基本知識點
1、基本概念:
1、化學變化:生成了其它物質的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純淨物
11、化合物:由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構:
原子、離子的關係:
注:在離子裡,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本型別:(見文末具體總結)
①化合反應(多變一): 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:a + b = ab
②分解反應(一變多):由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如:ab = a + b h2co3 === h2o + co2↑
③置換反應(一換一):由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應如:a + bc = ac + b
④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應如:ab + cd = ad + cb
19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑:在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)
21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。
)23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解:某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡,
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。、
二、背誦口訣:
1.元素化合價口訣:一價氯鉀氫鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅
二三鐵,二四碳,銅汞二價最常見
三鋁四矽五價磷,單質零價莫忘記
2.原子團化合價口訣:
一價氫氧硝酸根,二價硫酸碳酸根,三價只有磷酸根,以上酸根為負價,只有銨根+1價
3.金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
4、1~20號元素名稱符號口訣
氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖
h he li be b c n o f ne
鈉鎂鋁矽磷硫氯氬鉀鈣
na mg al si p s cl ar k ca
3.化學式的讀寫
(1)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;
b.固態非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)
f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)
多原子分子單質化學式:臭氧o3等
(2)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成「某化某」,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成「某酸某」,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)
mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
(3)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:
①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
四.化學方程式的書寫
①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟:「寫」、「配」、「注」「等」。
初中化學知識點總結 化學基本概念知識點總結
基本概念 1 化學變化生成了其它物質的變 2 物理變化沒有生成其它物質的變化 3 物理性質不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物由一種物質...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...