化學計算是中學化學基礎知識和基本技能的重要組成部分，是從物質量的變化的角度來研究物質及其變化規律的。物質之間的數量關係是計算的依據，數學方法則是工具。初中階段涉及的化學計算，主要包括三個方面：
1． 有關化學量的計算。
2． 有關溶液的計算。
3． 有關化學反應的計算。
複習這部分內容要重視正確理解化學基本概念、基礎理論；熟悉元素化合物性質，並能
從中找出有關的數量關係；認真審題，尋找思路，掌握解題的方法、步驟和書寫格式。
第一節化學量的計算
考點說明
1． 在了解相對原子質量與相對分子質量關係的基礎上，掌握物質相對分子質量的計算；
2． 能在理解化學式涵義的基礎上，計算化合物中各元素的質量比、某元素的質量分數；
3． 能進行一些簡單的化學式的逆運算，能運用化學式進行一些巧算。
知識整理
1． 根據化學式計算
（1）相對分子質量 （2）組成物質的元素質量比 （3）組成物質的元素質量分數
常用的計算關係式有（以化合物ambn）：
物質的相對分子質量＝a的相對原子質量×m + b的相對原子質量×n
a、b元素的質量比＝a元素的相對原子質量×m/ b元素的相對原子質量×n
a元素質量分數＝a元素的相對原子質量×m/ambn的相對分子質量×100％
計算時的注意點：
（1）正確書寫化合物的化學式；
（2）正確計算有關量，如相對分子質量、某元素的質量分數等；
（3）計算格式應規範。
2．有關純度的計算
物質（或元素）的純度＝純物質（或元素）的質量/不純物質的質量×100％
計算時的注意點：
（1）物質（或元素）的質量不能遺漏或增添；
(2 ) 真正弄清純與不純的關係，正確求解物質（或元素）的純度。
經典例題
例1． 明礬是日常生活中一種常見的鹽，可作淨水劑，其化學式為kal(so4)2·12h20。求：
（1） 明礬的相對分子質量；
（2） 明礬中所含各元素的質量比；
（3） 氧元素的質量分數；
（4） 含結晶水的質量分數。
【答案】（1）明礬的相對分子質量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474
（2）各元素的質量比為mk:mal:ms:mo:mh=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12
=39:27:64:320:24
ar(o)×(4×2＋1216×20
（3）氧元素的質量分數100100%=67.5%
mr[kal(so4)2·12h20474
12×mr(h2012×18
(4)含結晶水的質量分數100100%=45.57%
mr[kal(so4)2·12h20474
例2．某甲醛溶液中氫元素的質量分數為10％，則碳元素的質量分數為多少？（甲醛的化學式為hcho）
【分析】本題常規解法是：先根據溶液中氫元素的質量分數求出甲醛的質量分數，再利用甲醛化學式求出溶液中碳元素的質量分數。這種解法運算太多，容易出錯。
分析甲醛化學式hcho，我們會發現其中h、o原子個數比為2 ：1，即可將甲醛的化學式寫作c(h2o)n 。則此題可以巧解。
hcho可寫作c(h2o) ，可虛擬由hcho和 h2o構成的溶液的化學式為 cm(h2o)n
h%=10% 則 h2o%=h%×18/2=90%
所以c%=1-h2o%=1-90%=10%
【答案】碳的質量分數為10％ 。
例3．原計畫用90kg尿素[co(nh2)2]，現因缺貨改用硝酸銨(nh4no3)。計算要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？
【分析】 此題是求兩種不同的物質中同一種元素的質量相等時，兩種不同物質的質量關係。解答此題的方法有多種，最簡單的方法是關係式法。關係式法首先要確定兩種物資的分子個數比。
根據元素質量相等時（同種元素），其中所含原子個數相同，可知當nh4no3和co(nh2)2中氮元素質量相等時，nh4no3和co(nh2)2的分子個數比是1 ：1，因為它們每乙個分子中都含有兩個氮原子。
設x kg nh4no3中含氮量與90kg co(nh2)2的含氮量相等。
據關係式 nh4no3 ～ co(nh2)2
80 60
x kg 90kg
80:60=x:90kg x =120kg
【答案】需用120kg的nh4no3。
自主檢測
一、選擇題（每小題只有1個正確答案）
1．下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是
c. cu(oh)2 d. cu2o
2. 質量相等的so2和so3，兩者氧元素的質量比是
a．2 : 3 b. 5 : 6 c.2 : 5 d. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是
a.乾冰 b.甲烷 c. 生鐵 d.二氧化碳
4．某石灰石樣品，經分析含caco3為90％。則樣品中鈣元素的質量分數為 （ ）
