o3幾乎沒有氧化性,很難被還原為mg,al.,一般通過電解制mg和al.
制還原鐵粉)
3.與水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
4.與酸性物質的作用:
na2o+co2===na2co3
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o (al2o3是兩性氧化物)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
含氧酸1.氧化性:
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,
但濃,熱的hclo4氧化性很強)
h2so4+fe(al) 室溫下鈍化
h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2↑+2h2o
h2so4(稀)+fe===feso4+h2
4hno3(濃)+c===co2↑+4no2↑+2h2o
6hno3(濃)+s===h2so4+6no2↑+2h2o
5hno3(濃)+p===h3po4+5no2↑+h2o
6hno3(濃、熱)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
4hno3(稀)+fe(不足)===fe(no3)3+no↑+2h2o
8hno3(稀)+3fe(過量)===3fe(no3)2+2no↑+4h2o
2.還原性:
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)
2h2so3+o2===2h2so4
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
3.酸性:
h2so4(濃) +caf2===caso4+2hf↑
h2so4(濃)+nacl===nahso4+hcl↑
h2so4(濃) +2nacl===na2so4+2hcl↑
h2so4(濃)+nano3===nahso4+hno3
2hno3+caco3===ca(no3)2+h2o+co2↑(用hno3和濃h2so4不能制h2s,hi,hbr,so2等還原性氣體)
4h3po4+ca3(po4)2===3ca(h2po4)2(重鈣)
3. 不穩定性:
2hclo===2hcl+o2↑
鹼1.低價態的還原性:
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
2.與酸性物質的作用:
2naoh+so2(少量)===na2so3+h2o
naoh+so2(足量)===nahso3
2naoh+sio2===na2sio3+h2o
2naoh+al2o3===2naalo2+h2o
naoh+hcl===nacl+h2o
naoh+h2s(足量)===nahs+h2o
2naoh+h2s(少量)===na2s+2h2o
3naoh+alcl3===al(oh)3↓+3nacl
naoh+al(oh)3===naalo2+2h2o
naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o
mg(oh)2+2nh4cl===mgcl2+2nh3·h2o
al(oh)3+nh4cl (或nh3·h2o不溶解)
3.不穩定性:
鹽1.氧化性:
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用於雕刻銅線路版)
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2↓
fecl2+mg===fe+mgcl2
2.還原性:
2fecl2+cl2===2fecl3
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
3.與鹼性物質的作用:
mgcl2+2nh3·h2o===mg(oh)2↓+nh4cl
alcl3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
fecl3+3nh3·h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
4. 與酸性物質的作用:
na2co3+hcl===nahco3+nacl
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o==2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ + 3nacl
3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑+ 3nacl
3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+ 3 nacl
5. 不穩定性:
na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o
有機化學部分
高中化學方程式大全
方程式 1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 鐵片與硫酸銅溶...
高中化學方程式大全
化學第一冊 第一章鹵素 第一節氯氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第二節 14 15 16 14 15結合 17 18 19 20 第三節氧化還原反應 21 22 23 24 25 26 27 28 第四節鹵族元素 29 30 31 32 33 34 35 36 37 ...
2019高中化學方程式大全
無機化學部分 非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1 氧化性 f2 h2 2hf 2f2 2h2o 4hf o2 cl2 2fecl2 2fecl3 2cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2nai 2nacl i2 cl2 so2 2h2o h2so4 2hcl 20...