第六章溶解現象（一）----物質的溶解與溶解性
一、複習目標：
1、認識溶解和結晶現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見溶劑。（b）
2、了解飽和溶液和溶解度的涵義。（b）
3、能說出一些常見的乳化現象。（a）
4、了解溶液在和生產、生活中的重要意義。（b）
二、知識檢測與歸納
（一）、知識檢測
1、關於溶液，下列說法正確的是 （ ）
a. 一種溶劑中只能溶解一種溶質 b. 食鹽溶液與蔗糖溶液混合後仍為溶液
c.均一、穩定的液體一定是溶液 d. 同一種溶液中各部分的性質和濃度不一定相同
2.下列各項措施中，不屬於乳化在生產生活中的應用的是（ ）
a. 用肥皂水洗去衣服上的油漬 b.用洗潔精洗去碗筷上殘留的油汙
c.用洗衣粉清洗衣服上的汙漬d.用鹽酸清洗盛石灰水試劑瓶瓶壁上的「白膜」 （ 碳酸鈣 ）
3.下列有關水溶液性質和用途的說法中不正確的是（ ）
a.煮沸的湯比煮沸的水溫度高
b.冬天在汽車水箱內常加入少量乙二醇，目的是防止水箱中的水結冰
c.向路面上的積雪撒些食鹽，能加快冰雪融化
d.稀硫酸能導電是因為稀硫酸中含有能自由移動的電子
4．一定量的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，反應後所得的溶液中，溶質是 ，溶劑是 ，溶液的質量 （填「大於」、「等於」或「小於」）碳酸鈣與稀鹽酸的質量總和。把一鐵片放入足量的稀硫酸中，完全反應後所得的溶液質量變 （填「小」、「大」、或「不變」）。
5．分別將nacl、nh4no3、naoh固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯公升高的是 ，明顯降低的是 。
6、判斷下列的說法正確的是（ ）
a.20℃時，100g食鹽溶液裡含有10g食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度為10g。
b.20℃時食鹽的溶解度為36g，50℃時硝酸銨的溶解度為50g，所以硝酸銨的溶解度比食鹽的大
c.50℃時氯化銨飽和溶液150g中,含氯化銨50g，則50℃時氯化銨的溶解度為50g.
d.100g的水中最多可溶解氯化鈉36g，則氯化鈉的溶解度為36g
7．炎熱的夏天，小林開啟冰箱，從4 ℃的冷藏室裡拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液a，在室溫下放置一段時間後，發現晶體消失了，得到溶液b。下列說法中正確的是（ ）
a． 4 ℃時，a溶液一定是飽和溶液
b．室溫下，b溶液一定是飽和溶液
c．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的公升高而降低
d． a溶液中溶質的質量分數大於b溶液中溶質的質量分數
8.右圖中a、b、c分別表示三種物質的溶解度曲線。
（1）在t3 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是
（2）在時，b和c溶解度相同。
（3）t3 ℃時，a、b、c的飽和溶液各w g，冷卻至t1 ℃時，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。
（4）要在a、b、c的混合物中分離c可用的方法。
（二）、知識歸納
1.請正確描述溶液的概念。通過第1題，請說說溶液的特徵有哪些？
使用溶液概念時應注意的問題：
①溶液不一定是無色的，如為藍色； 為淺綠色
②溶液的質量
③溶液的體積
2.物質溶解時會有放熱或吸熱的現象，請歸納總結一下。
溶解時放熱的物質有溶解時吸熱的物質有：
3.什麼叫乳化？乳化與溶解的區別是什麼? 結合第2題，舉例說明乳化在生產生活中的應用。
4.水溶液存在許多特殊的性質，結合第3題，舉例說明它在生產生活中的應用。
5．飽和溶液與不飽和溶液之間如何轉化？想一想如何判斷某一溫度的溶液是否飽和？
6.物質的溶解性與那些因素有關，它們是如何通過實驗得出的？（課本p166）
7.溶解度是定量描述溶解性的概念，請結合第6題說一說溶解度的概念應從幾個方面理解。
8.固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化的趨勢可以用溶解度曲線表示。結合課本p169圖6-16、6-17說明有關溶解度曲線的意義：
曲線上的點表示
兩曲線的交點表示
從溶解度曲線我們還可以知道固體物質溶解度與溫度的關係：
① 固體的溶解度隨溫度公升高而增大，如
② 固體的溶解度受溫度影響很小，如
③ 固體的溶解度溶解度隨溫度公升高而減小，如
9．溶解度曲線的應用有：①判斷某一物質在不同溫度下的溶解度大小
②比較同一溫度下，不同物質溶解度的大小
③判斷不同物質溶解度受溫度影響的變化趨勢
④確定混合物分離提純的方法
⑤判斷析出晶體量的多少
三、中考題舉例
