第十一單元鹽和化肥
走近新課標
三維點選
1.了解常見的幾種鹽的組成和用途；掌握鹽的性質； 學會蒸發操作；明確化學肥料的種類和作用。
2.學會的鑑定方法；學會判斷復分解反應能否發生；初步學會運用觀察、實驗等方法鑑別各種化肥。
3.通過了解侯德榜為制鹼工業作出的貢獻，培養愛國主義情感；通過認識石筍、鐘乳石的形成，激發熱愛化學、熱愛大自然的情操；認識化肥汙染環境的一方面，通過了解我國農業的發展，形成可持續發展的思想。
命題指津
1.本單元的重要知識點也是課改和中考的熱點：①幾種常見鹽的名稱、俗名、化學式的對應關係及其在生活中的用途；②復分解反應發生的條件，酸、鹼、鹽之間的化學反應；③化肥的種類和氮肥的檢驗；④粗鹽提純(過濾、蒸發)。
**今後本部分仍是中考的熱點。
2.通過生活常識考查常見鹽的用途及農業生產中化學肥料的種類作用，這兩知識點多以選擇題、填空題為主。復分解反應的規律是本單元考查的重點，主要是依據復分解反應的條件判斷酸、鹼、鹽之間是否能反應及反應後的生成物，多以實驗題、推斷題為主。
教材精梳理
知識清單
一、生活中常見的鹽
1.生活中常見鹽：nacl、na2co3、nahco3、caco3等。
2.生活中常見鹽的主要用途。
3.粗鹽提純的步驟及注意事項。
4.碳酸根離子的檢驗方法。
5.復分解反應及其發生的條件。
二、鹽的化學性質
1.鹽溶液和活潑金屬反應。
2.鹽和酸的反應。
3.鹽溶液和鹼溶液的反應。
4.鹽溶液和鹽溶液的反應。
三、化學肥料
1.植物缺氮、磷、鉀等肥料的表現。
2.常見化肥的種類和作用。
3.化肥、農藥的利弊及合理使用。
4.初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。
1.發生復分解反應的條件是(123
2.粗鹽的初步提純步驟：(1234
3.下列化肥中，氮的質量分數最大的是( )
a.(nh4)
4.只用一種試劑不能鑑別出來的一組溶液是( )
kno3 nacl na2co3
bacl2 ba(oh)2 h2so4
5.下列各種物質，屬於同種物質的是( )
a.金剛石和石墨b.冰和水
c.生石灰和熟石灰d.純鹼和燒鹼
6.如何鑑別銨態氮肥？
示例提示
1.生成沉澱放出氣體生成水 2.溶解過濾蒸發轉移 6.加熟石灰研磨。
知識點點通
重難透析
重點1 了解幾種常見的鹽
注：鹽和食鹽是兩個不同的概念，不能認為是一回事。食鹽屬於鹽的一種。
重點2 學會粗鹽提純的方法
這裡的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(泥沙等)。可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來製取精鹽。
注：稱量已知所需質量的物質要先放砝碼，再放稱量物，與稱量未知質量的某物質的操作相反。
重點3 碳酸根離子的檢驗
組成裡含有(或)離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有(或)。
例如：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2↑
nahco3+hcl====nacl+h2o+co2↑
實驗室裡利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石)跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多***；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成硫酸鈣微溶於水(見書後附錄i)，覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。
重點4 復分解反應
我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，復分解反應只有當有沉澱或有氣體或有水生成時，才能發生。可見記住酸、鹼、鹽在水中的溶解性，對判斷復分解反應能否發生是非常重要的。酸、鹼、鹽的溶解性可以查閱書後的附錄ⅰ。
從附錄ⅰ「部分酸、鹼、鹽的溶解性表」，我們可以發現一些規律。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶於水(也不溶於硝酸)外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶於水(也不溶於硝酸)，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其餘多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其餘都難溶。常見的鹼中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其餘都難溶。
復分解反應歸納如下表：
重點5 了解化學肥料
氮肥尿素：高效氮肥。
氨水：氨氣的水溶液、顯鹼性、易揮發。
銨態氮肥：氯化銨 (含氮26.1%)、硫酸銨(含氮21%)、碳酸氫銨(含氮17.7%)、硝酸銨(含氮35%)。
