一、物質的性質、變化和質量守恆定律
1、兩種性質
物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質例如：色態味、熔沸點、硬度、密度、導電性、溶解性、揮發性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等
化學性質： 物質在化學變化中表現出來的性質可燃性、氧化性、還原性、酸性、鹼性、穩定性等
2、兩種變化：本質區別：是否有新物質生成。
物理變化：這種沒有生成其他物質的變化三態變化、揮發、吸附、蒸發、蒸餾、分餾、電燈發光、輪胎**、工業分離液態空氣制氧氣等
化學變化：這種生成其他物質的變化燃燒、生鏽、氧化、火藥**、呼吸、光合作用、風化、乾餾等
化學變化的基本特徵是有其他物質生成；常表現為顏色改變；放出氣體；生成沉澱
3、質量守恆定律
參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
化學反應前後五個不變：物質總質量、元素種類、原子種類、原子數目、原子質量不變。
4、化學反應的基本反應型別： 化合反應：a + b + …… → m
分解反應：m → a + b + ……
氧化還原反應：
還原劑是得氧的物質：具有還原性--被氧化--發生氧化反應
氧化劑是失氧的物質：具有氧化性—被還原—發生還原反應
常作還原劑的物質有：h2 co c和金屬單質
二、物質的組成和構成
（一）分子和原子
1．分子的定義：分子是保持物質化學性質的一種微粒。
2、分子的性質： （1）分子很小
（2）分子之間有間隙
（3）分子在不斷運動
（4）同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
3、原子的定義：原子是化學變化中最小的微粒
4、原子的性質：同分子的性質一樣
5、分子和原子的區別：在化學變化中分子可以再分，原子不能再分。
分子和原子的聯絡：分子和原子都能直接構成物質，分子只能由原子構成。
（二）元素
1、元素和原子團化合價：-2硫酸根so4 、-2碳酸根co3 、-1價硝酸根no3、
-1 氫氧根oh 、+1銨根nh4、
2、元素只講種類,不講個數。
例:二氧化碳由碳元素和氧元素組成
3、元素的存在形態： 游離態存在於單質中
化合態存在於化合物中
4、 元素的分布：地殼中含量佔前三位的是：氧（o）、矽（si）、鋁（al）。
地殼中含量最多的金屬元素是：鋁（al）
人體中含量最多的元素是：氧。
人體中含量最多的金屬元素是：鈣
人體中含量最多的物質是：水
大氣中含量最多的元素是：氮元素
生命的基礎元素是：碳
5、同素異形體：同種元素組成的不同單質。
碳元素的同素異形體：金剛石（c）、石墨（c）和c60
氧元素的同素異形體：氧氣（o2）和臭氧（o3）
6、元素符號.化學式的意義
元素符號: 表示一種元素 ； 表示該元素的乙個原子
例: o：表示氧元素 ；表示乙個氧原子
no：表示 n 個氧原子注:符號前加數字只具有微觀意義
金屬元素和稀有氣體元素符號：表示一種元素；表示該元素的乙個原子；還表示該元素的游離態單質
化學式：表示一種物質；表示一種分子；表示該物質的巨集觀組成；表示該分子的微觀構成
o2 ： 表示氧氣；表示乙個氧分子；表示氧氣由氧元素組成；表示乙個氧分子由兩個氧原子構成
h2o ： 表示水；表示乙個水分子；表示水由氧元素.氫元素組成；表示乙個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子構成。
2o2 : 表示 2個氧分子
2h2o : 表示2 個水分子注：符號前加數字只具有微觀意義
典型數字意義
3o2 : 「3」 表示3個氧分子 「2」 表示1個氧分子裡有2個氧原子。
5h2o: 「5」 表示5個水分子2」 表示1個水分子中有2個氫原子。
三、物質的分類
1、 混合物：由兩種或多種物質混合而成。 （ 注:各物質相互不發生反應）
純淨物：由一種物質組成。
混合物：由不同種分子構成 （注:由分子構成的物質）
純淨物：由同種分子構成
例如： 純淨物：水、蒸餾水、冰水混合物、液氧、酒精、無水酒精、膽礬、石鹼、等
混合物：空氣、自來水、煤、石油、天然氣、水煤氣、大理石、石灰石、消毒酒精、生理鹽水、碘酒、鹽酸、所有的溶液和濁液等
2、 單質： 由同種元素組成的純淨物
化合物：由不同種元素組成的純淨物
氧化物: 由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素。如水、mgo、co2、fe2o3等。
四、物質知識
（一）、空氣
（1）空氣質素報告中的汙染指數包括：可吸入顆粒物、二氧化硫和二氧化氮
引起溫室效應的主要氣體是二氧化碳，引起酸雨的主要氣體是二氧化硫。
氮氣（n2）78％
氧氣(o2)21％
（2）空氣的組成及體積百分含量稀有氣體（氦氣he、氖氣ne、氬氣ar） （ 0.94% ）
二氧化碳 （0.03% ）
水蒸氣及其他雜質 （（0.03% ）
