1、酸和鹼
1.鹽酸、硫酸屬於酸，酸在水溶液中能解離出h+和酸根離子。
酸→h++酸根離子
2.氫氧化鈉、氫氧化鈣屬於鹼，鹼在水中能解離出金屬離子和oh。
鹼→金屬離子+oh
3.變色規律：
2、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）酸能使多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。即金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
fe+2hcl=fecl2+h2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑
（3）酸能使某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。即鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
鐵鏽+鹽酸：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o（黃色溶液）；
鐵鏽+硫酸fe2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o
（4）鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。即鹼 + 酸 → 鹽 + 水
naoh +co2=na2co3+h2o ca(oh)2+ co2=caco3↓+h2o+co2↑
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
hcl+ agno3=agcl↓+hno3 h2so4+bacl2=baso4↓+hcl
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
3、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
2naoh+co2=na2co3+h2o
（3）酸+鹼 → 鹽+水
naoh + hcl = nacl + h2o
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
hcl+ agno3=agcl↓+hno3 h2so4+bacl2=baso4↓+hcl
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
注：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
四、酸性氧化物與鹼性氧化物
五、中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）014
酸性增強中性鹼性增強
（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）ph<5.6的雨水為酸雨
電離時陽離子唯一是h+的叫酸。
3.電離時陽離子唯一是oh的叫鹼。
常見的酸和鹼
一、酸鹼指示劑
1．酸鹼指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．變色規律：
3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中， (1)溶液由紫色變成紅色。(2)二氧化碳溶於水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。
4.用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。
(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為鹼性溶液。
二、幾種常見的酸
1．鹽酸是hcl的水溶液。純淨的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣裡會形成白霧，這是因為從濃鹽酸裡揮發出來的***氣體跟空氣裡的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
（強調聞氣味的方法。）
2．用途：鹽酸（hcl）重要化工產品。用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸（h2so4）重要化工原料。用於生化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作乾燥劑
3．濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實驗室中常用它作乾燥劑。 (2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。
它能奪取紙張、木材、布料、**(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)裡的水分，生成黑色的炭。 (3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯裡，用玻璃棒不斷攪動。
(4)如果不慎將濃硫酸沾到**或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。
4．酸有一些相似的化學性質
(1)能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色
酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；
(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室製取氫氣不使用硝酸）
(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。
鐵鏽+鹽酸：（黃色溶液）；
鐵鏽+硫酸：
（4）酸與鹼反應（寫化學方程式)
⑴鹽酸中和氫氧化鈉： （中和反應）
如圖所示，在燒杯中加入10 ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，並不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
①．中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
③．改變土壤的酸鹼性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或鹼性物質，以調節土壤的酸鹼性，利於植物生長。於是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④．處理工廠的廢水：工廠生產過程中的汙水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
⑤．用於醫藥：人的胃液裡含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有鹼性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
⑵氫氧化銅和硫酸：
（5）酸與鹽反應
如何區別物質裡含碳酸根離子和碳酸氫根離子?
取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。
使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。（此方程式為製備氫氧化鈉反應原理）
三、幾種常見的鹼
1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕並逐漸溶解，這種現象叫做潮解。溶解時放熱。
2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的乾燥劑。
(1)．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火鹼、燒鹼。使用時要十分小心。
(2)．若不慎將鹼液沾到**上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。 氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。
氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油汙，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
3．生石灰與水發生化學反應：
反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟
4．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對**、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。
[總結]1．鹼有腐蝕性，使用時應十分小心。
5．可作為乾燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。
6.檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式： 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。
將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建築材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。 ②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發生下列反應：
（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封儲存。這兩個反應都是非金屬氧化物與鹼的反應，都生成水. 氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：（化學名稱：亞硫酸鈉）
7．鹼有一些相似的化學性質：
(1)鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色。 (2)鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水
8.溶液的導電性
蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。
9.金屬能導電的原因是：金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負電，在電場的作用下，電子定向運動產生電流。
10.鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出h+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的h+，所以酸有一些相似的性質。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子(h+)的化合物叫做酸。
11.氫氧化鈉、氫氧化鈣這些鹼，在水溶液中都能解離出金屬離子和oh-，即在不同的鹼溶液中都含有相同的oh-，所以鹼具有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(oh-)的化合物叫做鹼。
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