一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3·h2o)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因:溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是h+)
(1)與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)
3、三種離子的檢驗
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、鹼的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是oh-)
(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
(3)酸+鹼 → 鹽+水
(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶,產物符合復分解條件)
注:①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱:agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法--ph
1、定義:酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用:
(1)改變土壤的酸鹼性
(2)處理工廠的廢水
(3)用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法--ph
(1)(2)ph的測定:最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在ph試紙上,顯色後與標準比色卡對照,讀出溶液的ph(讀數為整數)
(3)酸雨:正常雨水的ph約為5.6(因為溶有co2)
ph<5.6的雨水為酸雨
初三化學酸鹼鹽知識點總結
一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原因 溶於水時離解形成...
初三化學知識點總結 酸 鹼 鹽
初三化學知識點總結 酸 鹼 鹽 一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液...
初三化學酸鹼鹽知識點彙總
一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原因 溶於水時離解形成...