高中化學方程式大全
一、非金屬單質（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h）
1、氧化性：
f2+h2===2hf(陰暗處**
f2+xe(過量)==xef2
2f2(過量)+xe==xef4(xef4是強氧化劑，能將mn2+氧化為mno4–)
nf2+2m===2mfn(m表示大部分金屬)
2f2+2h2o===4hf+o2(水是還原劑)
2f2+2naoh===2naf+of2+h2o
f2+2nacl===2naf+cl2
f2+2nabr===2naf+br2
f2+2nai===2naf+i2
7f2(過量)+i2===2if7
f2+cl2(等體積)===2clf(clf屬於類鹵素：clf+h2o==hf+hclo)
3f2(過量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)
cl2+h22hcl(將h2在cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生**)
3cl2+2p2pcl3 cl2+pcl**cl5 cl2+2na2nacl
3cl2+2fe2fecl3 cl2+cucucl2
cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl)
cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2
cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2
3cl2(過量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3
3cl2+i–+3h2o=6h++6cl–+io3–
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
5cl2+i2+6h2o=10cl–+io3–+12h+
cl2+na2s===2nacl+scl2+s2–=2cl–+s↓
cl2+h2s===2hcl+s↓(水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl–+s↓
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl
cl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–
cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl–+o2
2o2+3fefe3o4 o2+k===ko2
s+h2h2s2s+ccs2s+znzns
s+fefes(既能由單質製取，又能由離子製取)
s+2cucu2s(只能由單質製取，不能由離子製取)
3s+2alal2s3(只能由單質製取，不能由離子製取)
n2+3h22nh3 n2+3mgmg3n2 n2+3caca3n2
n2+3baba3n2 n2+6na2na3n n2+6k2k3n
n2+6rb2rb3n n2+2al2aln
p4+6h24ph3 p+3nana**2p+3znzn**2
h2+2li2lih
2、還原性
s+o2so2s+h2so4(濃)3so2↑+2h2o
s+6hno3(濃)h2so4+6no2↑+2h2o
s+4h++6==6no2↑+2h2o+
3s+4hno3(稀)3so2+4no↑+2h2o
3s+4h++43so2+4no↑+2h2o
n2+o22no
4p+5o2p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x22px3（x表示f2，cl2，br2） px3+x2px5
p4+20hno3(濃)4h**o4+20no2↑+4h2o
c+2f2cf4c+2cl2ccl4
c+o2(足量)co2 2c+o2(少量)2co
c+co22coc+h2oco+h2(生成水煤氣)
2c+sio2si+2co(制得粗矽)
si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2sio2 si+csic(金剛砂)
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑(si+2oh+h2o=+2h2↑)
3、歧化反應
cl2+h2o==hcl+hclo（加鹼或光照促進歧化：(cl2+h2oh++cl–+hclo）
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2ocl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)
cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o (cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)
3cl2+6koh(濃)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh–5cl–+clo3–+3h2o)
3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o3s+6oh–2s2–+so32–+3h2o)
4p+3koh(濃)+3h2o==ph3↑+3kh2po2 (4p+3oh–+3h2o==ph3↑+3h2po2–)
11p+15cuso4+24h2o==5cu**+6h**o4+15h2so4
3c+caocac2+co↑
3c+sio2sic+2co↑
二．金屬單質（na,mg,al,fe,cu）的還原性
2na+h22nah 4na+o2==2na2o 2na2o+o22na2o2
2na+o2na2o2 2na+s==na2s（**）
2na+2h2o==2naoh+h2↑ 2na+2h2o=2na++2oh―+h2↑
2na+2nh3==2nanh2+h2↑2na+2nh3=2na++2nh2―+h2↑
4na+ticl44nacl+ti mg+cl2mgcl2 mg+br2mgbr2
2mg+o22mgo mg+**gs
2cu+scu2s(cu2s只能由單質製備)
mg+2h2omg(oh)2+h2↑
2mg+ticl4ti+2mgcl2 mg+2rbclmgcl2+2rb
2mg+co22mgo+c 2mg+sio22mgo+si
mg+h2s==mgs+h2
mg+h2so4==mgso4+h2mg+2h+=mg2++h2↑)
2al+3cl22alcl3
4al+3o2===2al2o3(常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg（鋁汞齊）
4al+3mno22al2o3+3mn 2al+cr2o3al2o3+2cr(鋁熱反應)
2al+fe2o3al2o3+2fe2al+3feoal2o3+3fe
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑
2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o al+4h++no3–=al3++no↑+2h2o
2fe+3br2===2febr3 3fe+2o2fe3o4 2fe+o22feo(煉鋼過程)
fe+i2fei2
fe+sfes(fes既能由單質製備，又能由離子製備)
3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑
fe+2hcl===fecl2+h2fe+2h+=fe2++h2↑
fe+cucl2===fecl2+cufe+cu2+=fe2++cu↓
fe+sncl4===fecl2+sncl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫fe+sncl2==fecl2+snfe+sn2+=fe2++sn↓
三．非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)金屬氫化物(nah)
1、還原性:
4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o
4hcl(濃)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o
4hcl(g)+o22cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
16 h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o
6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o
6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o
14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2hcl+f2=2hf+cl2(f2氣與hcl、hbr、hi、h2s、nh3氣體不能共存)
2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2氣與hbr、hi、h2s、nh3氣體不能共存)
2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o
2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(濃)===s↓+so2↑+2h2o
3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o
3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o
5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o
3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
h2s+4na2o2+2h2o=8na+++
2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
nh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o
nh3+no2–+h+=n2↑+2h2o
4nh3+3o2(純氧)2n2+6h2o 4nh3+5o24no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2↑(生氫劑)
nah+h2o=na++oh–+h2↑
4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑ cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑
2、酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o（可測定礦樣或鋼樣中sio2的含量，玻璃雕刻）
4hf+si===sif4+2h2↑
2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes↓+h2↑
h2s+cucl2===cus↓+2hcl(弱酸制強酸的典型反應)
h2s+cu2+=cus↓+2h+
h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3
h2s+2ag+=ag2s↓+2h+
h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl
h2s+hg2+=hgs↓+2h+
h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3(鉛試紙檢驗空氣中h2s)
高考必備高中化學方程式大全分類
高中化學方程式大全 一 非金屬單質 f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h 1 氧化性 f2 h2 2hf 陰暗處 f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 xef4是強氧化劑，能將mn2 氧化為mno4 nf2 2m 2mfn m表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o...
高中化學方程式總結高考必備
氯元素一 氯氣的化學性質 1.氯氣和金屬單質反應 k ca na mg al zn fe cu 生成 金屬氯化物2fe 3cl22fecl3 cu cl2cucl2 2na cl2 2nacl 2.氯氣與非金屬單質反應 h2 cl22hcl 3.氯氣與水反應 cl2 h2o hcl hclo2hcl...
高中化學方程式大全
無機化學部分 非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1 氧化性 f2 h2 2hf 2f2 2h2o 4hf o2 cl2 2fecl2 2fecl3 2cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2nai 2nacl i2 cl2 so2 2h2o h2so4 2hcl 20...