一、教學內容原子和離子
二、考點清單1、初步了解原子核外的電子是分層排布的；認識原子結構示意圖
2、認識原子結構與元素化學性質的關係；
3、了解離子的概念，並掌握它的形成規律及與原子的區別。
4、了解化合物形成的過程。總結物質與其構成離子的關係，完成課後練習題
三、全面突破
知識點1：原子核外電子的排布
1、核外高速運動的電子是按能量由低到高，離核由近至遠的順序分層排布的
核外電子的運動狀況：高速運動分層排布
電子層數 ：一二三四五六七……
電子能量 ： 逐漸公升高
離核距離 ： 逐漸增大
2、原子結構示意圖：
3、原子的最外層電子數與元素的分類及化學性質的關係
①元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。
【典型例題】例1：根據鈉原子的結構示意圖 ，不能確定的是
a. 元素種類 b. 質子數c. 相對原子質量 d. 電子層數
【解析】解答本題的關鍵是弄清原子結構示意圖中各部分表示的含義。圓圈裡面的數字表示原子核內的質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。因此，從鈉原子的結構示意圖中，我們可以看出：
鈉原子的質子數為11，核外有3個電子層，最外層有1個電子，是金屬元素。由於相對原子質量≈質子數+中子數，而中子數在原子結構示意圖中沒有反映，因此，僅憑鈉原子的結構示意圖，無法確定其相對原子質量。【答案】c。
例2：下列敘述正確的是a. 原子是不能再分的最小粒子 b. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質子數
c. 混合物中不可能只含有一種元素 d. 元素的化學性質跟原子的最外層電子數關係非常密切
【解析】原子在化學反應中不能再分，但它並不是構成物質的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構成的，在其他變化中還可以再分。元素的種類由質子數決定，即同種元素的質子數一定相同。
混合物是由多種物質混合而成的，但組成元素卻可能只有一種，如由o2和o3組成的混合物就只含有一種元素（即o元素）。元素的化學性質主要由該元素原子的最外層電子數決定。【答案】d。
例3：已知溴的元素符號為br，溴原子的結構示意圖如圖所示。
（1）x的值為
（2）溴元素的化學性質與下圖中____（填序號）元素的化學性質最相似。
【解析】（1）任何元素的原子，核外電子總數一定等於核內質子數，因此x=35。
（2）元素的化學性質主要由該元素原子的最外層電子數決定。溴原子的最外層電子數為7，圖中b選項的原子結構示意圖表示的原子的最外層電子數也為7，所以二者的化學性質最相似。 【答案】（1）35（2）b
例4：某元素的原子最外層電子數為2，則該元素
a. 肯定是金屬元素b. 肯定是非金屬元素c. 肯定是稀有氣體元素d. 可能是金屬元素或稀有氣體元素
【解析】一般來說，金屬元素的原子最外層電子數小於4個，非金屬元素的原子最外層電子數大於或等於4個，稀有氣體元素的原子最外層電子數是8個（當第一層是最外層時有2個電子，如he）。【答案】d。
例5：元素週期表是我們學習和研究化學的重要工具。下表是元素週期表中1~18號元素原子的核外電子排布，我們對它進行研究：
（1）第17號元素的名稱是 ，它屬於元素（填「金屬」或「非金屬」），它在化學反應中容易 （填「得」或「失」）電子。（2）從上表中我們還可以**出以下規律：
①原子序數與原子核電荷數在數值上相等
【解析】本題為原子結構與元素性質之間關係的發現規律式開放性試題。元素性質由原子最外層電子數決定，最外層電子數出現週期性的變化，則元素的性質也將呈現週期性的變化規律。原子中最外層電子數小於4的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數大於或等於4的元素一般為非金屬元素；最外層電子數等於8（氦為2）的元素為稀有氣體元素。
【答案】（1）氯非金屬得
（2）②每週期中的原子核外電子層數都相等，都等於週期數③每一週期元素原子的最外層電子數從左到右逐漸增大
④每一豎行（族）中元素原子的最外層電子數相等
知識點2：離子的形成1、定義：帶電的原子或原子團叫離子. （原子團：常作為乙個整體參加反應的原子集團）
2、分類：（1）陽離子：帶正電荷的離子（原子失電子）（2）陰離子：帶負電荷的離子（原子得電子）
3、離子的表示方法：（1）離子符號：（離子符號歪戴帽，先寫數字後寫號）na+、cl－、o2－、2mg2+
*離子符號表示的意義：表示離子（或乙個離子），如：mg2+——表示鎂離子（乙個鎂離子）
2mg2+：小2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，大2表示兩個鎂離子
離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；
（2）離子結構示意圖：（特點：最外層穩定結構）陽離子：質子數》電子數陰離子：質子數《電子數
①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去ｍ個電子就帶ｍ個單位正電荷，表示為rm+. 如鋁原子al→鋁離子. （13＝2＋8＋3）原子結構示意圖陽離子結構示意圖（13＞2＋8）
②非金屬元素的原子容易得到電子，達到8電子穩定結構，得到n個電子，就帶ｎ個單位負電荷，表示為rｎ－. 如氧原子o→氧離子o2－.