（3）最早用實驗驗證空氣組成的科學家是拉瓦錫
（4）用紅磷燃燒來驗證空氣中氧氣的體積分數（原因是：紅磷在空氣中能消耗掉氧氣且生成的產物是固體。）實驗現象：
紅磷燃燒產生大量白煙，開啟止水夾後，水倒流入廣口瓶且體積約佔廣口瓶的1／5裝置漏氣
若實驗後測得水的體積小於1／5的原因紅磷不足，氧氣未消耗完。
裝置未冷卻到室溫就開啟夾子
（二）、水通電
（1）電解水 2h2o → 2h2↑+o2↑ （正極產生氧氣，負極產生氫氣）
現象：兩電極產生氣泡，
v正極：v負極=1：2
水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。
氫氣的驗證方法：點燃，在火焰上方罩乙個乾冷燒杯，氣體燃燒，有淡藍色火焰，燒杯壁上有小液滴生成。
（2）除水用濃硫酸，檢驗水用無水硫酸銅，看白色粉末是否變藍。
除水放最後除，檢驗水放前面檢驗
（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：co2+h2o→h2co3 紫色石蕊變紅。
加熱：h2co3 h2o+co2↑石蕊又變成紫色。
檢驗水的反應原理：cuso4 + 5h2o→cuso4·5h2o白色粉末變藍。
生石灰投入水： cao+h2o→ca(oh)2 放出熱量
向反應後的液體中滴入無色酚酞，無色酚酞變紅。
（4）水的特性：反常膨脹、比熱容大、分散性
（5）水的淨化步驟：過濾、吸附（明礬）、消毒（cl2）
（三）、氧氣.
（1）氧氣的物理性質：無色無味氣體，密度比空氣，.不易溶於水。液氧.固氧為淡藍色
（2）化學性質：氧化性(助燃性)
木炭完全燃燒：c+o2 co2 發出白光，放熱，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
木炭不完全燃燒：2c+o2 2co
紅磷燃燒：4p+5o2 2p2o5 產生大量白煙
白磷自燃：4p+5o2 2p2o5
鐵絲在氧氣中燃燒：3fe+2o2 fe3o4 火星四射，放熱，生成黑色固體。
硫燃燒：s+o2 so2
在空氣中：發出淡藍色火焰，放熱，生成具有刺激性氣味的氣體；
在氧氣中：發出藍紫色火焰，放熱，生成具有刺激性氣味的氣體。
鎂帶燃燒：2mg+o2 2mgo 發出耀眼白光，放熱，生成白色粉末。
三種可燃性氣體的燃燒： 2h2+o2 2h2o
2co+o2 2co2
ch4+2o2 co2+2h2o
（3）氧氣的制法:
實驗室制法 ：2kclo3 2kcl+3o2
(1).裝置注意事項：①酒精燈用外焰加熱 ②試管口略向下傾斜---防止冷凝水倒流入管底使試管破裂 ③鐵夾應夾在距試管口1/3處 ④導管伸入試管內1--2厘公尺
(2)實驗步驟：①連線裝置 ②檢查氣密性 ③裝入藥品 ④固定裝置 ⑤加熱 ⑥收集氣體
先將導管從水中取出 ⑧後熄滅酒精燈 （ 防止水倒流，使試管破裂。）
2h2o2 → 2h2o+o2↑
mno2 在兩個反應中都作催化劑，起催化作用
催化劑：改變物質的反應速度，而本身的質量和化學性質保持不變。
氧氣的收集方法向上排空氣法----氧氣比空氣重
排水法----氧氣不易溶於水
氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入瓶內，看是否復燃。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口，看是否復燃。
工業制法：分離液態空氣(物理變化)
（四）、二氧化碳：
1、二氧化碳的工業制法：高溫煅燒石灰石caco3cao + co2↑
2、二氧化碳的實驗室制法：大理石與稀鹽酸caco3+2hcl→cacl2+h2o+co2↑（不能用碳酸鈣粉末代替大理石，因為反應速度太快不利於收集；不能用硫酸代替稀鹽酸，因為生成微溶於水的硫酸鈣阻礙反應進一步發生，只能得到少量二氧化碳。不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，導致收集到的二氧化碳不純。）
初三化學第一學期知識點總結
第一單元 1 化學是一門研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的自然科學。2 物理變化 沒有生成其他物質的變化 物質的形狀 狀態的變化屬於物理變化。3 化學變化 生成其他物質的變化 化學變化過程中常伴隨的現象 發光 放熱 變色 放出氣體 生成沉澱，但出現上述現象的變化不一定是化學變化，必須根據有沒有...
初三化學第一單元知識點總結
7 化學實驗 化學是一門以實驗為基礎的科學 一 常用儀器及使用方法 一 用於加熱的儀器 試管 燒杯 燒瓶 蒸發皿 錐形瓶 可以直接加熱的儀器是 試管 蒸發皿 燃燒匙 只能間接加熱的儀器是 燒杯 燒瓶 錐形瓶 墊石棉網 受熱均勻 可用於固體加熱的儀器是 試管 蒸發皿 可用於液體加熱的儀器是 試管 燒杯...
初三化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...