物質構成的奧秘
課題 1 原子的構成
目的要求：1．了解原子是由質子、中子和電子構成的。
2．初步掌握相對原子質量的概念，並學會查詢相對原子質量。
3．了解世界的物質性和物質的可分性，進行辯證唯物主義教育。
重點：原子的構成、相對原子質量。
難點：原子的構成、相對原子質量。
教學過程：
組織學生閱讀課文有關內容，並思考下列問題，要求學生在閱讀的基礎上自由討論後回答。
⑴用其他方法能否將原子繼續分下去？若能，它可以分為哪幾部分？⑵原子是乙個實心球體嗎？相對於原子來說，原子核所佔空間有多大？
⑶原了核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什麼？
⑷原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什麼粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？
⑸不同類的原了內部在組成上有什麼不同？從表2--1中的資料，能發現有什麼規律？
學生閱讀、思考、討論，都是巡視輔導答疑，並安排適當時間板書再提出以下問題檢查自學效果。
提問：⑴原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？
⑵為什麼整個原子不顯電性？
小結並板書：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子電子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
⑶在原子中:核電荷數=核內質子數=核外電子數
原子的內部結構難以直接看到，我們可以通過形象化的比喻，發揮充分的想象，在頭腦中建立乙個原子模型（注意：不能完全用巨集觀運動去想象原子結構），從而培養想象能力和分析能力。
幾種原子的構成：
原子的構成
1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
思考：原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：
１、組織學生閱讀課文有關內容，並提出下列問題，要求學生在閱讀的基礎上自由議論後回答：
⑴原子、質子、中子、電子有沒有質量？乙個原子的質量是多少？
⑵什麼是相對原子質量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？
⑶原子中各粒子之間在質量上是什麼關係？由此， 你能總結出相對原子質量的近似計算公式嗎？
２、學生閱讀、思考、討論、教師答疑後再提出以下問題檢查自學效果：
⑴為什麼說原子的質量主要集中在原子核上？
⑵磷的相對原子質量是31，原子核內有15個質子，試推算磷原子的核內中子數和核外電子數。
利用表4-1、表4-2學會尋找關係（必要時點撥），例如：
①原子中質子數=電子數
②核內質子數就是核電荷數。
③質子數和中子數不一定相等但很接近。
④質子數+中子數=相對原子質量
⑤構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數，它必不可少。
⑥電子質量忽略不計、但最外層電子數量卻決定元素的化學性質。原子核極小，但卻是原子質量的集中之處
國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
注意：1．相對原子質量只是乙個比，不是原子的實際質量。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
思考：為什麼說原子的質量主要集中在原子核上？ 構成原子的粒子有質子、中子、電子，1個質子和1個中子的質量都約等於1個電子質量的1 836倍，跟相對原子質量的標準（即乙個碳-12原子質量的1/12）相比，均約等於1，
電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上，故：相對原子質量≈質子數+中子數。
課題2 元素
教學目的要求：
1．了解元素的概念，將對物質的巨集觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2． 了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
3． 初步認識元素週期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素週期表中找到指定元素和有關元素的一些其他資訊。
重點：元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
難點：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
教學過程：
一：元秦
提問〕1．對原子來講核電荷數、質子數、核外電子數三者的關係是否相等？
2．質子數+中子數的和等於什麼？
元素概念在舉例中匯出，元素種類由核內質子數決定。已發現的元素只有100餘種，但組成的物質已超過3 000萬種。
利用討論讓學生領悟化學反應中什麼粒子一定改變？什麼粒子一定不變？同桌交流：看「蛋糕」分塊，想市場份額，來理解地殼中元素的質量分數。並知道某些元素含量雖小，但作用巨大。
〔練習〕填寫下列**
《提出問題》上述物質中原子有什麼相同點和不同點？
指導學生分析比較，從而使學生概括找出以上物質中都含有氧原子且這些氧原子中核電荷數都為8，綜合其餘幾種原子核電荷數的分析，指導學生抽象的得出同一類原子的本質特點是核電荷數的相同，進一步引出元素的概念，通過概念含義的分析，幫助學生形成概念。
《討論》 見課本71頁
引導學生回顧前面學過的分子、原子的知識。進而明確化學變化中分子的種類發生了改變，而元素沒有發生變化，在此基礎上學生會對原子和元素的理解發生混淆，接下來通過對比原子與元素的聯絡與區別，加深學生對所學概念的理解，從而把對物質的巨集觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素、原子的區別和聯絡
〔講解〕元素沒有數量概念，可以借下面的例子來理解：「水果」是蘋果、梨、桃等的總稱。買水果時只能具體買一斤蘋果或二個梨等，但不能說買一斤水果或二個水果。
元素概念在舉例中匯出，元素種類由核內質子數決定。已發現的元素只有100餘種，但組成的物質已超過3 000萬種。
利用討論讓學生領悟化學反應中什麼粒子一定改變？什麼粒子一定不變？同桌交流：看「蛋糕」分塊，想市場份額，來理解地殼中元素的質量分數。並知道某些元素含量雖小，但作用巨大。
二：元素符號：簡單介紹或看書，重點說明書寫格式與要求。
元素符號的意義: 1.表示一種元素.2.表是這種元素的乙個原子.
