第四單元《物質構成的奧秘》知識點
1.在化學反應裡，分子可分成_原子，原子不能_再分_，它是化學變化中的最小粒子。
2.原子是由居於原子中心的_帶正電荷原子核_和核外帶負電荷電子構成的。
3.由於原子核內的質子帶正電荷，中子不帶電荷_，原子核帶的正電荷數與核外電子帶負電荷數相等，所以整個原子不顯電性。不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數不同。
4.在原子中核電荷數=_質子數=核外電子數_
5.相對原子質量是指以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。原子的質量主要集中在_原子核上，質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等於1，相對原子質量近似等於_質子數+_中子_數。
6.元素的性質與原子最外層電子數有密切的關係。
7.元素符號不僅可以表示一種元素,還可以表示這種元素的乙個原子。用元素符號和數字的組合表示_物質組成的式子，叫做化學式。
8.化學式h2o表示的意義有巨集觀：（1）水（2）水是由氫元素和氧元素組成的
微觀：（3）乙個水分子（4）乙個水分子是由兩氫原子和乙個氧原子構成的_
9.化學上用化合價來表示_原子之間相互化合的數目。
10．化合價有正_價和負價，氧元素通常顯_正_價，氫元素通常顯負價。金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯_正_價，非金屬元素顯負價。
11．在化合物裡正負化合價的代數和為_零_。
練習14.等質量的下列各種原子，所含原子個數最多的是
a 氧原子 b 鐵原子 c 氫原子 d 氯原子
15.現有h、o、h+、o2-－、h2、o2、oh-－、h2o八種微粒，試用這些微粒的符號填寫下列空白：
（1）能保持水的化學性質的微粒是 h2o
（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小微粒是h、o；
（3）水變成水蒸氣時h2o沒有變化；（4）電解水得到的產物是 h2、o2；
（5）沒有電子的微粒是h+；（6）質子數少於核外電子數的微粒是o2-－；
（7）電子數相同的微粒是 oh- h2o ；
16.某元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在於骨骼和牙齒中。該元素的原子結構示意圖為則該元素的原子序數為 20 ，該原子核外有 4個電子層，該元素屬於 （填「金屬」或「非金屬」）元素，該元素在化合物中的常見化合價為 +2 。
17.某些花崗岩石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質子數為86，中子數為36，這種氡原子核外電子數為
a、50b、86c、136d、222
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純淨物）由物質組成
原子：金屬、稀有氣體、金剛石、矽等。
物質構成分子：如***由***分子構成。 h2、o2、n2、cl2。
離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構成
混合物（多種物質 ）
分類單質 ： 由同種元素組成的純淨物
純淨物 （一種元素 ）
化合物： 有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、醣類（澱粉）蛋白質、油脂、維生素
（多種元素氧化物 h2o cuo co2
無機化合物酸 hcl h2so4
鹼 naoh ca(oh)2
鹽 nacl na2co3 nahco3 cuso4
18.某物質經分析只含有一種元素，該物質不可能是
a、混合物b、純淨物c、單質d、化合物
19.下列說法中正確的是
a、分子、原子、離子都是構成物質的粒子 b、由同種元素組成的物質稱為純淨物
c、含有氧元素的化合物稱為氧化物
d、分子和原子在化學反應裡都能生成新的分子和原子
20.判斷下列化學符號中數字「2」所表示的意義，將其序號填在相應的橫線上：
a．ca2+ b．no2 c．2no d． o e．2so42—
(1)表示分子個數的是 c 。
(2)表示乙個離子所帶電荷的是 a 。
(3)表示元素化合價的是 d。
（4）表示乙個分子中含有的原子個數的是b 。
（5）表示離子個數的是 e。
21.地殼中含量最多的金屬元素是鋁 、 空氣中含量最多的氣體單質化學式是氮氣 、人體中含量最多的元素是氧元素 、太陽中最豐富的元素是氫元素 、地球表面3/4覆蓋的物質化學式是h2o 。
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變巨集觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變巨集觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義以2h2+o2點燃2h2o為例
①巨集觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（係數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的資訊包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。
三、化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應c+o2點燃co2
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應h2co3 == h2o+ co2↑
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
c+2cuo 高溫 2cu+co2↑
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
復分解反應中的中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應ca（oh）3+2hcl==cacl2+2h2o
第6單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:（橫線上寫化學方程式）
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co
3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
三、二氧化碳的制法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用製h2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集co只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： caco3高溫cao+co2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩定,易分解h2co3 == h2o+ co2↑
九年級化學下冊知識點彙總
三 常見金屬活動性順序 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序裡 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 不可用濃硫酸 硝酸 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液...
九年級化學下冊知識點彙總
第八單元知識點 一 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色，金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3 鐵 目前世...
九年級化學知識點彙總學法指導
空氣，氧氣 1 空氣中氧氣含量的測定 實驗現象 紅磷 不能用木炭 硫磺 鐵絲等代替 燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約1 5體積。若測得水面上公升小於1 5體積的原因可能是 紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 裝置漏氣 沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。2 法國化學家拉瓦錫提出...