a.36% b.40% c.64% d.80%
5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，則其所含有的雜質一定有
a. co(nh2)2 b. nh4hco3 d.(nh4)2so4
6．要使so2與so3含有相同質量的氧元素，則so2與so3的分子個數比為
a.1：1 b.3：2 c.1：4 d.6：5
7．4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gco2和3.6gh2o，則該物質的組成為（ ）
a.只含碳、氫兩元素b.一定含碳、氫、氧三種元素
c.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 d.無法確定
8．由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是
9.在由co2和o2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中co2和o2的質量比為
a. 2:1 b.1:2 c.11:4 d.11:7
10.常溫下，某氣體可能是由so2、co、n2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50％，則該氣體可能為下列組成中的
①so2 ② so2、co ③so2、n2 ④co、n2 ⑤so2、co、n2
a.①②③ b.②③⑤ cd①④⑤
11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ）
a.混合物 b.純淨物 c.化合物 d.有機物
12．有一種含caco3與cao的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50％。取該混合物16g，經高溫煅燒後，將剩餘固體投入足量水中，固體全部溶解生成ca(oh)2,則生成的ca(oh)2質量為
a.3.7g b.7.4g c.14.8g d.22.2g
二、填空題
13．康泰克等以前**感冒的常用藥，因含ppa（苯丙醇胺）對人體有較大的***而被禁用，的化學式為c9h13on，它由種元素組成，每個ppa分子中共含有個原子，其相對分子質量為
14．相同質量的nh4no3與混有(nh4)2so4的co(nh2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(nh4)2so4的co(nh2)2兩物質的質量比為
三、計算題
15．某元素r可形成化學式為ro的氧化物，且其中r的質量分數為46.7％。
（1）求r元素的相對原子質量；
（2）r元素還可形成化學式為ro2的氧化物，若ro與ro2含有相同質量的r元素，求ro和ro2的質量比。
16．在co和co2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64％，將此混合氣體10g通入足量的石灰水中，充分反應後得到白色沉澱的質量是多少？
第二節溶液的有關計算
考點說明
1． 掌握溶液質量、體積、密度、溶質質量分數之間的計算；
2． 掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質的不同溶液相混合等過程中的計算。
知識整理
1． 溶質的質量分數表示溶質在溶液裡的相對含量。當溶液的質量一定時，溶質的質量越大，溶質的質量分數也越大；當溶質的質量一定時，溶液的質量越大，溶質的質量分數就越小。
計算時的注意點：
（1） 溶質的質量分數是質量比而不是體積比，若是體積，必須先用物理公式ρ＝m/v進行換算，然後計算；
第四章結構化學
第四章一 單項選擇題 每小題1分 1.屬於下列點群的分子哪個為非極性分子 a.d6h cs c.c3v d.c v 答案 a.2.屬於下列分子點群的分子哪個偶極矩不為零 a.td b.dn c.d4h d.c v 答案 d.3.屬於下列點群的分子哪個偶極矩不為零 a.h b.oh c.dnh d.c...
計算方法第四章習題
計算方法 第四章習題 1 確定下列求積公式中的待定引數，使其代數精度盡量高，並指明所構造出的求積公式所具有的代數精度。1 解 分別取代入得到 即，解得 又因為當時，當時，從而此求積公式最高具有3次代數精度。2 解 分別取代入得到 即，解得，又因為當時，當時，從而此求積公式最高具有3次代數精度。3 解...
計算方法第四章習題
第四章習題 p196 7.設函式的表列值資料為 試應用本節例1.3中介紹的辦法，求在 0，0.6 上定積分的近似值。提示 注意求積係數的對稱性規律。真值 p210 6.應用復合拋物線公式 2.11 計算積分 1 試問 m應取多大才能保證近似值的誤差限不超過？2 按 1 的答案，求出數值結果並與真值相...