初中化學基礎知識總結 （二）
一、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 8、導電性最強的金屬是銀。
9、相對原子質量最小的原子是氫。 10、熔點最小的金屬是汞。
11、人體中含量最多的元素是氧。 12、組成化合物種類最多的元素是碳。
13、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國中國最大煤炭基地在：山西省；
最早運用濕法煉銅的是中國（宋朝應用）； 最早發現電子的是英國的湯姆生；
最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4 ▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(既不溶於水的鹽和鹼)：
①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶於酸）agcl、baso4(也不溶於稀hno3)
②鹼：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 、cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
初中化學基礎知識總結 （一）
一、元素週期表的性質
1、元素週期表中共有118種元素。每一種元素都有乙個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目，這個編號稱為原子序數。
2、原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
3、元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6）和不完全週期（7）。
共有16個族，又分為7個主族（ⅰa-ⅶa），7個副族（ⅰb-ⅶb），乙個第ⅷb族，乙個零族。
4、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的ｏ、ｆ元素除外）。
5、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
二、化合價口訣
初中化學基礎知識總結 （三）
一、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32－的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有： 氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他白色。
（包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：
mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
4、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）公升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：
降溫、加溶劑。）
5、固體物質的溶解度隨溫度變化情況：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的公升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小； (3)極少數物質溶解度隨溫度的公升高而減小。
二、物質的學名、俗名及化學式：
⑴ 金剛石、石墨：c水銀、汞：hg
(3) 生石灰、氧化鈣：cao4）乾冰（固體二氧化碳）：co2
(5)鹽酸、氫氯酸：hcl6）亞硫酸：h2so3
(7 )氫硫酸：h2s8 ) 熟石灰、消石灰：ca(oh)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：naoh
(10)純鹼：na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：na2co3·10h2o
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o
(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：c2h5oh
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性
(17)氨氣：nh3 （鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）(19)亞硝酸鈉：nano2 （工業用鹽、有毒）
初中化學基礎知識總結 （四）
化學實驗有關的總結
1、基本反應型別：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、反應規律：置換反應：
（1）金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o ②鹼＋酸→鹽＋h2o
③酸＋鹽→新鹽＋新酸鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝藥品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架臺「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止co汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、矽、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
10、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三*二低莫忘記。
11、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
12、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋h2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
13、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，本身的化學性質和質量不變）
初三化學總結初三化學
初三第一學期化學筆記整理 第一章化學的魅力 1.1 化學使世界更美好 化學 一門研究物質的組成 結構 變化 性質 制法的自然科學。一 化學促進社會發展 古代 火藥 造紙 冶煉青銅 商 冶煉剛體 春秋戰國 瓷器 釀酒 製藥 近代 煉鋼 煉鋁 建築 聯合制鹼法 侯德榜 人工合成蛋白質 現代 塑料 合成纖...
初三化學總結
一 化學之最 1 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 空氣中含量最多的物質是氮氣。4 天然存在最硬的物質是金剛石。5 最簡單的有機物是甲烷。6 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7 相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4 8 相同條件下密度最小的...
初三化學教學總結
2011 2012學年度第二學期化學教學工作總結 七里中學楊國龍 今年我擔任九年級2 4兩個教學班的化學教學工作，化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接...