（8＝2＋6）原子結構示意圖 （8＜2+8陰離子結構示意圖
4、原子和離子的區別與聯絡
5、常見原子團離子：（1）nh4+：銨根離子 （2）oh－：氫氧根離子 （3）no3－：硝酸根離子
（4）so42－：硫酸根離子 （5）co32－：碳酸根離子
6、化合物的形成過程：問題：鈉原子和氯原子核外電子都未達到相對穩定結構，那麼，它們在化學反應中是怎樣達到相對穩定結構的呢？
【典型例題】例1：鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：
請回答：（1）由於它們的原子核內（ ）相同. 所以它們都屬於鈉元素。
（2）鈉原子和鈉離子的化學性質填「相同」或「不相同」）
【解析】鈉原子和鈉離子原子核內都是11個質子，所以它們都屬於鈉元素，鈉原子最外層有乙個電子，易失去。而鈉離子最外層有8個電子，達到穩定結構，所以它們的化學性質不相同。【答案】（l）質子數 （2）不相同
例2：根據結構示意圖回答
（1）如果該圖表示的是原子，則x值為_____ 。
（2）如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，則x值為_____ 。
（3）如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，則x值為______ 。
【解析】（1）原子中質子數=核外電子數，x=2+8=10
（2）陽離子是原子失去電子後形成的，帶2個單位正電荷說明失去了2個電子，則原子中的質子數=陽離子中的電子數+失去的電子數=2+8+2=12；
（3）陰離子是原子得到電子後形成的，帶2個單位負電荷說明得到了2個電子，則原子中的質子數=陰離子中的電子數－得到的電子數=2+8－2=8答案】（l）10 （2）12 （3）8
例3：2023年科學家在宇宙深處發現了h3＋離子和h3分子。請回答：
（1）1個h3＋離子中含有個質子、 個電子；
（2）構成h3分子的原子的結構示意圖是填序號）
（3）h3屬於填「混合物」、「單質」或「化合物」）
【解析】本題是對科技新發現「h3＋」「h3」的有關化學知識的考查。該題中，由於1個「h3＋」離子中含有3個氫原子核，但又失去了1個電子，故有3個質子和2個電子。在「h3」分子中，氫原子的核內有乙個質子，核外有1個電子，故c正確。
由於「h3」是由同種元素組成的純淨物，故屬於單質。【答案】（l）3、2， （2）c （3）單質
例4：科學家已研究出高能微粒n5+，關於它的說法正確的是
a. n5+是由5個氮原子構成的單質b. n5+中只有質子沒有中子和電子
c. 每個n5+中含有35個質子和34個電子d. 每個n5+中含有35個質子和35個電子
【解析】n5+是帶電的微粒，不是物質，所以a是錯的。
n5+是離子符號，乙個n5+離子中含有5個氮原子，5個氮原子共應有35個質子、35個電子，而此微粒帶乙個單位正電荷，應已失去1個電子，為35個質子、34個電子。【答案】c
例5：在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（1）能直接構成物質的微粒有
（2）能保持物質化學性質的微粒有3）顯示電中性的微粒有
（4）帶正電的微粒有5）帶負電的微粒有
（6）質量最小的微粒有7）參加化學反應時，一定發生變化的微粒有
（8）在同一原子裡數目相等的是
【解析】本題綜合考查微觀粒子的性質，思考容量大，解題的關鍵在於把各種微粒性質的異同點搞清楚。（1）能直接構成物質的微粒有分子（如氧氣）、原子（如金屬銅）和離子（如食鹽nacl）；（2）能保持物質化學性質的微粒當然也包括分子、原子、離子、而分子只是保持物質化學性質的一種微粒；（3）分子、原子不顯電性，而中子本身就不帶電；（4）質子和原子核帶正電荷，離子有陰離子和陽離子之分，其中陽離子帶正電荷；（5）電子和陰離子帶負電荷；（6）質量最小的微粒應為電子；（7）化學變化時分子一定要解離成原子，再重新結合成其他物質的分子；（8）原子之所以不帶電，是因為帶正電的質子與帶負電的電子數目相等。
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