初三化學知識點總結：酸、鹼、鹽
時間： 2023年01月28日作者：中考網編輯**：中考網整合
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法--ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法--ph
（1）（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）
ph<5.6的雨水為酸雨
初中化學酸鹼鹽的複習及重點題型解析
時間： 2023年01月28日作者：中考網編輯**：中考網整合
在各省市中考試卷的命題中，無不將酸鹼鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對於同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基於此，筆者結合教學實踐**一下有關酸鹼鹽的複習，以期對同學們的複習有所助益。
一、熟練記憶規律是應用的前提
酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。
通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。
通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握「規矩」，可成「方圓」
記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 「規矩」 有條件的。
因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。
歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。
鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點撥：
此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。
由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
三、抓重點題型，學會以點帶面
在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。
下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。
例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：
a naoh、nacl溶液、稀hcl （）
b na2co3、agno3溶液、kno3溶液 （）
c k2co3、bacl2溶液、nacl溶液 （ ）
d naoh、ca(oh)2溶液、稀hcl （ ）
e nh4no3、(nh4)2so4、na2co3、nacl溶液 （ ）
思路點撥：
鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別；能一次鑑別的就不用多次鑑別。
所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。如：
產生變色、放出氣體、生成沉澱等。
解析：a、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。
b、 通過觀察發現：na2co3遇酸（h+）產生氣體，而agno3遇cl-產生沉澱，而kno3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。
c、由上可知：k2co3遇酸（h+）產生氣體，bacl2溶液遇so42-有沉澱，而nacl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。
d、ca(oh)2溶液遇co32-有沉澱，稀hcl 遇co32-有氣體，而naoh 遇co32-無明顯現象，故加na2co3或k2co3鑑別。
e、觀察可知：nh4+遇oh-產生氨氣，而ba2+遇co32-、so42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加ba（oh）2溶液，只有氣體產生的是nh4no3，同時有氣體和沉澱產生的是(nh4)2so4，只有沉澱產生的是na2co3，無現象的是nacl。
在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去生石灰中的碳酸鈣
（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
（6）除去cu粉中的fe粉
思路點撥：
除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。
解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。
（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。
（5）由於含有cu2+、so42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。
（6）由於fe、cu分別排在金屬活動順序表中h的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有一定不含有可能含有
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：
銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。
（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑑定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。
如：「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。
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