初三化學酸鹼鹽總結

初三化學知識點總結：酸、鹼、鹽

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）

（1）與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）

（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

（3）酸+鹼 → 鹽+水

（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）

如cu(oh)2 δcuo +h2o2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o

②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

五、酸性氧化物與鹼性氧化物

四、中和反應溶液酸鹼度的表示法--ph

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸鹼性（2）處理工廠的廢水（3）用於醫藥

3、溶液酸鹼度的表示法--ph

（1）（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）

ph<5.6的雨水為酸雨

初中化學酸鹼鹽的複習及重點題型解析

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

三、抓重點題型，學會以點帶面

在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。

下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：

a naoh、nacl溶液、稀hcl （）

b na2co3、agno3溶液、kno3溶液（）

c k2co3、bacl2溶液、nacl溶液（）

d naoh、ca(oh)2溶液、稀hcl （）

e nh4no3、(nh4)2so4、na2co3、nacl溶液（）

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

（1）除去生石灰中的碳酸鈣

（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

（6）除去cu粉中的fe粉

例三、有一固體混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有一定不含有可能含有

初三化學：有關酸鹼鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣（置換反應）

1. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ (最常用)

(實驗室制h2用的金屬有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl )

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽

2. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu

3. 鋁和硝酸銀溶液反應： al+ 3agno3 = al(no3)3 + 3ag

（3）鹼性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

4. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +鹼鹽 + 水

6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o

7．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o

（5）酸 + 鹼鹽 + 水 (中和反應)

8．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh = nacl +h2o

9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o

10.氫氧

（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽

11．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ (實驗室制co2)

12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl

（7）鹼 + 鹽 --- 另一種鹼 + 另一種鹽

14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：cuso4 + ba(oh)2 = baso4↓+ cu(oh)2↓

（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl↓ + nano3

17．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl

復分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

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