氯元素一：氯氣的化學性質
1.氯氣和金屬單質反應（k、ca、na、mg、al、zn、fe、cu……）生成**金屬氯化物2fe+3cl22fecl3
cu+cl2cucl2
2na+cl2═2nacl
2.氯氣與非金屬單質反應
h2+cl22hcl
3.氯氣與水反應
cl2+h2o hcl+hclo2hclo 2hcl+o2
4.氯氣與鹼溶液反應
cl2+2naoh═nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2═ca(clo)2+cacl2+2h2o漂白粉漂白原理：
ca(clo)2+co2+h2o═caco3+2hclo二：氯氣的生產原理
1、 實驗室制法：
mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2 +2h2o2.工業制法：
2nacl+2h2o 2naoh+h2 +cl2溴元素、碘元素
1. 置換反應
cl2+2kbr═br2+2kcl
cl2+2ki═i2+2kcl
br2+2ki═i2+2kbr
2. 復分解反應
nabr+agno3═agbr +nano3nai+agno3═agi +nano3
鈉元素一：鈉
1、 鈉與非金屬單質
4na+o2═2na2o 2na+o2na2o22na+cl22nacl 2na+s═na2s2. 鈉與水
2na+2h2o═2naoh+h2
3. 鈉與酸反應
2na+2hcl═2nacl+h2
4. 鈉與硫酸銅溶液反應
2na+2h2o═2naoh+h2
2naoh+cuso4═na2so4+cu（oh）25. 置換反應
ticl4+4na ti+4nacl二：過氧化鈉
1. 過氧化鈉與二氧化碳反應
2na2o2+2co2═2na2co3+o22. 過氧化鈉與水反應
2na2o2+2h2o═4naoh+o2
3. 過氧化鈉與鹽酸反應
2na2o2+4hcl═4nacl+2h2o+o24. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應
na2o2+2h2o═4naoh+o2
2naoh+cuso4═na2so4+cu(oh)2三：氧化鈉
1. 氧化鈉與二氧化碳反應
na2o+co2═na2co3
2. 氧化鈉與水反應
na2o+h2o═2naoh
3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應
na2o+h2o═2naoh
2naoh+cuso4═cu(oh)2 +na2so4四：碳酸鈉
1. 與鹼反應
na2co3+ca（oh）2═caco3 +2naoh2. 與鹽反應
na2co3+cacl2═caco3 +2nacl3. 與酸反應
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co24. 碳酸氫鈉
1 與鹼反應
nahco3+naoh═na2co3+h2o2 與酸反應
nahco3+hcl═nacl+h2o+co23 與鹽不反應
5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化
na2co3+ co2+h2o═2nahco32nahco3na2co3+h2o+co2鎂元素
①2mg+o22mgo
②3mg+n2mg3n2
③2mg+co22mgo+c
④mg+h2so4═mgso4+h2
⑤mg+2h2omg(oh)2+h2
⑥鎂的提取
caco3cao+co2 cao+h2o═ca(oh)2
mgcl2+ca(oh)2═mg（oh）2 +cacl2mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2omgcl2mg+cl2
鋁元素一：鋁1. 鋁與o2、cl2、s等非金屬反應4al+3o22al2o3
2al+3cl22alcl3 2al+3sal2s32. 鋁與水的反應
2al+6h2o 2al(oh)3+3h23. 鋁與酸的反應
1 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應
2al+6hcl═2alcl3+3h2
2al+3h2so4═al2(so4)3+3h22 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化
4. 鋁與強鹼溶液的反應（只和強鹼反應，不和弱鹼反應）2al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h25. 鋁與金屬氧化物的反應
2al+fe2o32fe+al2o3
8al+3fe3o49fe+4al2o3
6.從鋁土礦中提取鋁
al2o3+2naoh═2naalo2+h2onaalo2+co2+2h2o═al（oh）3 +nahco32al（oh）3al2o3+3h2o
2al2o34al+3o2
二：氧化鋁
1.氧化鋁與強酸反應
al2o3+3h2so4═al2（so4）3+3h2o2.氧化鋁與強鹼反應
al2o3+2naoh═2naalo2+h2o3.氧化鋁製備
2al（oh）3al2o3+3h2o
三：氫氧化鋁
1.製備：
