基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數）
17、原子的結構：
原子、離子的關係
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：a + bc = ac + b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab + cd = ad + cb
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成各物質的質量總和。在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。
肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物。 溶液的組成：
溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）溶液中各部分的性質均
一、穩定。溶液不一定是無色的。
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。
就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
若要分離溶解度隨溫度的公升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
24、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物（例如：co2、 so2）鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：
凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物（cao、fe2o3 ）
25、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3 ●10h2o、cuso4●5h2o）
26、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
27、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,二氧化碳佔0.
03%,其它氣體與雜質佔0.03%主要的空氣汙染物：有害氣體：
no2 、co、so2、h2s、no等物質和粉塵。
2、其它常見氣體的化學式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（***）
3、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、hco3-(碳酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、fe3+(鐵離子)、
cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
4、化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①巨集觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的乙個分子；b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的乙個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①由原子直接構成的物質用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；
b.固態非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣）
f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧o3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4
（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：正價先，負價後，標出價，找個數。
6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——ph值
說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值》7，溶液呈鹼性。
（2）ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，鹼性越強；ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞 、銀、 鉑、 金）
說明： （1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣，生成對應的鹼。
例如：鈉與硫酸銅溶液反應2na + 2h2o=2naoh + h2 ↑2naoh +cuso4=na2so4+cu（oh）2↓
10、物質的結構：
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的乙個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：h、o
b．分子的表示方法：用化學式表示如：co2
c．離子的表示方法：用離子符號表示如mg2+
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：
兩個氧原子：2o(而不是o2，o2是分子)；7個二氧化碳分子：7co2； 兩個鈣離子：
2ca2+ 先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！
九年級化學中考總複習大全
基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...
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一 空氣中氧氣含量的測定 1.實驗原理 利用紅磷與空氣中的氧氣的反應 不生成氣體 使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。2.實驗現象 紅磷燃燒，生成白煙，放出熱量，片刻後白煙消失，集氣瓶內水面上公升了約 的體積。3.實驗結論 紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣...
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