第一章：緒言走進化學世界
1、化學是一門研究物質的組成 、結構 、 性質以及變化規律的自然科學。
物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是： 有沒有新物質的生成 。
化學變化中伴隨發生一些如放熱 、 發光 、 變色 、 放出氣體 、 生成沉澱等現象；
物理變化常表現為形狀 、 狀態的改變。
3、物理性質：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
化學性質：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
第二章：我們周圍的空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：
實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成；
②鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1/5體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：
①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 ； ②裝置漏氣 ； ③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾 。
2、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、二氧化碳為0.03%、稀有氣體（混合物）為0.94%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是 so2 、 co 、 no2 ，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣 。
第三章：自然界的水
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的 3/4 ，淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1% ，而且分布很不均勻。人體含水約佔人體質量的 2/3 。
2、水的汙染來自於：
①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣的任意排放 ；
②生活汙水的任意排放 ；
③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中 。
3、預防和消除對水源的汙染，保護和改善水質，需採取的措施：
①加強對水質的監測 ；
②工業「三廢」要經過處理後再排放 ；
③農業上要合理使用化肥和農藥等 。（注意：「合理」不是「禁止」）
4、電解水實驗可證明：
①水是由氫元素和氧元素組成的；
②在化學變化中， 分子可以分成原子，而原子卻不能再分 。
5、電解水中正極產生氧氣 ， 負極產生氫氣 ，體積比（分子個數比）為 1﹕2 ，質量比為 8﹕1 ，在實驗中常加稀h2so4 和 naoh 來增強水的導電性。通的是直流電 。（簡單記憶方法：
陽氧陰氫）
第四、五章：物質的組成與結構、質量守恆定律
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。
原子、離子也能保持物質的化學性質，由原子直接構成的物質（如：fe），可認為就是乙個大分子。
例如：保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。
2、物質是由分子 、 原子 、 離子構成的。
分子是由原子構成的。 離子又是由原子得失電子形成的。
原子是由原子核和核外電子構成的， 原子核是由質子和中子構成的；
構成原子的三種粒子是： 質子（帶正電） 、 中子（不帶電） 、 電子（帶負電） 。
一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數） ；決定元素的化學性質的是最外層電子數 。
同種元素具有相同的核電荷數 ，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素 ，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。
4、原子中：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 （所以整個原子不顯電性）
離子中：核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
陽離子：核電荷數 = 質子數 > 核外電子數 （如：鈉離子[na+]的核外電子數 < 質子數 ）
陰離子：核電荷數 = 質子數 < 核外電子數 （如：氯離子[cl--]的核外電子數 < 質子數 ）
5、精確計算：
粗略計算：相對原子質量 = 質子數 + 中子數
相對原子質量的單位是「1」，它是乙個比值；因此，相對分子質量的單位也是「1」。
6、（1）元素符號的意義：（*表示元素符號）
①表示 * 這種元素 ；
②表示 * 這種元素的乙個原子 ；
③表示 * 這種物質 （這種物質必須是由原子直接構成，如：fe）
（2）化學式的意義：（***表示化學式，x、y表示數字。）
①表示 *** 這種物質，
②表示乙個 *** 分子，
③表示 *** 是由 * 元素和 * 元素組成，
④表示乙個 *** 分子是由經 x個 * 原子和 y 個 * 原子構成。
（3）化學方程式的意義：
①表明了反應物、生成物和反應條件；
②表示反應物和生成物各物質之間的質量比；（主要用於化學方程式的計算）
③表示反應物和生成物之間的原子或分子個數比。（反應前後原子總數不變，但分子總數可能會變）
7、質量守恆定律
參加反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的的各物質的質量總和。
原因：在一切化學反應中，反應前後
①原子的種類沒有改變 ；②原子的數目沒有增減 ；③原子的質量也沒有變化 。
8、書寫化學方程式應遵守的兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，
二是要遵守質量守恆定律，即「等號」兩邊各原子的數目必須相等。
9、幾個重要概念：
（1）混合物：由不同種（多種）物質構成的物質；（空氣、合金、溶液等都是混合物）
（2）純淨物：由同種（一種）物質構成的物質；（純淨水不是純淨物，蒸餾水、冰水混合物是純淨物）
①單質：由同種（一種）元素構成的純淨物；
（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②化合物：由不同種（多種）元素構成的純淨物；
氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物；
（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。）
10、化合價記憶口訣：（僅為常見化合價）
正一氫鉀鈉和銀；( h+ k+ na+ ag正二鈣鎂鋇和鋅；( ca2+ mg2+ ba2+ zn2+ )
三鋁四矽五價磷；( al3+ si4+ p5氟氯溴碘負一尋；( f— cl— br— i— )
二三為鐵二四碳；( fe2+ fe3+ c2+ c4+ ) 一二銅汞一三金；( cu+ cu2+ au+ au3+ )
硫逢雙價二四六；( s2— s4+ s6錳迎二四六和七。(mn2+ mn4+ mn6+ mn7+)
第六、七章：
o2、h2、co2、co、c、c h4
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是co2固體。（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）
2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
kclo3kmno4
工業上制制o2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用n2、 o2的沸點不同，n2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在藍色鋼瓶中）。
②實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成h2而生成h2o）
（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）
zn+h2so4zn+ hcl
工業上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）
③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。
caco3+ hcl工業上制co2的方法是：煅燒石灰石 caco3
4、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用製o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用製h2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法 co、n2、（no）只能用排水法
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體so2。
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體p2o5。（用於發令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
初三化學中考總複習知識點彙總人教版九年級1
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九年級上冊化學知識點總複習
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