第十一單元鹽和化肥的章節總結
要點一、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣的性質及其用途
要點二、粗鹽的提純
粗鹽中還有較多可溶性雜質（mgcl2、cacl2deng ）和不溶性雜誌（泥沙等）
粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質2、根據氯化鈉的溶解度曲線用蒸發結晶的方法除去可溶性雜誌
食鹽步驟：
1、 溶解：將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，所得食鹽水渾濁。
2、 過濾：過濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。
過濾的實驗儀器有：燒杯（兩個）、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺
3、 蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，並用玻璃棒不斷攪拌，出現比較多固體時，停止加熱。
4、 計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量。
產率=精鹽的質量/粗鹽的質量×100%
注意：1、玻璃棒的作用
1 溶解時用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解
2 過濾使用玻璃棒引流
3 蒸發時用玻璃棒攪拌，以防止區域性溫度過高，造成液滴飛濺
4 用玻璃棒轉移氯化鈉固體
2、過濾操作應注意（一貼、二低、三靠）
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，
二低：一低、濾紙邊緣低於漏斗邊緣二低、濾液面邊緣低於濾紙邊緣
三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙處、三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內壁
3、過濾後溶液仍渾濁的原因：
濾紙破損
過濾時，濾液高於濾紙邊緣
5、 實驗過程中，出現的誤差：
1 溶解攪拌時液滴濺出，產率降低
2 溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽的產率降低
3 過濾時。未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產率降低
4 蒸發時沒有及時攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產率降低
5 稱量時操作或讀數錯誤
要點三除雜
遵循的原則：不增、不減、簡便、易分
1、 物理方法：利用物質的溶解性、磁性、沸點等物理性質的差異分離
eg:鐵粉和碳粉 baso4和naoh粉末
2化學方法：①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質變為氣體逸出
eg：nacl中混有少量na2co3雜質
方法：加入hcl na2co3 +hcl=nacl+h2o+co2↑
3沉澱法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質放映轉化成沉澱，再經過慮除掉沉澱，以除雜質
eg：nacl中混有少量naso4雜質
方法：加入bacl，過濾除去雜質 naso4=baso4+nacl
4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質變為氣體除去
eg:cao中混有caco3雜質
方法：高溫加熱
高溫caco3 = cao+ co2↑
5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質
eg：cu中混有少量cuo雜質
方法：加入稀hcl,再經過過濾而除去
cuo+hcl=cucl2+ h2o
6.置換法：向混合物中加入一種單質，是單質與雜質反應，而被除去
eg：feso4中混有少量cuso4雜質
方法：向其加入足量的鐵粉
fe+ cuso4=cu+feso4
7、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質被洗氣裝置的試劑吸收而除去
eg：co中混有少量co2
方法：將混合氣體通過盛有足量的naoh溶液的洗氣裝置
2naoh+co2=na2co3+h3o
要點四復分解反應
概念：有兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應
ab+cd=ad+bc
條件：1.反應物：必須溶於水或能相互溶解
2．兩種化合物相互交換成分
3、生成物：必須有水、氣體或沉澱生成
牢記「酸鹼鹽溶解性」口訣記憶：
鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶；
硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸；
鎂鋁亞鐵和鐵銅，五鹼均不溶於水；
氫氧化鈣硫酸鈣，微溶於水要記牢；
要點五碳酸根離子的檢驗
使用藥品：稀鹽酸和石灰水
原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
離子方程式：co22-+2h+=h2co3→h2o+co2↑ co2+ca2++2oh-= caco3 ↓+ h2o
hco3- + h+= h2co3→h2o+co co2+ca2++2oh-= caco3 ↓+ h2o
要點六離子共存及常見離子檢驗
1、 若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
(1)生成沉澱物：cl-與ag+、 ba2+ 與so42-、oh-與cu2+、fe3+
(2)生成氣體：oh-與nh4+ 、h+和co32-
（3生成水
2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是鹼性溶液、或者溶液是無色還是有色
常見的有色離子：fe3+黃色、fe2+淺綠色、cu2+藍色、mno4-紫色
2、 常見離子的檢驗
化學肥料
要點七了解化學元素對植物生長的重要性和常見化肥的種類和作用
1、 氮肥在植物生長中的作用
（1）氮元素是植物體內蛋白質、核酸、葉綠素的組成元素，氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠
（2）缺氮時的表現
a、植物生長發育會遲緩或停滯
b、直接影響光合作用的速率和光合作用產物的形成
c、蛋白質含量下降使作物品質降低
d、具體表現為支柱矮小瘦弱、葉片發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色
（3）常用的氮肥種類
尿素co(nh2)2 氨水nh3·h2o 銨鹽（nh4hco3 、nh4cl (nh4)2so4 ） 硝酸鹽nh4no3、nano3
（4）氮的固定：將氮氣轉化為氮的花和五的方法叫做氮的固定
2、磷肥在植物生長的作用
（1）磷肥是植物體核心酸、蛋白質和酶等多種化合物組成元素。可以促進作物生長，可增強作物抗寒、抗旱能力。促進作物提早成熟，穗粒增多，粒粒飽滿。
(2)缺磷時表現及磷過多時表現
缺磷時：生長遲緩、產量降低、植株矮小
磷過多時：引起貪青晚熟、結實率下降
（3）常用磷肥的種類
磷礦粉ca3(po4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣ca(h2po4)2和caso4混合物）等含磷的物質
2、 鉀肥在植物生長中作用
（1） 鉀元素不是植物體結構組成元素，保證各種新陳代謝過程順利進行，促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
（2） 缺鉀時表現
莖稈軟弱，易倒伏，葉片邊緣和尖端呈褐色病逐漸焦枯
（3）常用的鉀肥分類：kcl,k2so4
3、複合肥：含有兩種或兩種以上營養元素的化肥
特點：均勻的供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高
常用複合肥的種類：kno3 磷酸銨（nh4h2po4和(nh4)2hpo4混合物）
要點八化肥的簡易鑑別和銨根離子的檢驗
1、 看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末
2、 加水：氮肥、鉀肥都溶於水，磷肥大多不溶於水或者部分溶於水
3、 灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。其中能灼燒發光的事硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨
要點九幾種常見氮肥簡易鑑別
nh3·h2o液態
nh4hco3有強烈的氨味
尿素co(nh2)2加入鹼無氨味
(nh4)2so4加入硝酸鋇和稀硝酸，產生白色沉澱
nh4cl加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉澱
nh4no3灼燒能燃燒發光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨
要點十常見化肥的檢驗實質上是對化肥中所含的cl-, so42-, nh4+, co32-等離子的檢驗
吧黃色黃色
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