[知識歸納]：
一、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
決定元素種類質子數（核電核數）
（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數
決定原子的質量原子核
（5）相對原子質量≈質子數+中子數
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）
氫原子核內只有乙個質子，沒有中子
不同原子的核內質子數和核電荷數不同
有的原子的質子數等於中子數，有的不相等
二、相對原子質量
（1）概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為ar）
（2）相對原子質量 == （單位：1）
相對原子質量 == 質子數 + 中子數（原子的質量主要集中在原子核上）
三、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
總結：用該元素拉丁文名稱的第乙個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第乙個字母相同時，可再附加乙個小寫字母加以區別。
a．「一大二小b．表示一種元素；表示該元素的乙個原子
c．元素符號前面加數字只能表示幾個原子
c、有關元素週期表
*發現：門捷列夫
*排列依據
注：原子序數=質子數
<4d、分類
原子和元素的比較
a．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、矽、鋁、鐵四種元素
b．空氣中含量最多的元素：氮元素
c．生物細胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮
例1 (2010·昆明)電子數相同，質子數不同的兩種粒子，它們可能是( )
a.兩種不同元素的原子b.兩種不同元素的離子
c.兩種不同的分子d.同種元素的原子和離子
解析在原子中，質子數=核外電子數，兩種不同元素的原子，則質子數不同，電子數也不相同，a錯誤；不同元素的離子，則質子數不相同，電子數可能相同，如na+和mg2+，b正確；兩種不同的分子，由於分子不顯電性，分子中電子數相同，質子數一定相同，c錯誤；同種元素的原子和離子，質子數相同，而電子數不同，d錯誤。
答案 b
點評同種元素的原子核內質子數相同，不同種元素的原子核內質子數不同。
四、分子、原子、元素、物質間的關係
五、核外電子的分層排布
（1）核外電子是分層排布的——核外電子在不同的電子層內運動的現象
a．電子層：核外電子運動經常出現的區域
把能量最低、離核最近的叫第一層
b．規律：能量低，離核近，能量高，離核遠能量稍高、離核稍遠的叫第二層
由里往外依次叫
三、四、
五、六、七層
（2）原子結構示意圖（以鎂原子為例）
第一層電子數不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子
8電子穩定結構：原子最外層電子數為8（氦為2）的結構
例2 (2010·福州)從圖3所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取資訊不正確的是( )
a.它們屬於同種元素
b.它們的核外電子層數相同
c.它們的核外電子數相同
d.①表示陰離子，②表示原子
解析根據圖示，兩種微粒的核內質子數不同，因此不是同種元素，a錯誤；兩種微粒都有兩個電子層，核外電子數都是10個，微粒①核內質子數小於核外電子數，是陰離子，微粒②核內質子數等於核外電子數，是原子，說明這兩種微粒分別是不同元素的原子和離子，b、c、d正確。
答案 a
點評核內質子數=核外電子數，是原子；核內質子數＞核外電子數，是陽離子；核內質子數＜核外電子數，是陰離子。
例3 (2010·南京)中國志願者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗。有探測資料表明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素週期表中，鎂元素的某些資訊如圖所示，下列說法不正確的是( )
a.鎂元素屬於非金屬元素
b.鎂元素原子的核電荷數為12
c.鎂元素原子的核外電子數為12
d.鎂元素的相對原子質量為24.31
解析鎂元素是金屬元素而不是非金屬元素，a錯誤；鎂元素的原子序數為12，因此其核電荷數和核外電子數均為12，而其相對原子質量為24.31，b、c、d正確。
答案 a
點評根據元素的名稱及最外層電子數可以確定元素的類別，根據原子序數=核電荷數=核外電子數，由其中的乙個量可以確定其他所有的量。
六、離子的形成
（1）離子：帶電荷的原子或原子團
（2）離子化合物：陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物
（3）離子的表示方法：
先寫元素或原子團符號，然後在符號右上方先標電荷數值(數值為「1」時省略)，後標「＋」「－」號陽離子：帶正電的原子陰離子：帶負電的原子
（4）離子符號表示的意義：
元素符號右上方的數字：乙個離子帶的電荷數。
② 離子符號前面的數字：離子的個數
表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
2 mg2＋
表示兩個鎂離子
七、化學式
（1）定義：用元素符號和數字來表示物質組成的式子只有純淨物才有化學式，且一種純淨物只有一種化學式
（2）化學式的寫法：
a．單質的化學式
① 雙原子分子的化學式：
② 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。
b. 化合物的化學式
①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：nacl、zns、kcl
寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某
②氧化物：如：hgo、so2、fe3o4
寫法：另一元素在前，氧元素在後讀法：氧化某幾氧化幾某
（3）化學式的意義：
a、化學式的含義h2o
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的乙個分子乙個水分子
④表示這種物質的乙個分子的構成乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的
b、化學式中數字的意義：
化學式前的數字表示：分子的個數
化學式中元素符號右下角的數字表示：乙個某分子中某原子的個數。
元素符號前邊的化學計量數表示：原子個數
離子符號右上角的數字表示：該離子所帶的電荷數
八、化合價
（1）概念：表示原子間相互化合的數目。化合價是元素形成化合物時表現出來的一種性質
（2）寫法：元素符號正上方，先符後數「1」不忘
（3）一般規律：
①化合價有正價和負價。
a．氧元素通常顯-2價
b．氫元素通常顯+1價；
c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；
d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。
②在化合物裡正、負化合價的代數和為0。
③在單質分子裡，元素的化合價為 0。
（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區別：
（5）熟記常見元素和原子團的化合價
① 用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見
② 常見原子團的化合價
第四章物質構成的奧秘課題1原子的構成
2 分子 原子都在不斷地運動著，想象一下，構成原子的原子核和電子是如何運動的呢?觀察教師 的動畫 原子內部的運動，概括原子的結構。3 分析教材第70頁表4 1 4 2，思考並回答下列問題 構成原子的三種粒子的電性 質量如何?整個原子的質量主要集中在哪部分？原子中有帶電的粒子，那麼整個原子是否帶電?為...
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初中化學第四單元物質構成的奧秘教材分析
一 本單元結構 本單元在全書中的地位 本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些概念。本單元是全書 甚至是整個中學階段 的乙個重心，是基礎。本單元的教科書內容是初中化學 雙基 的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現代化社會...