（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）014
酸性增強中性鹼性增強
（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）
ph<5.6的雨水為酸雨
第十一單元 《鹽化肥》知識點
一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
二、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、 實驗儀器
三、鹽的化學性質
1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外）
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
3、 鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
四、酸、鹼、鹽的溶解性x
1、 酸：大多數都可溶（除矽酸h2sio3不溶）
2、 鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除agcl難溶外，其餘多數均可溶；
硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
注：baso4、、agcl 不溶於水，也不溶於酸
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素co(nh2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%
b、nh4+的檢驗
試劑：鹼（naoh、ca(oh)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 ↑+h2o
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥 kcl
草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為k2co3）， 呈鹼性
k2so4：長期使用會使土壤酸化、板結
（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥磷礦粉 ca3(po4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與鹼性物質混合施用。
重過磷酸鈣 ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰
4、複合肥：含n、p、k中的兩種或三種
kno3 nh4h2po4 (nh4)2hpo4 不能與鹼性物質混合施用
三、使用化肥、農藥對環境的影響
1、土壤汙染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣汙染：n20、 nh3 、 h2s
3、引起水體汙染 ：n、p過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用
1、 五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
初三化學《酸鹼鹽》知識點總結 1
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原因 溶於水時離解形成自由移動的陰 陽離子 ...
初三化學知識點總結 酸 鹼 鹽
一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原因 溶於水時離解形成...
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