（2）離子結構示意圖的認識：
*注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
質子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯絡
三、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純淨物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。
物質構成分子：如***由***分子構成。 h2、o2、n2、cl2。
離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-構成
混合物（多種物質）
分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）
純淨物（一種物質） 化合物：有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、澱粉、蛋白質 （多種元素）
氧化物 h2o cuo co2
無機化合物酸 hcl h2so4 hno3
鹼 naoh ca(oh)2 koh
鹽 nacl cuso4 na2co3
例：根據水的化學式h2o，你能讀到的資訊
化學式的含義h2o
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的乙個分子乙個水分子
④表示這種物質的乙個分子的構成乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的
四、化學式與化合價
1、化合價
a、寫法及意義： mg：鎂元素化合價為+2價 mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 fe2+：3個亞鐵離子
2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。
b化合物：正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）
（2）意義：如化學式h2o的意義：4點化學式 fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
第四單元物質構成的奧秘
本單元教材知識間的關係如下 五 評價方法是什麼?問題發現法，自主 學習，教師及時引導評價。課題1 原子的構成 一 課程目標是什麼？1 知識與技能 1 了解原子是由質子 中子和電子構成的。2 初步了解相對原子質量的概念，並會查相對原子質量表。3 進行世界的物質性 物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。2...
第四單元物質構成的奧秘
課題 1 原子的構成 1 原子的構成 1 原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的，氫原子沒有中子 2 不同種原子的本質區別就是質子數不同 3 原子裡有很大的空間，電子就在這個空間裡做無規則的高速運動 4 在原子裡質子數等於核外電子數等...
第四單元物質構成的奧秘 教案
物質構成的奧秘 課題 1 原子的構成 目的要求 1 了解原子是由質子 中子和電子構成的。2 初步掌握相對原子質量的概念，並學會查詢相對原子質量。3 了解世界的物質性和物質的可分性，進行辯證唯物主義教育。重點 原子的構成 相對原子質量。難點 原子的構成 相對原子質量。教學過程 組織學生閱讀課文有關內容...