課題 1 原子的構成
1、 原子的構成：
1、 原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的，氫原子沒有中子；
2、 不同種原子的本質區別就是質子數不同；
3、 原子裡有很大的空間，電子就在這個空間裡做無規則的高速運動；
4、 在原子裡質子數等於核外電子數等於核電荷數，原子不顯電性。
2、 相對原子質量：
1、 定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比作為這種原子的相對原子質量相對原子質量是乙個比值，單位是一，省略不寫；
所求原子乙個原子的質量
公式：ar
乙個碳原子質量的 1/12
例：已知質子數為6，中子數為6.的碳原子質量為m；且知某一未知原子的質量為n。試計算這一原子的相對原子質量。
arn / m*1/12 === 12 n / m
2、 原子的體積和質量都很小，原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量等於質子數加中子數。（銦原子的相對原子質量為115，核電荷數為49，則銦的質子數為49，中子數為66，銦原子的核外電子數為49.）
課題 2 元素
1、 元素：
1、 元素的定義：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱；
2、 元素的種類是由質子數或核電荷數決定的；
3、 物質是由元素組成的，元素是巨集觀概念，講種類不講個數，例如：水是由氫元素和氧元組成的，氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的；
4、 在化學變化中元素種類不變；
5、 地殼中含量前五位的元素（質量分數）分別為o、si、al、fe、ca（用元素符號表示，下同），其中含量最多的非金屬元素是o；含量最多的金屬元素是al；生物細胞中含量最多的元素是o；宇宙中含量最多的元素是h；到目前為止，已經發現的元素有100餘種；
2、 元素符號：
1、 元素符號的書寫：由乙個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第乙個字母大寫，第二個字母小寫；
2、 元素符號的意義：表示一種元素，還有這種元素的乙個原子，例如：「o」表示氧元素和乙個氧原子；
3、 有些元素符號還可表示這種元素組成的單質，（例如：「na」表示鈉元素、乙個鈉原子和金屬鈉；
4、 若元素符號前寫有數字，這個符號只表示原子的個數，只有微觀意義。例如：「2n」只表示兩個氮原子；
5、 請寫出下列符號所表示的含義：
ⅰ、n表示氮元素和乙個氮原子；
ⅱ、2n表示兩個氮原子；
3、 元素週期表共有七個橫行，十八個縱行，每個橫行叫做乙個週期，每個縱行叫做乙個族（8，9，10三個縱行共組成乙個族）。元素同期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號叫做原子序數。所以原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。
課題 3 離子
1、 跟分子、原子一樣，離子也是構成物質的一種粒子。
2、 元素原子核外電子層最少的有1層，最多的有7層，原子核外電子排布時第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子。最外層具有8個電子（只有乙個電子層具有2個電子）的結構屬於穩定結構。
3、 最外層電子數決定元素的化學性質。
4、 原子結構示意圖中，小圈表示原子核，圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子數。某原子的結構示意圖如圖所示：+13 2 8 3 其核電荷數是13，共有三個電子層，最外層有3個電子，屬於金屬元素，在化學反應中，該粒子容易失去3 個電子，它與氯元素組成的化合物的化學式為alcl3。
5、 稀有氣體元素，最外層電子數都是8個（氦為2個），化學性質穩定，不易得失電子；所以人們認為最外層具有8個電子（只有乙個電子層的具有2個電子）的結構，屬於穩定結構。金屬元素最外層電子一般少於4個，在化學反應中易形成相對穩定結構的陽離子。非金屬元素，最外層電子一般多於4個，在化學反應中易得電子形成相對穩定結構的陰離子。
6、 在化學反應中，許多元素的原子易得失電子，從而帶上電荷。帶電荷的原子或原子團叫離子。帶正電荷原子或原子團叫陽離子；帶負電荷的原子或原子團叫陰離子。
7、 如下圖所示，是鈉和氯氣反應形成氯化鈉的過程。
在反應中，每個鈉原子失去乙個電子，形成鈉離子，每個氯原子得到乙個電子，形成氯離子，鈉離子和氯離子由於靜電作用結合成化合物，所以氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；
8一些常見離子符號：鈉離子na+氯離子cl--鈣離子ca2+鐵離子fe3+亞鐵離子fe2+鋁離子al3+鎂離子mg2+
銨根離子nh4+硫酸根離子so42-碳酸根離子co32+磷酸根離子po43+
9、幾種符號的含義：s2--表示硫離子；o2--表示氧離子；o2—中的「2」表示每個氧離子帶二個單位的正電荷；2mg2+中的二個「2」前面的2表示二個鎂離子；後面的2表示每個鎂離子帶二個單位的正電荷。
課題 4 化學式與化合價
1、 用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫化學式。每種純淨物的化學式只有乙個；
