第二單元我們周圍的空氣
一、化學史知識
200多年前，法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，並較早地把天平用於研究工作，使化學研究走向了定量化。
二、空氣的成分
空氣的成分一般來說是比較固定的，按體積分數計算，大約是氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0. 94%，二氧化碳佔0. 03%，其它氣體和雜質佔0. 03%。
三、氮氣的性質和用途
氮氣是一種無色無味，難溶於水，密度比空氣略小的氣體，在通常情況下較難和其它物質發生化學反應，但在一定條件下，氮氣可以和某些物質反應，比如合成氨制氮肥。氮氣不支援燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人的新陳代謝。
四、稀有氣體的性質
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質非常穩定，極難和其它物質發生化學反應。稀有氣體還有一種與其它氣體不同的性質就是在通電時會發出有色的光，它屬於物理變化；如將稀有氣體充到燈管中，就可以製成各種五光十色的霓紅燈。
五、空氣的汙染和防治
隨著現代化工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵改變了空氣的成分，造成了空氣的汙染。這些有害物質可分為粉塵和氣體兩大類。其中排放較多的氣體汙染物主要是：
二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。這些有害氣體主要**於礦物燃料(煤和石油)的燃燒和工廠的廢氣及汽車排氣形成的煙霧等。我們在發展生產的同時，應充分認識到保護環境的重要性，注意消除汙染，保護資源。
如可用低汙染、節能型燃料替代強汙染性燃料，可用消除法吸收有害氣體變廢為寶等。
六、氧氣的性質和用途
1. 氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶於水，比空氣略重，可液化和固化。
2. 氧氣的化學性質：
碳、硫、磷、鋁、蠟燭等物質在氧氣中燃燒比空氣中更旺。鋁不能在空氣中燃燒，卻能在氧氣中燃燒，說明氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
① 氧氣能使帶火星的木條復燃。
② 碳跟氧氣反應：碳在空氣或氧氣裡燃燒，在氧氣中發出白光，澄清的石灰水變渾濁和放出熱量。
③ 硫跟氧氣反應：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰；硫在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰，放出熱量，生成物都是有剌激性氣味的二氧化硫氣體。
④ 鋁跟氧氣反應：鋁不能在空氣中燃燒，卻能在氧氣中燃燒。現象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。
⑤ 磷跟氧氣反應：發出白光，產生大量白煙和放出熱量，生成白色固體。
⑥ 鐵跟氧氣反應：鐵絲在空氣中紅熱不能燃燒，卻能在氧氣中燃燒。現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，並放出大量的熱。
3. 做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應注意哪些問題?
（1）應將細鐵絲表面的油汙、鏽跡擦淨，並將細鐵絲繞成螺旋狀，以增大受熱面積。(2)在細鐵絲的一端系上一根火柴，讓火柴燃燒，給細鐵絲預熱，使其溫度達到著火溫度。(3)集氣瓶內應事先裝入少量的水或鋪一薄層細沙，防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
4. 氧氣的用途
(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧氣支援燃燒並放熱的性質，用於冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等。
七、物質的變化和性質
1. 物理變化：沒有生成其他物質的變化。
如：分離液態空氣法制氧氣，石油的煉製，稀有氣體通電時會發出有色的光，石蠟的熔化，乾冰昇華，海水晒鹽，塑料受熱變形，高壓鍋**，蔗糖溶於水，木炭吸附有色氣體等。
2. 化學變化：變化時都生成了其他的物質，這種變化叫做化學變化，又叫化學反應。
如：動植物的呼吸、綠色植物的光合作用、食物的腐爛、農家肥料的腐熟、酒和醋的釀造、石墨轉化成金剛石、二氧化碳溶於水、電解水、火藥**、石灰水久置有白膜、倒置泡沫滅火器產生氣體、煤的乾餾等。
3. 物理變化和化學變化的本質區別就在於變化的結果是否有新物質生成。如果有新物質生成，該變化就是化學變化，也就是發生了化學反應。如果沒有新物質生成，該變化就是物理變化。
4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
5. 物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等。
八、化學反應
1． 化合反應――由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應，屬於基本反應型別。化合反應的特點是「多變一」。 如
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。其特點是「一變多」。例如：
3、氧化反應――物質跟氧發生的化學反應叫做氧化反應。
九、製取氧氣
1. 反應原理：
2. 裝置型別和收集方法 ：①固+液，不加熱型
②固體，加熱型
③用排水法或向上排空氣法收集
3. 實驗室制氧氣的發生裝置和收集裝置：
4. 催化劑和催化作用
催化劑的特點是：一變二不變。一變：能改變(加快或減慢)別的物質的化學反應速率；二不變：在反應過程中本身的化學性質不發生改變；在反應前後，本身的質量沒有增減。
催化劑在化學反應裡所起的作用，叫做催化作用。
催化劑是有選擇性的，一種催化劑只對某乙個或幾個化學反應起催化作用。因此，不同的化學反應所用的催化劑往往不同。
5. 實驗步驟（用高錳酸鉀制氧氣）
(1) 組：組裝儀器 (2) 查：檢查裝置的氣密性
導管末端先入水，兩手緊握容器壁，管口冒出幾個泡，方知裝置氣密好。
(3)裝：裝入固體粉末藥品，在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊試管口。（放棉花的原因：
防止高錳酸鉀小顆粒進入集氣瓶。）（導管應稍露出橡皮塞1－2ｃｍ的原因：便於將氣體匯出）
(4)定：把盛有藥品的試管固定在鐵架臺的鐵夾上。（試管口要稍微向下傾斜的原因是：防止冷凝的水流入試管底部使試管破裂。）（鐵夾應夾在距管口三分之一處的原因：便於預熱）
(5)點：點燃酒精燈，先來回移動酒精燈均勻加熱，然後用外焰固定加熱有藥品的部位。(6)收：
用排水法或向上排空氣法收集氧氣。(7)移：先將導管從水槽中移出。
(8)熄：用燈帽蓋滅酒精燈。（不能先熄滅酒精燈後移出導管的原因：
防止水槽中的水倒流到試管中使試管破裂）
6. 氧氣的工業制法：原理是利用液態氮、液態氧的沸點不同，用分離液態空氣的方法製取氧氣，屬於物理變化。
十、物質的分類
1. 純淨物和混合物 (1)純淨物：巨集觀定義是由一種物質組成。微觀定義是由同種分子構成。如：冰水、蒸餾水、水銀、四氧化三鐵等
(2)混合物：巨集觀上是由兩種或多種物質混合而成，這些物質相互間沒有發生反應，混合物裡各物質都保持原來的性質。微觀上是由不同種分子構成的。
如：鹽酸、礦泉水、糖水、澄清石灰水、純淨的自來水、新鮮的空氣、石油、過濾後的海水等。
初三化學第二章知識點講解
第二章認識空氣保護空氣 一 空氣的成分 1 空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩定.空氣的主要成分和組成 按體積比 空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質 體積分數0.94 0.03 根據你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的 2 氧氣 氮氣 稀有氣體的用途。氧氣 動植...
人教版初三化學第二章知識點總結
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人教版初三化學第二章知識點總結
第二單元我們周圍的空氣 課題1 空氣 法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了 空氣是由氧氣和氮氣組成的 其中氧氣約佔空氣總體積的1 5的結論。二 空氣中氧氣成分的測定 1 裝置圖 見書p27 2 實驗現象 a 紅磷燃燒,產生大量白煙 b 裝置冷卻到室溫後開啟彈簧夾，燒杯內的水...