①alcl3溶液中加入naoh溶液
②alcl3溶液中加入氨水
alcl3+3nh3·h2o═al(oh)3 +3nh4cl③naalo2溶液中通入co2 ④naalo2溶液中滴加鹽酸2.氫氧化鋁與強酸反應
al(oh)3+3hcl═alcl3+3h2o3.氫氧化鋁與強鹼反應
al(oh)3+naoh═naalo2+2h2o四：偏鋁酸鈉
1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳
naalo2+co2+2h2o═al(oh)3 +nahco32.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸
naalo2+hcl+ h2o═al(oh)3 +nacl五：復鹽
明礬 kal(so4)2·12h2o
明礬溶於水後發生電離
kal(so4)2═k++al3++2so42-電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體
al3++3h2o═al（oh）3（膠體）+3h+六：alcl3與過量naoh反應
al3++4oh-═alo2+2h2o
鐵元素1 3co+fe2o3═2fe+3co2②鐵與非金屬單質
3fe+2o2fe3o4 2fe+3cl22fecl3fe+sfes
③鐵與酸 fe+2h+═fe2++h2
④鐵與鹽溶液 fe+cuso4═feso4+cu⑤fe3++3s**-═fe（s**）3
⑥fe3++3oh-═fe(oh)3
⑦fe2++2oh-═fe(oh)2
⑧4fe(oh)2+o2+2h2o═4fe(oh)3⑨2fe（oh）3fe2o3+3h2o
⑨fe2+ fe3+：2fecl2+cl2═2fecl3⑩fe3+ fe2+：2fecl3+cu═cucl2+2fecl22fecl3+fe═3fecl2
銅元素1.銅與非金屬單質
2cu+o22cuo cu+cl2cucl22cu+scu2s
2.銅與酸
cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o3.銅與鹽
cu+2agno3═2ag+cu(no3)24.還原fe3+
2fecl3+cu═cucl2+2fecl25.銅的冶煉
①工業煉銅黃銅礦（cufes2） 粗銅精銅（99.95﹪）
②生物煉銅 cus cuso4cu③濕法冶銅 fe+cuso4═cu+feso4④加熱孔雀石綠 cu2(oh)2·co32cuo+h2o+co2矽元素一：矽
1.矽與非金屬單質 si+o2sio2 si+2f2═sif4si+2cl2sicl4
2.矽與強鹼反應 si+2naoh+h2o═na2sio3+2h23.矽與hf反應 si+4hf═sif4 +2h2二：二氧化矽
1.二氧化矽與強鹼反應 sio2+2naoh═na2sio3+h2o2.二氧化矽與鹼性氧化物反應sio2+cao casio33.
二氧化矽與hf反應 sio2+4hf═sif4 +2h2o4.弱氧化性sio2+2c si+2co5. na2co3+sio2na2sio3+co2caco3+sio2casio3+co2
三：矽酸鈉的化學性質
na2sio3+co2+h2o═h2sio3 +na2co3na2sio3+2hcl═2nacl+h2sio3na2sio3+co2+2h2o═na2co3+h4sio4四：矽酸
h2sio3h2o+sio2 h4sio4h2o+h2sio3五：制高純度矽
sio2+2c si+2co （製粗矽）si+2cl2sicl4 （sicl4常溫下為液態）sicl4+2h2si+4hcl
硫元素一：二氧化硫
1.二氧化硫與水反應 so2+h2o h2so32h2so3+o2═2h2so4
2.二氧化硫與鹼反應 so2（少）+2naoh═na2so3+h2oso2（多）+naoh═nahso3
so2（少）+ca（oh）2═caso3 +h2o2so2（多）+ca（oh）2═ca（hso3）23.與鹼性氧化物
so2+na2o═na2so3 2na2so3+o2═2na2so4
so+cao═caso3 2caso3+o2═2caso44. 弱氧化性 2h2s+so2═3s +2h2o5. 較強還原性 （so2與o2、h2o2、na2o2、kmno4、hno3 cl2 br2 i2 等反應）
高考必備高中化學方程式大全分類
高中化學方程式大全 一 非金屬單質 f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h 1 氧化性 f2 h2 2hf 陰暗處 f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 xef4是強氧化劑，能將mn2 氧化為mno4 nf2 2m 2mfn m表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o...
高中化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 5 鐵片與...
高中化學方程式總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...