在金屬活動性順序裡：
（1） 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（２）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。
（３）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na、ba）。
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）
2、鐵的鏽蝕
（1）鐵生鏽的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵鏽的主要成分：fe2o3）
（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3）
（2）防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥；②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、 電鍍、烤藍等；③製成不鏽鋼
鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用:
a.保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②**利用廢舊金屬；③合理開採礦物；④尋找金屬的代用品。
b.意義：節約金屬資源，減少環境汙染
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
溶液的基本特徵：均一性、穩定性。
注意：a、溶液不一定無色，如cuso4溶液為藍色 feso4溶液為淺綠色 fe2(so4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
概念：（略）；注意：有意義的條件「在一定量溶劑裡」「在一定溫度下」；
判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解；
飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度公升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液；
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；
溶解時放熱、吸熱現象
a.溶解吸熱：如nh4no3溶解； b.溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解、cao溶解（化學變化）； c.溶解沒有明顯熱現象：如nacl
二、溶解度
1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態：達到飽和 ④質量：溶解度的單位：克
（1）溶解度的含義：如20℃時nacl的溶液度為36g含義：
a.在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl。
b.或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
（2）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
a大多數固體物的溶解度隨溫度公升高而公升高；如kno3
b少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl
c極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低。如ca(oh)2
（3）溶解度曲線
例：a）t3℃時a的溶解度為 80g ；
b）p點的的含義在該溫度時，a和c的溶解度相同；
（c）n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過加入a物質、 降溫、 蒸發溶劑的方法使它變為飽和； （d）t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a；
（e）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體；
（f）從b的溶液中獲取晶體，適宜採用蒸發結晶的方法獲取晶體；
（g）t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a（h）除去a中的泥沙用過濾法；分離a與b（含量少）的混合物，用結晶法。
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發溶劑，溶解度隨溫度變化大的，如nacl（海水晒鹽）
降低溫度，溶解度隨溫度變化不大的，（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）
三、溶質的質量分數
1、公式： 溶質質量分數100%
2、在飽和溶液中
溶質質量分數c100%（c < s）
3、配製一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配製：①步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶儲存；②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）：m濃×c濃%=m稀×c稀%
①步驟：計算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第十章《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
１、酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
２、鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
３、鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
注：酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：（1）改變土壤的酸鹼性；（2）處理工廠的廢水；（3）用於醫藥。
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）014
酸性增強中性鹼性增強
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