氧氣的性質
一． 存在空氣中21% 氮氣79% （體積分數）
二． 物理性質： 1氧氣不易溶於水
2氧氣的密度比空氣大
三．化學性質： 緩慢氧化：（理解）動植物呼吸作用、鐵生鏽、食物腐爛、白磷自燃
劇烈氧化：1、木炭（碳）+氧氣→二氧化碳 （發出白光）
2、鐵絲+氧氣→四氧化碳 （火星四射、生成黑色固體）
3、蠟燭+氧氣→水+二氧化碳 （火焰明亮，發出白光、瓶壁上有水霧生成）
4、硫+氧氣→二氧化硫 （明亮的藍紫色火焰，有刺激氣味的氣體）
共同的現象：劇烈燃燒，放出熱量
氧氣的製取
工業制法：分離液態空氣（物理變化）
實驗室制法：1、藥品：高錳酸鉀
2、原理：高錳酸鉀→錳酸鉀 + 二氧化錳 ＋ 氧氣
固體） （固體） （固體） （氣體）
過氧化氫→水＋氧氣
3、裝置——
4、收集方法：排水法（不易溶於水）
向上排空氣法（氧氣的密度大於空氣）
5、驗滿方法：排水法：導管口有氣泡均勻放出後
向上排空氣法：將帶火星木條放在集氣瓶口，看木條是否立即復燃。
6、先撤導管後撤酒精燈
催化劑的特點：「一變」能改變其他物質的化學反應速率。
兩不變」化學反應前後，本身的質量和化學性質均不變。
二氧化碳的性質
一、物理性質：能溶於水二氧化碳的密度大於空氣固體稱為「乾冰」
二、化學性質：1 不燃燒也不支援燃燒
2 與水反應，二氧化碳＋水→碳酸（紫色石蕊試液遇酸變紅）
碳酸（不穩定）→二氧化碳+水 （紫色石蕊試液由紅變紫）
3 與澄清石灰水反應二氧化碳＋氫氧化鈣→碳酸鈣＋水（用來檢驗二氧化碳）
三、用途：液態二氧化碳用作滅火器
固態二氧化碳用做舞台雲霧、人工降雨
二氧化碳的製取
實驗室制法：1、藥品:碳酸鈣（大理石）稀鹽酸不能用稀硫酸（阻擋碳酸鈣進行反應所以不可以使用稀硫酸）
2、原理：碳酸鈣＋鹽酸→氯化鈣＋二氧化碳＋水
3、裝置
4、收集方法：向上排空氣法（二氧化碳密度大於空氣）
5、驗滿方法：將燃著的木條平放於集氣瓶口，看火柴是否立即熄滅
6、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
分解反應（概念）高錳酸鉀制氧氣、雙氧水制氧氣銅綠受熱分解、碳酸受熱分解
化合反應：（概念）木炭燃燒、紅磷燃燒、鐵絲燃燒、硫燃燒、二氧化碳與水
p44 1、蠟燭自下而上依次熄滅二氧化碳密度大於空氣
二氧化碳不能燃燒也不支援燃燒
2、燃著的火柴熄滅-二氧化碳不能燃燒也不支援燃燒
檢查裝置氣密性：雙手握緊試管，觀察伸入水中的導管出口處是否有氣泡產生，放手後出口處產生一段水柱。
初三化學第二章考試試題
d.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 7.下列反應屬於氧化反應的是 a.氧化鈣 水 氫氧化鈣 b.碳酸氫銨 水 二氧化碳 氨氣 c.二氧化碳 石灰水 碳酸鈣 水 d.石蠟 氧氣 水 二氧化碳 8.氧氣的化學性質描述正確的是 a.比較活潑，在點燃或加熱條件下能與許多金屬，非金屬發生化學反應。b...
人教版初三化學第二章知識點總結
第二單元我們周圍的空氣 課題1 空氣 一 空氣成分的研究史 法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了 空氣是由氧氣和氮氣組成的 其中氧氣約佔空氣總體積的1 5的結論。二 空氣中氧氣成分的測定 1 裝置圖 2 實驗現象 a 紅磷燃燒發出黃白色火焰，...
人教版初三化學第二章知識點總結
第二單元我們周圍的空氣 課題1 空氣 法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了 空氣是由氧氣和氮氣組成的 其中氧氣約佔空氣總體積的1 5的結論。二 空氣中氧氣成分的測定 1 裝置圖 見書p27 2 實驗現象 a 紅磷燃燒,產生大量白煙 b 裝置冷卻到室溫後開啟彈簧夾，燒杯內的水...