1．寫法、讀法
(1)1—20號元素是按質子數1—20排列的。
(2)寫法一大二小
元素名稱的一般規律:：「釒」表示金屬;「石」表示非金屬固體;「氵」表示非金屬液體;
「氣」表示非金屬氣體
《活動與**》 課本74頁。
填表：課題3 離子
目的要求：1．初步了解核外電子是分層運動——分層排布的。
2．了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的一種粒子
3：使學生初步認識離子形成原因。
重點：原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質與原子最外層電子數的關係。
難點：離子形成原因，元素的化學性質與原子最外層電子數的關係。
教學過程：
〔複習提問〕以氧原子為例，說明構成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構成原子？為什麼整個原子不顯電性？
原子結構示意圖：圖1-18號元素的原子結構示意圖
.原子結構示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷、正號寫在前，弧線呈扇面，數字一條線。
核外電子排布的初步規律
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關核外電子分層排布的內容，進一步加深對下列問題的想象和了解
1.在含多電子的原子裡，電子的能量不同
2.能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。
3.為了便於說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。
4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫
三、四、五、六、七層。
〔強調指出〕電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。
以上幾條規律要相互聯絡地理解。另外．核外電子排布非常複雜，還有許多其他規律將在今後學習中會接觸到
可用生活中最形象的比方來加深學生對空間的想象和思維，平常，我們總是用裡三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由於人多，看熱鬧的人肯定離中心點有遠有近，但不難想象，人們並不是有規律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧並沒有固定的層次，裡三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了
元素性質與原子結構（最外層電子數）的關係
〔設問〕稀有氣體元素的原子最外層電子數目有什麼特點？這種結構和元素性質有什麼關係？學生回答教師總結。
〔板書〕1.稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
〔設問〕金屬元素的原子最外層電子數目有什麼特點？
學生回答教師總結。
〔板書〕2.金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
〔設問〕非金屬元素的原子最外層電子數目又有什麼特點呢？學生回答教師總結。
〔板書〕3.非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
〔師生小結〕元素的性質，特別是化學性質跟它的原子的最外層電子數目關係非常密切。
二：離子的形成
氯化鈉形成過程：
鈉原子最外層的乙個電子向氯原子的最外層上轉移，從而使雙方最外電子層都達到穩定結構。
〔提問〕na、cl原子最外層失得電子後，是否還能保持電中性？
〔學生回答後，教師指出：na、cl原子失得電子後將帶上不同性質的電荷，它們已經從量變引起了質變，分別叫做鈉離子（na+）和氯離子(cl--)〕
〔提問〕mg、o原子最外層失得電子後，又將如何呢？學生回答。
第四單元物質構成的奧秘
本單元教材知識間的關係如下 五 評價方法是什麼?問題發現法，自主 學習，教師及時引導評價。課題1 原子的構成 一 課程目標是什麼？1 知識與技能 1 了解原子是由質子 中子和電子構成的。2 初步了解相對原子質量的概念，並會查相對原子質量表。3 進行世界的物質性 物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。2...
第四單元物質構成的奧秘
課題 1 原子的構成 1 原子的構成 1 原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的，氫原子沒有中子 2 不同種原子的本質區別就是質子數不同 3 原子裡有很大的空間，電子就在這個空間裡做無規則的高速運動 4 在原子裡質子數等於核外電子數等...
04《第四單元物質構成的奧秘》複習
讀一讀 六 離子 1 離子 帶電的或叫做離子。帶正電的離子叫做 帶負電的離子叫做 陽離子 陽離子中質子數電子數 陰離子 陰離子中質子數電子數。例 根據結構示意圖寫出下列粒子的符號 2 記憶常見的離子符號 陽離子 鈉離子 鎂離子 鈣離子 陰離子 氯離子 氧離子 硫離子 原子團形成的離子 硫酸根離子碳酸...