第四單元物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
一、原子的構成
原子是由居於原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。
核電荷數＝質子數＝核外電子數
二、相對原子質量
學習相對原子質量請注意以下兩點：
（1）相對原子質量（）是以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質量；
（2）由於原子中電子的質量非常小，可近似認為：相對原子質量=質子數+中子數。原子核的質量決定原子的質量。
（3）相對原子質量沒有單位。
三、注意點
原子在化學變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。
課題 2元素
一、元素的概念
元素是指具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。學習元素概念請注意如下幾點：
（1）元素只講種類，不講個數；一般用「組成」，而分子用「構成」
（2）一種元素區別於另一種元素的關鍵在於原子的質子數（核電荷數）不同，或者說同種元素的原子的質子數一定相同，而中子數和電子數可能不同；
（3）原子和元素的比較
（4）我們的平時所說的「補鐵、補鈣」指的是補元素。
（5）地殼中元素按質量計，由多到少分別是氧、矽、鋁、鐵。生物體內含量最多的是氧。
二、元素符號
1.元素符號的含義：①表示一種元素；②表示該種元素的乙個原子。如h既可表示氫元素，也可表示1個氫原子。③表示一種物質，如fe、c、p
2.元素符號的書寫，注意第乙個字母大寫，第二個字母小寫。
三、元素週期表
元素週期表是學習和研究化學的重要工具，對於元素週期表，一要認識它的結構，二要能從元素週期表獲取相應元素的資訊，如元素名稱、元素符號、質子
課題3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。
右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律：
（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關係。最外層具有8個電子（只有乙個電子層的具有2個電子）的結構，屬於相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少於4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等於或多於4個，在反應中易得到電子。
稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬於相對穩定結構。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字「2」的意義）。
2.原子和離子的比較
三、物質與其構成粒子之間的關係
課題4 化學式與化合價
一、化合價
掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質裡元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規則求得。
（2）使用化合價的規則是：在化合物裡，元素正負化合價的代數和為零。
（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。
（4）常見的化合價。
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四矽五價磷，二三鐵，二四碳.
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
下表是一些常見原子團的化合價：
二、化學式的意義和書寫
1.化學式的意義
①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的乙個分子及該分子的構成。
2.化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是乙個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔〕。
三、關於化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算：
①相對分子質量；
②物質組成元素的質量比；
③物質中某元素的質量分數。公式為
四、根據化合價寫化學式
正價在左，負價在右
1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如p為+5價，氧為-2價，交叉後為p2o5
2、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素的原子數。
五、根據化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為x，再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co2中c的化合價，x*1+（-2）*2=0 求得x的值為4，則c的化合價為+4
第四單元基礎檢測
班級： 姓名： 得分：
1.下列關於原子的敘述正確的是（ ）
a.原子是化學變化中的最小粒子 b.原子是構成物質的最小粒子
c.原子是保持物質的化學性質的最小粒子d.原子是不能再分的粒子
2.關於原子構成的說法中正確的是（ ）
a.原子由質子和中子構成 b.原子由質子和電子構成
c.原子都是由質子、中子、電子構成 d.原子由原子核和核外電子構成
3.在原子中，下列等式不一定正確的是（ ）
a.質子數=核外電子數 b.質子數=中子數
c.核電荷數=質子數 d.核外電子數=核電荷數
4.國際上計算相對原子質量時作為比較標準的是（ ）
a.1個氫原子的質量b.1個碳12原子的相對質量
c.1個碳12原子的實際質量 d.1個碳12原子質量的1/12
5.已知原子核內有6個質子和6個中子的碳原子質量為a g，若另一種原子的質量為b g，則另一種原子的相對原子質量為（ ）
a. a/b b.b/a c.12b/a d.12a/b
6.科學家合成了核電荷數為114的原子，該原子的相對原子質量為289，則該原子的中子數與電子數之差是（ ）
a. 114 b.175 c.61 d.289
7.在分子、原子、質子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應的橫線上。
(1)能直接構成純淨物的是2)化學變化中的最小粒子是
(3)帶正電荷的粒子是4)帶負電荷的粒子是
(5)不顯電性的粒子是6)決定原子質量大小的粒子是
(7)在同一原子中數目相等的粒子是
8.下列說法錯誤的是（ ）
a.氧氣和水都是由分子構成的 b水是由氧元素和氫元素組成的
c.二氧化碳是2個碳元素和1個氧元素組成的 d.乙個氫氣分子是由2個氫原子構成的
9.下列化學符號既可以表示一種物質，又表示乙個原子，還表示一種元素的是（ ）
a. b.cu c.nacl d.
10.下列物質中，氮元素化合價為+5價的是（ ）
a. b. c. d.
5.下列硫的單質和化合物中，硫元素的化合價最高的是（ ）
a.s b. c. d.
11.交警常用裝有重鉻酸鉀（）的儀器檢測司機是否酒後開車，因為酒中的乙醇分子與橙紅色的重鉻酸鉀反應使其變成綠色的硫酸鉻〔〕。在重鉻酸鉀和硫酸鉻中，鉻的化合價依次是（ ）
a.+3、+5 b.+5、+3 c.+3、+6 d.+6、+3
12.用化學符號填寫下列空白：
（1)２個氮原子2)3個二氧化碳分子
（3）4個亞鐵離子4）正五價的氯元素
（5）保持水的化學性質的粒子6）氦氣
13.寫出下列符號中數字「2」的意義：
(1)2he2) 2no3
(456
14.目前，一些發達國家已基本採用新一代飲用水消毒劑，讀作_______，它是由______種元素組成，其中，氯元素的化合價為
15.下列說法正確的是（ ）
a.任何物質都能用化學式表示 b.相對分子質量就是分子的實際質量
c.化學式只反映物質的巨集觀組成 d.相對分子質量也是個比值
16.由化學式難以確定的是（ ）
a.分子中各元素的質量比 b.分子的組成
c.分子的體積 d.分子的相對分子質量
17.一種氧化物的化學式為，其相對分子質量為76，則r的相對原子質量為（ ）
a.56 b.23 c.28 d.14
18.某氮氧化合物中氮與氧的質量比為7∶4，則該氧化物的化學式為（ ）
a. b. no c. d.
19.鉀元素可以調節體液平衡，維持肌肉和神經的功能及代謝，如果人體缺鉀會出現肌肉不發達、心律不齊等症狀。有一種補鉀藥，其主要成分的化學式為。下列有關對的說法正確的是（ ）
a.該物質的乙個分子中含25個原子
b.該物質中碳、氫、鉀、氧元素之間的質量比是6∶7∶3∶8
c.該物質相對分子質量為320
d.該物質是碳、氫、鉀、氧四種元素組成的
初三化學第三單元知識點
第三單元 物質構成的奧秘 知識點 課題 1 分子與原子 1 發生物理變化時，分子本身沒有變，往往只是分子間的間隔發生了改變。2 化學反應的實質 在化學反應中分子 為原子，原子重新組合成新的分子。注 分子是保持物質化學性質的最小粒子 原子 離子也能保持物質的化學性質 例如 保持氯氣化學性質的最小粒子是...
初三化學三單元知識點總結
第一 二單元知識點總結 一 空氣 1 實驗 空氣中氧氣含量 紅磷在空氣中燃燒 實驗現象 紅磷燃燒發出黃色火焰 放出大量熱 產生大量白煙 開啟彈簧夾後，水順著導管流入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積約為瓶內空間的1 5。符號表示式 p o2 p2o5 實驗結論 空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約佔空氣總體...
初三化學知識點
化學總複習資料 基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定...