2、 化學式表示的意義:表示一種元素，表示乙個分子（或原子）；表示物質的組成；表示物質乙個分子的構成（注：由原子直接構成的物質，其化學式只有三個意義）。
例：h2o表示水這種物質；表示乙個水分子；表示水由氫元素和氧元組成；表示乙個水分子是由二個氫原子和乙個氧原子構成的；fe表示金屬鐵；乙個鐵原子；鐵是由鐵元素組成的。
3、 注：化學式前標有數字只有微觀意義。例：2h2o只表示二個水分子。
4、 幾種符號的不同意義：h表示氫元素和乙個氫原子；2h表示二個氫原子；表h2示氫氣；乙個氫分子；氫氣是由氫元素組成的；乙個氫分子是由二個氫原子構成的；2h2表示二個氫分子。
5、 物質的組成是通過實驗測定的，化學式的原子個數是通過元素化合價推求的。
6、 書寫化學式的方法:當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；有些單質的化學式就是元素符號（由原子直接構成的物質，如：碳 c）; 但氧氣o2氫氣h2氯氣cl2氮氣n2不同；氧化物寫化學式時，氧元素寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如co；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元符號寫在右方，如nacl。
7、 化學式的讀法：某化某，如：nacl讀為氯化鈉；有些還要讀出化學式中各元素的原子個數。如n2o5讀作五氧化二氮。
8、 化學上用數字來表示原子之間相互化合的數目；
9、 化合價的一般規律：在化合物裡氧元素通常顯---2價；在化合物裡氫元素通常顯+1價；在金屬和非金屬組成的化合物裡金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價；在單質裡元素的化合價為零；在化合物裡正負化合價的代數和為零；一些元素在不同物質中可顯示不同的化合價。
10、 一些常見元素和原子團的化合價：+1價鉀、鈉、銀、氫和銨根；+2鈣、鎂、鋇、鋅、銅、汞和亞鐵；鋁、鐵+3；矽+4；碳為+2和+4；--2硫酸（根）、碳酸根和氧；---1氫氧根、硝酸根還有氯；---2、+4、+6硫價常用，磷酸只有----3價。
11、常用的化學式：
單質：（一種元素組成的）
氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣
h2 c n2 o2 p s cl2
鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇汞
na mg al k ga fe zn cu ba hg
化合物氧化物：水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化矽
h2o co co2 p2o5 na2o no2 sio2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇
so2so3 no mgo cuo bao
氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁
feo fe2o3fe3o4al2o3
氧化銀氧化鉛二氧化錳
ag2o pbo mno2
氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁
kcl naclmgcl2 cacl2 cucl2 zncl2 bacl2 alcl3
氯化亞鐵氯化鐵氯化銀
fecl2 fecl3 agcl
硫酸硝酸碳酸
h2so4hno3h2co3
鹽：硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵
cuso4 baso4 caso4 kso4 mgso4 feso4 fe2 (so4)3
硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨
nano3 kno3 agno3 nh4no3 (nh4)2so4 nh4hco3
硝酸銅亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀
cu(no3)2 nano2 na2co3 caco3 mgco3 k2co3
鹼：氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁
naoh ca(oh)2 ba(oh)2 mg(oh)2 cu(oh)2 koh al(oh)3
氫氧化鐵氫氧化亞鐵
fe(oh)3 fe(oh)2
注意。單質化合物有機化合物氧化物都屬於純淨物
有機化合物
甲烷（ch4), 乙醇（c2h6o), 葡萄糖(c6h12o6)
酸：硫酸鹽酸硝酸醋酸磷酸硫化氫溴化氫 （說酸的時候不能寫化學式）
12、計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比==相對原子質量×原子個數之比
所求元素在化合物中的原子個數*該元素的相對原子質量
c、計算物質中某元素的質量分數
化合物的相對分子質量
第四單元物質構成的奧秘
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04《第四單元物質構成的奧秘》複習
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