co32hcl- ag+ ohcu2+
ba2+ 、ca2+ so42ba2fe3+
mg2+
這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、 有關物質反應規律的記憶
在酸、鹼、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：
1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣
2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽置換反應
3． 酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
4． 酸＋鹼——鹽＋水
5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽復分解反應
6． 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』
8． 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有乙個清楚完整的思路。
例：用五種方法製取mgcl2。
思路：因為mgcl2在物質的分類中屬於鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。
方法：１．mg+2hcl= mgcl2+h2
２．mgo+2hcl= mgcl2+h2o
３．mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2
４．mg(oh)2 +2hcl= mgcl2+2h2o
５．mg so4+ba cl2= baso4 +2hcl
五、 有關置換反應，復分解反應條件的記憶
在第四點中總結出的規律中，並不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這裡，把需要掌握的條件進行說明。
１．置換反應：
a. 金屬＋酸——鹽＋氫氣
條件：１．金屬必須為氫前金屬
２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。
b. 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽
條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換後面的金屬。
２．鹽必須是可溶於水的鹽溶液。
３．ｋ、ｃa、na通常不用在這樣的置換反應中。
c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽
條件：生成物中必須有沉澱、氣體、水三者之一生成。
d. 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』
條件：１．反應物都溶於水
２．生成物中有沉澱、氣體、水三者之一生成。
以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、鹼、鹽中各物質之間聯絡的基礎。
六．有關物質水溶性的記憶
物質是否溶於水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、鹼、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生乙個個物質去背去記恐怕很難達到。所以在這裡對於酸、鹼、鹽的水溶性有乙個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內容為：
鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；
鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶鹼有五種；
硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；
碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。
通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記於心了。
以上的內容是對於酸、鹼、鹽有關知識的乙個簡單總結，在這裡與大家進行交流，希望會對初三有關這部分內容的學習有所幫助。
初三化學知識點總結 酸 鹼 鹽
一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原因 溶於水時離解形成...
初三化學酸鹼鹽知識點總結
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