注：銨態氮肥能與鹼作用生成氨氣，所以使用時不能與鹼性物質混合。
鉀肥：使作物莖稈粗壯，不宜倒伏。如：氯化鉀、硫酸鉀。
磷肥：使作物根系發達，抗寒、抗旱能力強，最好與農家肥混合使用。常用的有：普鈣、重鈣。
複合肥：含兩種或三種營養元素的化肥。
注：銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與鹼性物質混合，防止生成氨氣，降低肥效；磷肥也不能與鹼性物質混合，防止ca(h2po4)2與鹼性物質反應生成難溶於水的物質，不易於農作物吸收。k2so4、(nh4)2so4等化肥不宜長期使用，容易使土壤顯酸性。
重點6 幾種重要粒子的鑑別
①h+：若能使紫色石蕊試液變紅，則溶液中含有h+；若放入少量活潑金屬由氣體放出並證明是氫氣，則溶液中含有h+。
②oh-：若能使紫色石蕊試液變藍或無色酚酞試液變紅，則溶液中含有oh-。
③：先用硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，若產生白色沉澱，則證明溶液中含有。
④cl-：先用硝酸酸化，再滴加agno3溶液，若產生白色沉澱，則證明溶液中含有cl-。
⑤：通常加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則溶液中含有。
⑥：用較濃的naoh溶液檢驗，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則證明溶液中含有。
注：檢驗、cl-時，一定要加些稀硝酸，目的是防止等雜質離子的干擾。檢驗時，也要加硝酸，但不宜加入稀硫酸。因為有些含的化合物跟硫酸反應生成難溶性硫酸鹽，阻止了反應的進行。
重點7 化肥的簡易鑑別
(1)氮肥的鑑別
①根據狀態鑑別。氨水為液態。②根據氣味鑑別。
碳酸氫銨有強烈的氨味。③銨態氮肥加熟石灰研磨能放出有氨味的氣體。硫銨、氯化銨、硝銨再進行鑑別時，溶於水後分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的原化學肥料是硫銨。
再取少許溶於水分別滴入硝酸銀溶液，生成白色沉澱的原化學肥料是氯化銨。剩下的一種是硝酸銨。
(2)常見化肥的簡單鑑別
典題1(經典好題)廚房裡的兩支調料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽和鹼麵(na2co3)中的某一種。請你利用家中現有的條件將它們區分開來，簡要敘述實驗步驟、現象和結論。
解析：本題考查cl-和的鑑別方法。精鹽和鹼麵從外觀上看都是白色固體，都能溶於水。
因此，通過顏色、溶解性等物理性質無法將它們區分，但nacl溶液有鹹味，na2co3溶液有澀味，呈鹼性，在廚房中可通過品嚐味道的方法將它們區分開(在實驗室裡不能品嚐味道)；還可利用na2co3中含有，能與某些酸反應放出氣體；而nacl則不能。可用此方法來加以區分，但試劑必須為家中常用的，如食醋。
答案：典題2
(經典好題)實驗室用氯酸鉀和少量的二氧化錳製取氧氣，氯酸鉀完全分解後，欲從剩餘殘渣中**二氧化錳，下列操作正確的是( )
a.溶解、蒸發、過濾b.溶解、過濾、烘乾
c.結晶、溶解、過濾d.溶解、烘乾、過濾
解析：本題考查混合物的分離方法。氯化鉀能溶於水，二氧化錳不溶於水，分離這樣的混合物用過濾的方法。但此處是固體物質，須先溶解然後再過濾。
答案：b
典題3(2010廣東佛山，7) 在發酵麵糰中加入某種物質揉和，既能使蒸出的麵包疏鬆多孔，又能除去麵糰中的酸，該物質可能是( )
a.白糖
解析：本題與生活實際聯絡密切，是學生感興趣的內容，也考查了鹽這部分內容。能中和酸，說明此物質肯定顯鹼性，能使蒸出的麵包疏鬆多孔，產生了氣體。
上述四種物質中顯鹼性，加酸能產生氣體的物質只有nahco3，同時又一次證明了並不是所有的鹽都顯中性。
初三化合價中考化學總複習教學案
2.化合價的表示方法 元素化合價是該元素的乙個原子在形成化合物時表現出來的一種性質，通常在元素符號 或原子團 的正上方用 n或 n表示其化合價，它與離子符號的書寫是有一定區別的，如下表是元素化合價的表示方法跟離子表示方法的區別 3.化合價的一些規律 1 在化合物裡，氧通常顯 2價 因為氧原子最外層有...
化學 中考實驗總複習
考點複習 考點一 藥品的取用規則 1 三不准 原則 不嚐 不聞 不接觸。即 不准用手接觸藥品 不准用口嘗藥品的味道 不准把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2 用量原則 嚴格按規定用量取用 無說明的 液體取1 2ml，固體蓋滿試管底部即可。3 剩餘藥品 不放回原瓶 不隨意丟棄 不帶出實驗室，要放入指定容器。考...
第35章單元複習學案
知識點一點與圓的位置關係 已知點到圓心的距離和圓的半徑，能否判斷點和圓的位置關係設 o的半徑為r，點p到圓心的距離op d，則有 點p在圓內 點p在圓上 點p在圓外 跟蹤訓練 1.已知 o的半徑為3.6 cm，線段oa cm，則點a與 o的位置關係是 點在圓外 點在 o上 點在 o內 d.不能確定 ...