1.金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg alzn fe sn pb (h)cu hg ag pt au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」。
注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵。
2.乾冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純鹼不是鹼是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。
3.影響物質溶解的因素
①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
②公升溫。溫度公升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
4.原子結構知識中的八種決定關係
①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）：因為原子中質子數＝核電荷數。
②質子數決定元素的種類
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量：因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值＝得失電子數
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數＝得失電子數
5初中化學實驗中的「先」與「後」
（1）使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把遊碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
（2）加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
（3）製取氣體製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝藥品。
（4）固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
（5）試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
（6）氧化還原反應用還原性的氣體（如h2、co）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
（7）稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯裡加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
（8）分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽佔相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀佔相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
（9）中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
（10）除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
（11）檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
（12）金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是「先遠」「後近」。
6.反應中的一些規律
（1）跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32－（也可能為hco3－離子，但一般不予以考慮）◆凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體。
（2）跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）。
●溶於水顯鹼性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）
（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑
酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑
7.實驗中的規律
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
8.實驗基本操作中的資料
（1）向酒精燈裡新增酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。
（2）用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時試管宜傾斜，約與檯面成45°角。
（3）用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的1/3處。
（4）托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱準到0.1克。
（5）用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。
（6）如果不慎將酸溶液沾到**或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然後用水沖洗)，再用溶質質量分數為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
（7）在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1~2毫公升，固體只需蓋滿試管底部。
（8）使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處。
初中化學元素的單質及化合物（一）
【知識點精析】
表1空氣和水的比較
表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
表3co與co2比較
表4氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較
表5甲烷、酒精、醋酸的性質和用途
煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途
初中化學規律總結
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初中化學規律知識總結通用版
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