溶液的概念、特徵、判斷(所給分散系是否是溶液)、水溶液的一些性質(熱效應、凝固點下降、沸點公升高、導電性等)，乳化、乳化作用及乳化與溶解的區別等知識，經常穿插在選擇題或填空題考查。
有關溶液知識的考查最主要的形式是：將溶解度曲線與溶解度概念及與溫度關係、溶質質量分數概念、飽和溶液與不飽和溶液的概念和混合物的分離方法相結合。解此類題目的關鍵是要理解它們之間的內在聯絡：
溶液的組成不是兩種物質質量的簡單相加，而要考慮是否全部溶解，判斷是否全部溶解就要用到溶解度，溶解度一般以溶解度曲線形式給出。
9．（2010龍巖市）氣體在水中溶解度受溫度、壓強及鹽等因素影響。為**鹽對氣體p在水中溶解度的影響，某興趣小組採用如下過程進行實驗：i、配製室溫下na2so4、nahco3的飽和溶液；ⅱ、採用一定方法，分別測量蒸餾水、飽和nahco3和na2so4溶液溶解氣體p的體積。
結果如下表（液體體積均為100ml）：
回答下列問題：
（1）在不知溶解度的情況下，如何判斷所配置的鹽溶液已飽和？
答（2）由表中資料可知，氣體p是否適宜用排水法收集？答：_______（填「適宜」或「不適宜」），理由是
（3）根據實驗結果可知，不同鹽對氣體p在水中溶解度的影響是
a．增大 b．減小c．有影響，但影響不同
（4）採用上述方法**鹽對***氣體（hcl，其水溶液為鹽酸）在水中溶解度的影響，所採用的鹽不宜是na2co3。這是因為
10．（2009龍巖市）讀圖是一種重要的能力。右圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖示回答下列問題：
（1） 40℃時，甲的溶解度乙的溶解度（填「＞」、「=」或「＜」）。
（2）80℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為
（3）當溫度為 ℃時，甲、乙兩種物質能形成溶質質量分數相同的飽和溶液。
11．（2008龍巖市）右圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
a．t1℃時，溶解度：甲＞乙
b．乙的溶解度隨溫度公升高而減小
c．t3℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為60%
d．t2℃時，甲、乙的飽和溶液具有相同的溶質質量分數
d. 32℃時，100g物質a的飽和溶液含a的質量為30g
12．（2011龍巖市）在部分地區發生搶購食鹽的風波後，我國**及時發布公告：日本核事故對我國海域汙染可能性極小，且我國大部分食鹽來自內陸鹽湖。已知某地鹽湖含豐富的氯化鈉和硫酸鈉。
右圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。請回答：
（1）40℃時，在100**中溶解______g硫酸鈉，溶液恰好達
到飽和。
（2）t ℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數______（填「大
於」、「等於」或「小於」）飽和硫酸鈉溶液的溶質質量分數。
（3）欲從湖水中獲取氯化鈉晶體，應採用填「蒸
發溶劑」或「冷卻降溫」）的方法。
四、課堂訓練
13、20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36g。在20℃時，將30g氯化鈉放入100**中，此時溶液是溶液（填飽和或不飽和）；在20℃時，將40g氯化鈉放入100 **中，此時所得溶液的質量是 g；在20℃時，若36 g氯化鈉完全溶解，最少需要水 g。
14. 20℃時，在100**中不斷加入nacl固體，充分攪拌後過濾，所得溶液質量與加入nacl固體質量間關係如表所示。下列說法正確的是（ ）
a．①②③④溶液均為飽和溶液 b．③④溶液的溶質質量分數不相等
c．20℃，nacl的溶解度為36g d．④溶液溶質質量分數為40g/136g×100%
15.下列溶液一定是不飽和溶液的是（ ）
a. 蒸發水後會析出晶體的溶液b. 降溫後會析出晶體的溶液
c.濃溶液d.投入固體溶質後溶質質量分數仍在改變的溶液
16．（06龍巖市）右圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
a．甲的溶解度受溫度影響比乙大
b．10℃時，甲的溶解度小於乙的溶解度
c．20℃時，100g甲的飽和溶液中含有36g甲
d．20℃時，甲、乙的飽和溶液具有相同的溶質質量分數
17．（06龍巖市）一塊方糖和一杯水在家中進行實驗，可以解釋（說明）一些問題。
（1）將一塊方糖放入一杯水中。一段時間後，方糖不見了，且杯中液面低於剛加入方糖時杯中的液面。該現象說明填分子的性質）。
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基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...