非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過量)===xef2
2f2（過量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗矽)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（鹼中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（**）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
4al+3mno2===2al2o3+3mn
2al+cr2o3===al2o3+2cr
2al+fe2o3===al2o3+2fe
2al+3feo===al2o3+3fe
2al+6hcl===2alcl3+3h2
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2
2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o
(al,fe在冷，濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2
2fe+3br2===2febr3
fe+i2===fei2
fe+s===fes
3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2
fe+2hcl===fecl2+h2
fe+cucl2===fecl2+cu
fe+sncl4===fecl2+sncl2
(鐵在酸性環境下，不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn)
三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh
3) 1,還原性:
4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量）
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3，鹼性：
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
（此反應用於工業製備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
3,與水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o===2hpo3
p2o5+3h2o===2h3po4
(p2o5極易吸水,可作氣體乾燥劑
p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3)
co2+h2o===h2co3
4,與鹼性物質的作用:
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2,
再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2
生成的硫酸銨作化肥,so2迴圈作原料氣)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o
co2(過量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(過量)===caco3+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3
sio2+cao===casio3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3===na2sio3+co2
sio2+caco3===casio3+co2
六,含氧酸
1,氧化性:
4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl
hclo3+hi===hio3+hcl
3hclo+hi===hio3+3hcl
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,
但濃,熱的hclo4氧化性很強)
2h2so4(濃)+c===co2+2so2+2h2o
2h2so4(濃)+s===3so2+2h2o
h2so4+fe(al) 室溫下鈍化
6h2so4(濃)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o
2h2so4(濃)+cu===cuso4+so2+2h2o
h2so4(濃)+2hbr===so2+br2+2h2o
h2so4(濃)+2hi===so2+i2+2h2o
h2so4(稀)+fe===feso4+h2
2h2so3+2h2s===3s+2h2o
4hno3(濃)+c===co2+4no2+2h2o
6hno3(濃)+s===h2so4+6no2+2h2o
5hno3(濃)+p===h3po4+5no2+h2o
6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o
4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o
36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+
3+9h2o
2,還原性:
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx
(x表示cl2,br2,i2)
2h2so3+o2===2h2so4
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
3,酸性:
h2so4(濃) +caf2===caso4+2hf
h2so4(濃)+nacl===nahso4+hcl
h2so4(濃) +2nacl===na2so4+2hcl
h2so4(濃)+nano3===nahso4+hno3
3h2so4(濃)+ca3（po4）2===3caso4+2h3po4
2h2so4(濃)+ca3（po4）2===2caso4+ca（h2po4）2
3hno3+ag3po4===h3po4+3agno3
2hno3+caco3===ca（no3）2+h2o+co2
（用hno3和濃h2so4不能製備h2s，hi，hbr，（so2）
等還原性氣體）
4h3po4+ca3（po4）2===3ca（h2po4）2（重鈣）
h3po4（濃）+nabr===nah2po4+hbr
h3po4（濃）+nai===nah2po4+hi
4，不穩定性：
2hclo===2hcl+o2
4hno3===4no2+o2+2h2o
h2so3===h2o+so2
h2co3===h2o+co2
h4sio4===h2sio3+h2o
八,鹽1,氧化性:
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2
(用於雕刻銅線路版)
2fecl3+zn===2fecl2+zncl2
fecl3+ag===fecl2+agc
fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(較難反應)
fe(no3)3+ag 不反應
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2
fecl2+mg===fe+mgcl2
2,還原性:
2fecl2+cl2===2fecl3
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
3,與鹼性物質的作用:
mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl
alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl
fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl
4,與酸性物質的作用:
na3po4+hcl===na2hpo4+nacl
na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl
nah2po4+hcl===h3po4+nacl
na2co3+hcl===nahco3+nacl
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2
3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl
3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2
3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2
3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s
3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3
5,不穩定性:
na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o
nh4cl===nh3+hcl
nh4hco3===nh3+h2o+co2
2kno3===2kno2+o2
2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2
2kmno4===k2mno4+mno2+o2
2kclo3===2kcl+3o2
2nahco3===na2co3+h2o+co2
ca(hco3)2===caco3+h2o+co2
caco3===cao+co2
mgco3===mgo+co2
高中化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 5 鐵片與...
高中化學方程式總結
2011高考總複習之高中化學方程式總結 化學第一冊 第一章鹵素 第一節氯氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第二節 14 15 16 14 15結合 17 18 19 20 第三節氧化還原反應 21 22 23 24 25 26 27 28 第四節鹵族元素 29 30 3...
高中化學方程式總結1
作者 crazy urus 日期 2010 7 11 目錄第一部分金屬 一鹼金屬 鈉1鉀2 鋰3二常見金屬 鎂3鋁3 鐵4三其他金屬 錳4銅5 鈣5鋇5 鉛5鋅5 鈹5汞5 第二部分鹵族元素 氮族元素 一鹵族元素 氟6氯6 溴6碘6 二氮族元素 氮6磷7 第三部分碳族元素 氧族元素 一碳族元素 碳8...